2021-2022學年海南省?？谑绣X庫高級中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年海南省海口市錢庫高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硅的敘述錯誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強酸反應D．二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維參考答案：A略2.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質相似B．結構簡式為的有機物其名稱為2-丁醇C．分子式為C4H8Br2結構中含一個一CH3的同分異構體（不考慮立體異構）有4種D．某有機物球棍結構模型為：，則該有機物能發(fā)生消去反應和氧化反應參考答案：A略3.下列關于有機物的敘述正確的是A. 向乙酸乙酯中加人飽和Na2C03溶液，振蕩、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 淀粉和纖維素互為同分異構體C. 油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油，氣化放出熱蛩，提供生命活動的能最D. 等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質相等參考答案：A4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）

A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：B略5.（08青島質檢）下列說法正確的是（

）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質

D．電解質溶液導電過程是物理變化參考答案：答案：B6.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中，不正確的是A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略7.從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

（

）

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾【知識點】儀器使用

實驗操作的注意事項J1

J2參考答案：C

解析：A、灼燒要在坩堝中進行，不使用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B、過濾時液體要沿玻璃棒引流，故B錯誤；C、分液操作規(guī)范，故C正確；D、溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器使用及實驗操作的注意事項，注意蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，灼燒使用坩堝。8.(1999·全國卷)下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(

)參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：D略10.通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）A．和濃硝酸

B．和濃氨水C．大理石和稀鹽酸

D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸參考答案：C試題分析：A中和濃硝酸反應生成氣體NO2,與SO2共同通入BaCl2溶液中SO2被氧化為SO42—，生成BaSO4沉淀，故選A錯誤；B中和濃氨水反應生成NH3,與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生BaSO3沉淀，故選B錯誤；D中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成Cl2與SO2共同通入BaCl2溶液中發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，故選D錯誤。C中大理石和稀鹽酸生成CO2氣體與SO2共同通入BaCl2溶液中，均不與BaCl2反應，無現(xiàn)象，故選C正確?？键c：元素及其化合物知識11.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其

溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略12.可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體反應制氨氣C．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮參考答案：C考點：常見氣體制備原理及裝置選擇．專題：實驗題．分析：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固液或液液制備，且能用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質判斷能否用濃硫酸干燥和能否用向上排空氣法收集解答本題．解答：解：A、氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故A錯誤；B、氨氣不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；C、二氧化硫為酸性氣體，且不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，二氧化硫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、一氧化氮易于空氣中氧氣反應生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置的選取，發(fā)生裝置需根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選取，洗氣裝置需根據(jù)氣體的性質選?。皇占b置需根據(jù)氣體的性質、密度選取．13.是重要的核工業(yè)原料，下列有關說法正確的是

A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子C．與互為同位素

D．與為同一種核素參考答案：C略14.有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是A．有機物X是一種芳香烴

B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X可以與碳酸氫鈉溶液反應

D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵參考答案：B略15.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是(

)A．煤、石油、天然氣是不可再生能源，風能、生物質能、沼氣是可再生能源B．“84消毒液”具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預防流感C．已知水熱反應是指在高溫高壓下，將二氧化碳轉化為有機物的技術，則水熱反應可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，則PM2．5在空氣中有可能形成膠體參考答案：C知識點:化學與生活

答案解析:C

解析：C、元素在自然界是守恒的，“水熱反應”可制取能源有利于碳資源的循環(huán)使用，自然界中碳的含量不變，故錯誤。思路點撥:本題考查了化學與生活的密切聯(lián)系，能源的分類、氯元素形成的消毒劑的成分和性質、元素守恒的應用、膠體的性質等知識點，基礎性較強，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化，它極易與水反應。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱有關資料，有如下兩種反應原理：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。

幾種物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表所示：（1）下圖裝置（部分夾持儀器已略去）D到E有一處不夠完善，清你提出改進的措施：

；利用改進后的正確裝置進行實驗，反應原理應采用上述兩個反應中的

（填①或②）。（2）B中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是

；C中盛放試劑的名稱是

。（3）D裝置中水從冷凝管

端通入（選填“上”或“下”）。反應結束后，從D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)品的操作為

（填名稱）。（4）S2Cl2與水反應產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，并有黃色沉淀生成，該反應的化學萬程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4。（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示：下列說法正確的是

（填序號）。A．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡C．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會增大D．第8min時，若充入CO，會導致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應方向移動（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。（3）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負極反應式為

，正極反應式為

。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是

。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4

L。參考答案：（1）AD（2分）

（2）0≤x＜3或x＜3（2分）

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（2分）（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O（2分）2O2+4CO2+8e-=4CO32-（2分）CO2（2分）

44.8（2分）略18.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B為非金屬元素且原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子總數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿。（1）寫出四種元素的元素符號：A________B_____

_C_________D________（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。C：

D：

（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：

。參考答案：(1)A:H

B:N

C:Mg

D:Ar

(2)C:1s22s22p63s2

D:1s22s22p63s23p6

(3)3Mg+N2=Mg3N219.圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系：

（1）元素A在周期表中的位置

．（2）用電子式表示D2G2的形成過程

．其所含化學鍵類型為

．（3）C2﹣、D+、G2﹣離子半徑大小順序是

（填離子符號）．（4）C、G的氫化物中沸點較低的是

（填化學式），原因是

．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C

G（填“＞”或“＜“）．（5）C與D形成的具有強氧化性的化合物的電子式為

．（6）D、E的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）第二周期第IVA族；（2）；離子鍵；（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）H2S；H2O分子之間形成氫鍵；＞；（5）；（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣十2H2O．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】短周期元素中，A、F均有+4、﹣4價，處于ⅣA族，且原子序數(shù)A＜F，故A為碳、F為Si；C、G均有﹣2價，且G有+6，G的原子序數(shù)較大，故C為