2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春高湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春高湖中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于取代反應(yīng)的是

（

）A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體B、乙烯通入溴水中C、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D、苯在濃硫酸的作用下，與濃硝酸反應(yīng)參考答案：AD略2.下列各電子能層中，不包含d能級的是

A.N能層

B.M能層

C.L能層

D.K能層參考答案：CD3.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B 4.下列變化中由快到慢的是（

）A.牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

溶洞形成

B.炸藥爆炸

牛奶變質(zhì)

溶洞形成C.溶洞形成牛奶變質(zhì)炸藥爆炸

D.炸藥爆炸

溶洞形成

牛奶變質(zhì)參考答案：B略5.下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.CO→CO2

B.H2CO3→CO2

C.FeSO4→Fe

D.H2→H2O參考答案：CA．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。6.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42﹣向Al電極移動(dòng)B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

分析：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．解答：解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極Al，故A正確；B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)，正確的是（

）A、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定含有碳酸鹽B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則該溶液一定含有SO42-

C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+

D、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定是鈉的化合物參考答案：C略8.當(dāng)航天飛機(jī)返回地球進(jìn)入大氣層時(shí),由于空氣的劇烈摩擦,航天飛機(jī)尖端的溫度超過1000℃。為了防止高溫將其燒毀,科學(xué)家給航天飛機(jī)相應(yīng)部位設(shè)計(jì)安裝了可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料可能為A、合成塑料

B、新型陶瓷

C、鎂鋁合金

D、不銹鋼參考答案：B略9.如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（

）A.t1時(shí)，只有正向反應(yīng)

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度C.t2－t3時(shí)，反應(yīng)停止

D.t2－t3時(shí)，v(Y2)＝v(Z)參考答案：B略10.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B11.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略12.NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（）A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)D．圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．電解熔融NaCl是分解反應(yīng)，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，故B錯(cuò)誤；C．圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．13.區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（）A．觀察外觀 B．丁達(dá)爾效應(yīng) C．布朗運(yùn)動(dòng) D．加熱參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)膠體、溶液的性質(zhì)判斷，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．【解答】解：A、溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C、布朗運(yùn)動(dòng)指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，溶液中有溶質(zhì)微粒，也會(huì)存在布朗運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故D錯(cuò)誤；故選：B．14.下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.參考答案：B15.如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，

C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性?！局苽銯eBr2固體】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是________________________________________________?！咎骄縁eBr2的還原性】（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_____色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排盡裝置中原有的空氣

將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)

(3)膠頭滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙紅

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實(shí)驗(yàn)證明不存在單質(zhì)溴，以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為0.003mol,轉(zhuǎn)移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題．（1）它們所含的分子數(shù)目之比為同溫同壓時(shí)密度之比為（3）同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為（4）同溫同壓時(shí)體積之比為．參考答案：解：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比．解答：解：根據(jù)n=可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．18.（1）SO2的摩爾質(zhì)量是

；0.1molCO2的質(zhì)量是

g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為

L；在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為

。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯氣的性質(zhì)，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）

。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因，用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

。（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（填序號）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．小球四處游動(dòng)

（4）1.5molCO2中含_____mol碳原子，________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。參考答案：（1）64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L

（2）氫氧化鈉（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑bc

（4）1.5；3NA；33.6

（5）AB3或B3A略19.現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W周期表中原子半徑最小的元素U地殼中含量最多的金屬元素R單質(zhì)為空氣的主要成分TM層上有6個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時(shí)，用元素符號表示）：（1）元素T的原子共有__個(gè)電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。（2）用電子式表示：①氣態(tài)化合物XR2_______；②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。（3）用離子方程式表示：①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應(yīng)_____；②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)_______。（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___（填序號）。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。參考答案：(1)16

146C

(2)①

②

(3)①NH4++OH-NH3↑+H2O

②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)Cl

b

(5)H2CO3