2021-2022學(xué)年廣東省茂名市高州曹江第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省茂名市高州曹江第二中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略2.(08宣城三摸)2007年諾貝爾化學(xué)獎授予了在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出重大貢獻(xiàn)的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾。化學(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)研究范疇的是（）A．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氯化銀在水中的溶解平衡

D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C3.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質(zhì)遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反應(yīng)制備硅酸膠體A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略4.在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時間（min）5

8A的濃度（mol/L）c1c2

C的體積分?jǐn)?shù)w1

w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2

下列說法正確的是A．若x<4，則2c1>c2B．若w3＝w1，可斷定x＝4C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L－1·min－1參考答案：AC略5.在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．反應(yīng)后溶液中含有NO3-B．反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C．實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D．實(shí)驗(yàn)過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化參考答案：DA．反應(yīng)過程生成硝酸，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；B．反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后溶液中c（H+）增大，pH值變小，B正確；C．2NO+O2=2NO2，為化合反應(yīng)，C正確；D．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實(shí)驗(yàn)過程中NH3?H2O的電離常數(shù)變化，D錯誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識，涉及了氨氣、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉氨的催化氧化是解題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，電離常數(shù)變化。6.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略7.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：B略8.（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團(tuán)為

▲

，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為

▲

，

反應(yīng)3的反應(yīng)條件為

▲

；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為

▲

；（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有

▲

種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）、羧基

取代

濃H2SO4，加熱（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略9.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略10.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3C.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L參考答案：B【詳解】A.NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，故A錯誤；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；C.6.4gO2的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤；答案選B。11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8kJ/molC．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)；B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷；C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；D、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；【解答】解：A、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8kJ/mol；故B正確；C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；故C錯誤；D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和注意問題，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．14.（07年全國卷Ⅱ）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔→烯→烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來，10、11、12位的烴將是含5個碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個碳原子的“炔→烯→烷”。15.（2002·天津、山西、江西卷）10.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請?zhí)羁眨?L)圖中A管的作用是______________，制取

乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生___________反泣，可以觀察到__________________?，F(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生______________反應(yīng)。(3)乙炔燃燒時的現(xiàn)象為____________________，為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)先______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈綠色）MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是____________________________

。（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為__

_→__

_(用化學(xué)式或離子符號表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______

___。參考答案：（1）MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+

（3）a

（4）28

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是

（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－ckJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應(yīng)為：

(4)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水．達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol.L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)（5)常溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。請比較該溶液中所有離子濃度的大小______________________________。參考答案：略19.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為kJ．Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

．（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．參考答案：Ⅰ．2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ．270℃；；90.8；Ⅲ．（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素．分析：Ⅰ、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；Ⅱ、正反應(yīng)放熱，則升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低；利用平衡時各物質(zhì)的濃度和化學(xué)方程式，書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；反應(yīng)焓變與溫度和反應(yīng)物生成物能量有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為對應(yīng)反應(yīng)的焓變；Ⅲ、（1）通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；（2）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到；（3）C電極為陽極，D電極為陰極，根據(jù)丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據(jù)丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化確定曲線對應(yīng)的離子，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量計(jì)算．解答：解：Ⅰ、已知：反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律Ⅱ﹣I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；故答案為：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ、根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知曲