2022年上海崇明縣城橋中學高二化學測試題含解析

2022年上海崇明縣城橋中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是

(

)A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）

B．v(N2)=1.0mol/（L·min）C．v(H2)=1.67mol/（L·min）

D．v(H2)=0.3mol/（L·min）參考答案：D略2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A略3.下列物質屬于離子化合物的是（

）A.CO2

B.H2O

C.NaOH

D.H2SO4參考答案：C略4.如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則滿足上述變化的A、B、C分別為

A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D.A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液參考答案：D試題分析：由題意電流表G的指針發(fā)生偏轉，說明形成了電流，該裝置為原電池裝置，同時A極質量增加，B極質量減少，說明B電極為負極，A電極為正極；在原電池中通常負極的活動性比正極的活動性強，且負極能與電解質溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，據此回答：A.該原電池裝置中A極質量減少，B極質量不變，A項錯誤；B.該原電池裝置中A極質量不變，B極質量減少，B項錯誤；C.該原電池裝置中A極質量減少，B極質量增加，C項錯誤；D.該原電池中，A極(正極)：2Ag++2e—=2Ag，A極質量增加；B極（負極）：Fe—2e—=Fe2+；B極質量減少，D項正確；答案選D。5.元素X原子的最外層電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式可能是A．X2ZY3

B．X2ZY4

C．XZY

D．X3ZY3參考答案：A略6.參考答案：C略7.向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Ag+的濃度不變B．沉淀溶解后，生成的無色配合離子[Ag(NH3)2]+一定難電離C．向反應后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生D．在[Ag(NH3)2]+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為

，穩(wěn)定性順序為

。（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為

，B原子的雜化類型為

，M能和水以任意比混溶的原因是

。（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為

，E的基態(tài)原子的價電子排布式為

（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為

，若該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質量為Mg/mol，則E原子的半徑為

cm（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生的現(xiàn)象是

；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為

。參考答案：（1）CH4<NH3<H2O；CH4<NH3<H2O（2）3︰1；sp2雜化；甲醛能和水分子間形成氫鍵（3）平面三角形；3d24s2（4）12；（5）產生白色沉淀；[Co(SO4)(NH3)5]Br

略9.下列反應屬于化合反應的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：B略10.化學用語在化學學習中有著重要的作用。下列有關化學用語使用正確的是A.CO2的電子式

B.Cl－的結構示意圖C.NH4Cl的電子式

D.質量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：D試題分析：A、二氧化碳是共價化合物，電子式為，A錯誤；B、氯離子的結構示意圖為，B錯誤；C、氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D、質量數(shù)為37的氯原子可表示為Cl，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題的難點是電子式書寫和正誤判斷，書寫化合物的電子式時，應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。11.若液氨相當于地球上的水，它可滿足木星上生物生存的需要，那么木星上生物體內與地球上生物體內葡萄糖的分子結構相當?shù)幕衔锸茿．CH2OH—(CHOH)4CHO

B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH

D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH參考答案：C略12.氯水中含有多種成分，因而具有多重性質，根據氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應，填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_______________________。（3）b過程中的離子方程式為______________________。（4）a過程中的化學方程式為

。

參考答案：（1）__d___。（2）______產生白色沉淀_____。（3）__________________

。

（4）

。略13.原子核內有6個質子，6個中子的碳原子的質量是1.993×10－26kg，某種原子的質量是9.288×10－26kg，則該原子的相對原子質量是A.

9.288/1.993

B.

1.993×12/9.288C.

9.288/1.993×12

D.

9.288×12/1.993參考答案：D14.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略15.．下列有關利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是（

）A．邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C．將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D．在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）右圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗，根據圖示回答下列問題：

圖1

圖2（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、________。（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式：

。（3）反應前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是

。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應屬于____________（填反應類型），反應的化學方程式為____________________________。（5）請給下面的有機物命名

。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3

參考答案：（1）溫度計（1分）圓底燒瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反應（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C三種物質的化學式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化，回答下列問題

（1）寫出A、B的結構簡式：A

B

（2）完成下列反應的化學方程式：

A與NaOH溶液反應

C與NaOH溶液反應

（若有多種同分異構體只寫出其中一種即可）參考答案：（8分）（1）A

C6H5CH2OH

B

C6H5OCH3

（2）A與NaOH溶液反應

2C6H5CH2OH+2Na→2C6H5CH2ONa+H2↑

C與NaOH溶液反應

略

略18.在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率．（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：

．（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：

．（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體：

．（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產生氣體有快有慢：

．（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1鹽酸和1mol?L﹣1鹽酸反應，速率不同：

．（6）夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：

．參考答案：（1）光照；（2）固體表面積；（3）催化劑；（4）反應物本身的性質；（5）濃度；（6）溫度．【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】根據影響化學反應速率的因素方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解答】解：（1）H2和Cl2在常溫下不反應，在瓶外點燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應，即影響因素為光照，故答案為：光照；（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積，故答案為：固體表面積；（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；（4）鎂的活潑性比鋅強，即影響因素為反應物本身的性質，故答案為：反應物本身的性質；（5）鹽酸的濃度不同反應速率不同，即