2022安徽省宿州市北方中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022安徽省宿州市北方中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是A氯化鈉用于治療胃酸過多B阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛C青霉素是一種常用的抗生素D非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用參考答案：BC略2.已知450℃時(shí)，反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)的k=0.02，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（

）

A.0.02

B.100

C.50

D.無法確定參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．5.6g鐵粉與足量水蒸汽反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通適量Cl2，當(dāng)c(Br-)=0.1mol/L時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

參考答案：A4.C6H14的同分異構(gòu)體中所含的甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是A

2個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物B

3個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物C

3個(gè)－CH3，能生成5種一氯代物D

4個(gè)－CH3，能生成4種一氯代物參考答案：C5.固體冰中不存在的做用力是

A．離子鍵

B．極性鍵C．氫鍵

D．范德華力參考答案：A6.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)

ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B7.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略8.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即可構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）A．通入CH4的電極為負(fù)極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH參考答案：B略9.亞油酸又稱9,12-十八碳二烯酸,在玉米油中的含量高達(dá)60%以上,經(jīng)常食用玉米油可降低人體血清中的膽固醇,有防止動(dòng)脈粥樣硬化、冠狀動(dòng)脈硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被譽(yù)為“健康油”。下列有關(guān)說法正確的是() A.玉米油屬于酯類,是天然高分子化合物B.玉米油沒有固定的熔、沸點(diǎn),常溫下為固態(tài)C.亞油酸能溶于NaOH溶液,也能使溴水褪色D.玉米油營養(yǎng)價(jià)值高是因?yàn)轱柡椭舅岷扛邊⒖即鸢福篊玉米油是高級脂肪酸甘油酯,屬于酯類,但不是高分子化合物,A錯(cuò);玉米油中的亞油酸含量高,亞油酸是不飽和脂肪酸,其含量越高,油脂的熔、沸點(diǎn)越低,故玉米油常溫下應(yīng)為液態(tài),B錯(cuò);亞油酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基,C正確;油脂營養(yǎng)價(jià)值的高低取決于所含不飽和脂肪酸的含量,含量越高,其營養(yǎng)價(jià)值越高,D錯(cuò)。10.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu===

2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應(yīng)后尚有cg殘余固體。若c>a，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是Cu

B．殘余固體為Fe和Cu的混合物C．最后得到的溶液可能含有Fe3+

D．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2+參考答案：B11.洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：下列敘述正確的是A．1molA和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOHB．B能和濃溴水反應(yīng)，1molB最多消耗3molBr2C．C的分子式為C7H10O6

D．A在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)．參考答案：D略12.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O

NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A、H2O的還原

B、NiO(OH)的還原

C、H2的氧化

D、Ni(OH)2的氧化參考答案：D略13.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A．鍵長越長，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；C．鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短．【解答】解：A．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故B正確；C．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為為：叁鍵＞雙鍵＞單鍵，則鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，故D正確；故選：A．14.下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CHCN

B．CH2CH=CHCH2

C．CH2=CH2

D．CH3CH2CH2CH3參考答案：D略15.下列物質(zhì)中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．分析：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，以此來計(jì)算．解答：解：由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)及含量測定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_____________和________________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(

)(答案可能不止一個(gè)，下同)(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)①甲烷

②乙烯

③液態(tài)烷烴

④液態(tài)烯烴參考答案：略18.（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）。烯類化合物相對速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C＝C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：___________________________________________________________（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是______________（填代號）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要產(chǎn)物)

(次要產(chǎn)物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要產(chǎn)物)

(次要產(chǎn)物)

化學(xué)式為C4H8的某烴A與HBr加成的主要產(chǎn)物中只含有一種氫原子。用結(jié)構(gòu)簡式表示A發(fā)生的反應(yīng)方程式：

A與水在酸性環(huán)境下生成主要產(chǎn)物的反應(yīng)

A在一定條件下的的聚合反應(yīng)

參考答案：（1）C=C上取代基為飽和烴基時(shí)，反應(yīng)速率加快；飽和烴基越多，反應(yīng)速率越快；C=C上取代基為溴原子（或鹵原子）時(shí)，反應(yīng)速率減慢。(6分，每點(diǎn)2分)（2）下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號）(2分)。H+

（3）A與水在酸性環(huán)境下生成主要產(chǎn)物的反應(yīng)

+H2O

（每空2分）一定條件

A在一定條件下的的聚合反應(yīng)

略