2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春清江中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春清江中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．30mL0.2mol/LKCl溶液

B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

D．100mL0.25mol/LNaCl溶液參考答案：C略2.下列各組中順序的排列不正確的是A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC.堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF*ks*5*u參考答案：D略3.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略4.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時，第一步操作應

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液參考答案：D5.右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關于該電池的說法不正確的是（

）

A.a極是負極B.正極的電極反應是：O2+2H2O+4e―=4OH―C.電子由b通過燈泡流向aD.氫氧燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，C錯誤。6.下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能B．煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學能D．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學能參考答案：A略7.以下對Cl-的敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略8.下列敘述中不正確的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入過量BaCl2溶液，然后過濾即可B、濃硫酸能使紙屑變黑，可根據(jù)此現(xiàn)象區(qū)別濃硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金屬性強于磷，但因為分子中氮氮叁鍵很牢固，所以氮氣沒有磷活潑D、在硝酸與銅的反應中，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性參考答案：A9.1985年,科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質(zhì),其化學式為C60,下列有關的說法不正確的是(

)A.它的式量為720

B.它是一種單質(zhì)C.它是一種新型的化合物

D.它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同參考答案：C略10.下列關于電解槽的敘述中不正確的是

（

）A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應

D.電子從陽極沿導線流入電源的正極參考答案：A略11.下列過程中，不涉及化學變化的是A、濃硫酸加入蔗糖固體中 B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品紅溶液褪色

D、氨氣溶于水，水溶液呈堿性參考答案：B12.下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳

B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解

D．鹽酸與氫氧化鈉反應參考答案：D略13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)C．元素的非金屬性順序為W＞Z＞XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．元素X的最高和最低化合價的代數(shù)和為+1+（﹣1）=0，故A錯誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強，且氫化物中氫為+1價，元素的非金屬性順序為W＞Z＞X，故C正確；D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；故選A．14.下列氣體中，與酸雨密切相關的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略15.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產(chǎn)物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。參考答案：(1)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2)CuSO4粉末

檢出H2O

(3)品紅溶液

檢出SO2

(4)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾

2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋解析：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據(jù)C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78．回答下列問題：（1）A的電子式

______________，A的結(jié)構(gòu)簡式_______________

．（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式______________________，反應類型_______________。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_________________________（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式

________________________，反應類型______________________。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。參考答案：（1）（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反應（3）下層無色，上層紫紅色（4）取代反應（5）A>B試題分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，則原子個數(shù)之比為1：1，若符合CnH2n-6，B的相對分子質(zhì)量為78，則B為12n+2n-6=78，解得n=6，所以B為苯。（1）根據(jù)上述分析，A為乙烯，電子式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。（2）A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色發(fā)生加成反應，該反應為CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型為加成反應。（3）碘水中加入苯發(fā)生萃取，苯的密度比水的小，則苯在上層，觀察到分層，下層幾乎無色，上層紫紅色。（4）B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應的化學反應方程式為C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，該反應屬于取代反應。（5）A為乙烯，B為苯，設A、B的質(zhì)量均為m，由CxHy消耗x+y/4氧氣可知，乙烯消耗氧氣為m÷28×3=3m/28，苯消耗氧氣為m÷78×7.5=5m/52，則等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A＞B。18.（2分）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，已知1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，可放出17kJ的熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為

▲

。參考答案：（2分）

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；

△H＝-544kJ·mol－1

。略19.X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)

(3)S=C=S

極性鍵

(4)NH3分子間存在氫鍵

(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為

S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高