高一化學(xué)必修期中考試試題含答案

高一化學(xué)（必修1）試題1K：39N：14第Ⅰ卷選擇題（共48分）選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨B．燒堿C．蔗糖D．金屬鋁2、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰燒堿D．硝酸、食鹽水、3、關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（）．溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌4．設(shè)N為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的KSO．．．A24是（）A．1L溶液中含有0.6N個鉀離子AB．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LAD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6N個A5、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解）C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小6、下圖所示是分離混合物時常用的儀器，按順序可以進行的混合物分離操作分別是（）B．CH的摩爾質(zhì)量為16g48除去NaCl中混有的MgCl、NaSO時選用（）429、離子方程式H+OH=HO所表示的反應(yīng)是（）B．分子數(shù)之比為1∶1D．質(zhì)量之比為C．都能通過濾紙13、下列說法正確的是（）B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的14．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=Cu+H↑2++2B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H=Mg+HO2++2C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu+Ag2++D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H=2Fe+3H↑3++215．1gN中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）2xxA．molB．molC．14xmolD．28xmol—1—1—1—1281416．下列溶液與20mL1mol·LNaNO溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是——133（）A．10mL1mol·LMg(NO)溶液B．5mL0.8mol·LAl(NO)溶—1—13233液C．10mL2mol·LAgNO溶液—1D．10mL0.5mol·LCu(NO)—1332溶液第Ⅱ卷（非選擇題共52分）分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）．．（1）除去Ca(OH)溶液中懸浮的CaCO微粒（）32（2）分離四氯化碳與水的混合物（）（3）分離汽油和煤油（）（4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。DBCA2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（多選題）（．．．A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度g。在實驗中其他操作均0.1mol/L（填“大（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm的濃硫3酸的體積為mL，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。分）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）___________________________________________(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）___________________________________(3)Fe(SO)（寫出電離方程式）______________________________________243(4)H+OH=HO（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）__________________________—+2(5)CO＋2H=CO↑+HO（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）___________________________+2—32220.（9分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價升高的物質(zhì)____劑，發(fā)生反應(yīng)______。，通常是21．在20℃時，將4.95gKNO溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm的33飽和溶液，計算：（1）此飽和溶液中KNO的物質(zhì)的量。（2）此飽和溶液中KNO的物質(zhì)的33量濃度。高一化學(xué)（必修1）試題1BDCCBBCABBDCDBCD4分CEAB或D2A、