2021-2022學年廣東省佛山市華英中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年廣東省佛山市華英中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是A.膽礬、液態(tài)氧、黑火藥

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫

D.燒堿、氮氣、冰水混合物參考答案：AA、膽礬是硫酸銅晶體，為化合物，液態(tài)氧為單質，黑火藥為碳粉、硫粉和硝酸鉀等的混合物，故A正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；C、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯誤；D、冰水混合物中只有一種分子，屬于化合物，冰水混合物，故D錯誤；故選A。2.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。下列關于N4分子說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4沸點比P4（白磷）高C.N4與N2互為同素異形體 D.N4分子中存在離子鍵參考答案：C【詳解】A.N4是由一種只有N元素組成的純凈物，為單質，故A錯誤；B.N4和P4均為分子晶體，后者相對分子質量大沸點高，故B錯誤；C.N4和N2是N元素組成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，故C正確；D.N4分子中存在共價鍵和分子間作用力，故D錯誤。故選C。

3.下列化學反應的離子方程式正確的是（

）A.氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：CA、氫氧化鋁只溶于強酸強堿，向氯化鋁中加過量的氨水，只會生成氫氧化鋁，而不會生成AlO2-，故A錯誤；B、HClO是弱酸，在離子方程中不可拆分，故氯氣和水反應的離子方程應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，假設NaHSO4為1mol，其中有1molH+,1molSO42-,要將溶液反應至中性，則需要加入1molOH-，即0.5molBa(OH)2，此時離子間反應量的關系為：1H++0.5SO42-+1OH-=1H2O+0.5BaSO4↓，整理成離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、電荷不守恒，故D錯誤。故選C。4.下列離子方程式正確的是

A.將CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.鹽酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片加入稀鹽酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：A略5.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是()A．CH3COOHB．Na

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D6.下列儀器常用于物質分離的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥參考答案：B【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實驗室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．【解答】解：①試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離．所以用來分離的儀器有②③⑤．故選B．7.X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，這3種元素的原子核外電子數之和與Ca2＋的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的穩(wěn)定性高于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1∶2參考答案：B【詳解】X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，3種元素的核外電子數之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后也形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數為18-1-9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，選項A錯誤；B、Z為氟，氫化物為HF，氟的非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，選項B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，選項C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數比為1：1，選項D錯誤；答案選B。8.A、B、C均為短周期的元素，它們在周期表的位置如圖．已知：B、C元素的原子序數之和是A元素的原子序數的4倍，則A、B、C分別是（）A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，設A的原子序數為x，用x表示出B、C的原子序數，根據B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍列方程計算x，然后判斷A、B、C元素．【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，設A的原子序數為x，則B的原子序數=x+8﹣1，C的原子序數=x+8+1，則（x+8﹣1）+（x+8+1）=4x，解得：x=8，所以A為O元素、B為P元素、C為Cl元素，故選B．9.某溶液中C1-、Br-、I-的物質的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質的量是原溶液中I-的物質的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略10.根據相關化學原理，下列判斷一定正確的是A.含有共價鍵的化合物可能是離子化合物B.A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強C.若R2-和M+的電子層結構相同，則R原子的核電荷數比M原子的小D.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應參考答案：AC

略11.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：（

）A．CO2的電子式：B．質量數為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略12.下列說法正確的是

（

）A．純堿是堿

B．食鹽是鹽

C．王水是水

D．干冰是冰參考答案：B略13.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略14.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．木炭在氧氣中的燃燒反應

D．灼熱的碳與CO2的反應參考答案：D略15.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極質量減少，B極上有氣泡產生，C為電解質溶液，下列說法錯誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：電流表指針發(fā)生偏轉，說明形成原電池反應，化學能轉化為電能；同時A極質量減少做原電池負極，B極上有氣泡產生做原電池正極，C為電解質溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉，說明形成原電池反應，化學能轉化為電能；同時A極質量減少做原電池負極，B極上有氣泡產生做原電池正極，C為電解質溶液；A、B極上有氣泡產生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負極，銅做正極，符合題干反應現象，故B正確；C、原電池中陽離子移向正極，應移向B電極，故C錯誤；D、A電極是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應，電極判斷，掌握原理和構成原電池的條件是解題關鍵，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.燒杯②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________（填字母序號）。a.乙酸

b.四氯化碳

c.硝酸

d.苯參考答案：(1)過濾

Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

(2)b

2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

bd【分析】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體。②Mg（OH）2轉化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。③由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據質量守恒寫出方程式。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘；③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質．【詳解】(1)①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。②Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。（2）①灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質碘，離子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；③反應結束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關鍵：根據化學反應的概念及流程圖中物質的性質來分析，難點：（1）③鎂是活沷金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2）③可以用于萃取碘單質的物質，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應，故選苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋁制品與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學習小組根據上述原理，以鋁制品和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗。（1）鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應式為

。（2）電解過程中，必須使電解液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太?。┑脑蚴?/p>

。（3）使用NaHCO3溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大，能說明這一原理的離子方程式為

。參考答案：（1）Al－3e－+3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑（2）Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質，當電解液呈酸性或強堿性時，剛形成的Al2O3薄膜會被電解液溶解。

（3）HCO3—+OH－

CO32－+H2O18.已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系．A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結合如圖關系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：①寫出A、E的結構簡式：A

、E

；②寫出B、C、D、E中官能團的名稱：B

、C、

D

E、

；③寫出反應②的反應方程式：

（2）A與苯都是石油化工的重要產品，在一定條件下A可以轉化生成苯，按要求回答下列問題：①苯可以發(fā)生取代反應，寫出由苯制備溴苯的化學反應方程式：

②純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑

除去，反應方程式為

，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是

．參考答案：（1）①CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②羥基；醛基；羧基；酯基；③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①；②NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗．【考點】有機物的推斷．【分析】（1）A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，則A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應生成E，且E的相對分子質量是C的2倍，則E的相對分子質量=44×2=88，則D的相對分子質量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結構簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結構簡式為CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結構簡式為，據此分析解答；（2）純凈的溴苯是無色油狀液體，實驗室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反應，但和溴苯不反應，所以可以加入試劑NaOH溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離．【解答】解：A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，則A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2；A和水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅，則D是羧酸，E是不溶于水且具有香味的無色液體，屬于酯，所以B和D發(fā)生酯化反應生成E，且E的相對分子質量是C的2倍，則E的相對分子質量=44×2=88，則D的相對分子質量=88+18﹣46=60，D為乙酸，其結構簡式為CH3COOH，E為乙酸乙酯，其結構簡式為CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則F是聚乙烯，其結構簡式為，（1）①通過以上分析知，A的結構簡式為CH2=CH2、E的結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2；CH3COOCH2CH3；②B的結構簡式為CH3CH2OH，含有羥基，C為CH3CHO，含有醛基，D的結構簡式為CH3COOH，含有羧基，E的結構簡式為CH3COOCH2CH3，含有官能團為酯基，故答案為：羥基；醛基；羧基；酯基；③反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應反應方