2021-2022學年湖南省岳陽市鶴龍中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省岳陽市鶴龍中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應，做原電池的負極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。明確原電池的工作原理是解題的關鍵。2.在反應：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1參考答案：B略3.2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構。則下列有關說法不正確的是A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉化為N2是化學變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體

D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應用參考答案：A略4.若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖像能對應的是（）A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量B.圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量參考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯誤；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應為：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。點睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應以及沉淀的變化分析，注意滴加順序不同，量不同會導致產(chǎn)物不同。答題時要根據(jù)反應過程判斷結合圖像的變化趨勢去分析解答，尤其要注意起點、拐點以及終點的判斷。5.在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是(

)A．金屬元素和非金屬元素交界處

B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角

D．周期表左下角參考答案：A略6.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關,下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是(

)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，與氧化還原反應有關，錯誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價由0價變?yōu)?3價或+2價，與氧化還原反應有關，錯誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價變化，與氧化還原反應無關，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價由0價變?yōu)?3價，與氧化還原反應有關，錯誤。7.下列比較錯誤的是（

）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B略8.下列物質中，不含共價鍵的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。9.對離子反應：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列說法中，正確的是

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4C．該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略10.“即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略11.下列反應中，屬于取代反應的是A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉 B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 D.乙醇與氧氣反應生成乙醛參考答案：C【分析】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應。【詳解】A、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉是置換反應，故A不選；B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，故B不選；C、乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，取代反應，故C選；D、乙醇與氧氣反應生成乙醛為氧化反應，故D不選；故選C。12.下列描述中，不正確的是A.硅膠是用二氧化硅和水反應制得的B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的參考答案：A【詳解】A.二氧化硅和水不反應，故A錯誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。13.日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏后，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是

(

)A．核裂變是一種化學變化

B．核能的利用證實原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133屬于碘的兩種同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的質量數(shù)不相同參考答案：A略14.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，下列說法不正確的是（

）A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略15.下列變化屬于吸熱反應的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應生成熟石灰

⑤I2→I＋I

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“鋁熱反應”的化學方程式為：2Al+Fe2O3

高溫

Al2O3+2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750——

（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是：

。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，當觀察到

現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為

。（3）實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號）。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）鋁的熔點比鐵低（2）氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；略（3）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為元素周期表的一部分，請參照N元素的位置，回答下列問題：①

N

②

③④⑤

請回答下列問題：(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。(2)①的單質被稱為“21世紀的能源金屬”，可用于制造電池和儲存氫氣，其氫化物可以與水反應生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應的化學方程式_____________________。(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應的化學方程式為____________。(4)③元素的非金屬性比④______(填“強”或“弱”)，列舉一個化學事實加以說明_______________________________________________。(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結構，N—N鍵能為167kJ·mol-1；N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉化為N2(g)的熱化學方程式：______________________________________。參考答案：(1)氪

(2)

LiH+H2O＝H2↑+LiOH

(3)Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O

(4)弱

酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可)

(5)N4(g)＝2N2(g)△H=-882kJ·mol-1【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置各元素為①Li②Al③S④Cl⑤Ar（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；（2）氫化鋰可以與水反應生成氫氣。其氫化物電子式為；（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應，寫出Ga2O3與OH-反應生成GaO2-的離子方程式；（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，可從最高價氧化物水化物酸性強弱、與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性等多方面比較。（5）該反應焓變=反應物鍵能-生成物鍵能，據(jù)此書寫熱化學方程式．【詳解】（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；（2）氫化鋰電子式為；氫化鋰可以與水反應生成氫氣和氫氧化鋰，化學方程式：LiH+H2O＝H2↑+LiOH；（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應，寫出Ga2O3與OH-反應生成GaO2-的離子方程式：Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O；（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，S非金屬性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可)。（5）該反應焓變=反應物鍵能-生成物鍵能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，則該反應熱化學方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·mol－1．【點睛】本題考查位置結構性質相互關系及應用，涉及熱化學方程式的書寫、元素周期律、元素周期表結構等知識點，難點（5）焓變可以通過鍵能或反應熱進行計算．

18.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式________________________