2021-2022學年浙江省臺州市始豐中學高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年浙江省臺州市始豐中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗時應強化安全意識,下列做法正確的是（

）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：C試題分析：A、金屬鈉著火應該用沙子滅火，因為鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，能與水或二氧化碳反應生成氧氣，會使燃燒更劇烈，所以不選A；B、給固體加熱時，試管口略向下傾斜，所以錯誤，不選B；C、蒸餾實驗中加入幾粒沸石可以防止暴沸，正確，選C；D、濃硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生酸堿中和放出大量的熱，且氫氧化鈉也有腐蝕性，所以錯誤，不選D。2.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B3.下列有關實驗的敘述正確的是（

）

A、用分液的方法分離水和酒精的混合物

B、容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

D、用滴管滴加液體時，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內壁參考答案：B略4.硅是帶來人類文明的重要元素之一，下列物質中主要成分是硅酸鹽的是A.大理石

B.金剛石

C.水晶

D.陶瓷參考答案：D略5.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（）①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B.①④

C.③④

D.②④

參考答案：C略6.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A．生成SO3為2mol

B．反應放出197kJ的熱量C．SO2和SO3物質的量之和一定為2molD．SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等參考答案：C7.下列說法中錯誤的是（

）A、元素周期表中有7個主族，7個副族

B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C、氫是原子半徑最小的元素

D、氧元素位于第2周期ⅥA族參考答案：B略8.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A．醋酸和水 B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】能用分液漏斗進行分離的物質應互不相溶，結合常見物質的水溶性解答該題．【解答】解：乙酸和水、汽油和植物油、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳分層，可用分液的方法分離，故選B．9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molFe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有SO42﹣數(shù)為0.1NAC．標況下，22.4L汽油的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，36.5gHCl溶于水形成1L溶液，其物質的量濃度為1mol·L﹣1參考答案：D解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，電子轉移依據(jù)全部反應的鐵計算轉移電子為0.2NA，故A錯誤；B、溶液體積不知，不能計算硫酸根離子數(shù)，故B錯誤；C、汽油標準狀況不是氣體，標況下，22.4L汽油物質的量不是1mol，故C錯誤；D、依據(jù)n=計算物質的量==0.1mol，計算濃度c===0.1mol/L，故D正確；故選D．10.欲除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所用試劑不正確的是（

）A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)參考答案：B解：A．K2SO4與Ba（NO3）2反應生成硫酸鋇沉淀和KNO3，可除去雜質，故A正確；B．碳酸鈣溶于鹽酸，應加水然后過濾，故B錯誤；C．鋅與鹽酸反應，而銅不反應，可用鹽酸除雜，故C正確；D．氧氣與銅在高溫條件下反應，可用于除雜，故D正確．故選B．11.下列有關表述不正確的是（

）A．—OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子結構模型示意圖：C．次氯酸的電子式為D．熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO參考答案：C試題分析：A、—OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，均含有9個電子，A不符合題意；B、該模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合題意；C、次氯酸的電子式為，C符合題意；D、熔化是斷裂的是離子鍵，因此熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO4－，D不符合題意，答案選C。12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，下列分析或結果錯誤的是（

▲

）

A、每份混合酸中NO3—物質的量為0.2molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質為FeSO4D、H2SO4濃度為5mol?L—1參考答案：D13.（不定項）將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，則該鹽可能是()A.ZnSO4

B.FeCl3

C.KCl

D.NaNO3參考答案：BDA、金屬銅和稀硫酸不反應，加入硫酸鋅也不反應，故A不選；B.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，Cu溶解，故B選；C、Cu、稀硫酸、KCl混合時不反應，故C不選；D、Cu與稀硫酸不反應，加入NaNO3時，溶液中形成硝酸，硝酸能夠與銅反應，Cu溶解，故D選；故選BD。14.下列物質中，屬于純凈物的是A．液氯

B．汽油

C．海水

D．煤焦油參考答案：A15.互聯(lián)網(wǎng)上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指A.氧化鐵

B.四氧化三鐵

C.鐵單質

D.鐵元素參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：________________（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_______________偏小的有_______________無影響的有_______________________A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

；（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.往盛有10mLKI溶液的試管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液，再加入3~5mL6%H2O2溶液，反應方程式為

▲

；取少量反應后溶液加幾滴淀粉溶液振蕩，觀察到的現(xiàn)象

▲

；再取少量反應后的溶液加少量CCl4，振蕩、靜置，下層呈

▲

顏色。參考答案：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

溶液變藍色

紫紅略18.濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質是（用字母回答）A．沸點高、難揮發(fā)B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質（1）濃硫酸使膽礬變成白色

（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”

（3）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體

參考答案：C

D

E略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。參考答案：(1)Na2SO3

ClO2

(2)2ClO2+2H2O2+2OH-==2ClO2-+O2+2H2O

(3)①1:4

②ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl-被氧化得到Cl2解析：（1）I中NaClO3轉化為ClO2，Cl元素化合價由+5價降到+4價，NaClO3得電子，作氧化劑；根據(jù)得電子守恒，Na2SO3失電子，化合價降低，作還原劑。Ⅱ中ClO2轉化為NaClO2，Cl元素化合價降低，則ClO2得電子，作氧化劑。故答案為：Na2SO3；ClO2；（2）Ⅱ中ClO2轉化為NaClO2，Cl元素化合價降低，ClO2作氧化劑，則H2O2作還原劑，化合價升高，生成O2，則有ClO2+H2O2—O2↑+ClO2，溶液中加入了NaOH，配平方程式可得：2ClO2+2H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+2H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O；（3）①反應5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，NaClO2中C