2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（3月4月）含解析

第頁(yè)碼22頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)22頁(yè)2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（3月）本試卷共19題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Si28Na23S32Cl35.5Fe56卷選一選（45分）一、選一選：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。）1.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A.泡沫滅火器中的反應(yīng)物是NaHCO3和Al2(SO4)3B.殲-20飛機(jī)上用到的氮化鎵材料屬于合金材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.阿司匹林是重要的人工合成，具有解熱鎮(zhèn)痛作用2．中國(guó)舞劇沒(méi)有僅吸收和化用戲曲雜技等傳統(tǒng)藝術(shù)的身體語(yǔ)言，面且跨越藝術(shù)類型。從國(guó)畫。文物、詩(shī)詞等其他傳統(tǒng)文化藝術(shù)中汲取靈感。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．雜技《柔術(shù)滾杯》用直筒玻璃杯取代高腳塑料杯，塑料是高分子有機(jī)物B．國(guó)畫《千里江山圖》的綠色來(lái)自孔雀石顏料，孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅C．詞句“斷虹霽雨，凈秋空”描述的情景與雷雨天氣氧氣轉(zhuǎn)化成臭氧(少量)有關(guān)D．古化戲曲行當(dāng)中“凈行”的面部繪畫比較復(fù)雜，需重施油彩，油彩是易溶于水的物質(zhì)3．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)確的是A．常溫下，60gSiO2分子中含有Si-O極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB．常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC．疊氮化胺(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)NH4N3═2N2↑+2H2↑，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA4.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲證明KSP(AgBr)>KSP(AgI) B.圖乙裝置構(gòu)成原電池C.圖丙探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D.圖丁制備NO并用排CO2法收集5．常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化B．a(chǎn)的一氯代物有3種C．a(chǎn)生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成D．至多可與反應(yīng)6．腦啡肽分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列有關(guān)腦啡肽分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子間可形成氫鍵 B．分子中含有3個(gè)手性碳原子C．由五種氨基酸分子縮合生成 D．能發(fā)生取代、氧化、縮合反應(yīng)7.由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物是從生物體中得到的一種物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X是短周期中原子半徑最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X分別與Y、Z、W、M均可形成18e-微粒B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>M>YC.原子半徑：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物8．某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡(jiǎn)易流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2CO3以沒(méi)有同方式或沒(méi)有同用量比混合沒(méi)有影響產(chǎn)品成分B．“過(guò)濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅C．“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵D．“溶解”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)9．科研人員發(fā)現(xiàn)在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm～10μm的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說(shuō)確的是A．石英光纖的主要成分是硅 B．冰光纖具有良好的導(dǎo)光性C．冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．冰光纖和石英光纖都由分子構(gòu)成10．F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次遞增)，都極易水解，其中：6XeF4+12H2O→2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是A．XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)B．某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6C．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子D．XeF2的原子外層價(jià)電子對(duì)數(shù)為611．苯的親電取代反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表示為E+++H+，生成中間體的一步是加成過(guò)程，中間體失去氫離子的一步是過(guò)程，其機(jī)理亦稱加成—機(jī)理，苯的親電取代反應(yīng)進(jìn)程和能量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ為苯親電取代的決速步驟 B．E1與E2的差值為總反應(yīng)的焓變C．中間體的能量比苯的高，穩(wěn)定性比苯的差 D．反應(yīng)過(guò)程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化12．氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長(zhǎng)，氨的需求量在沒(méi)有斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導(dǎo)體，以四氫呋喃(無(wú)色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學(xué)法將氮?dú)膺€原成氨的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化C．圖示中N電極上總反應(yīng)為6Li+N2+6H+=6Li++2NH3D．該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度13．利用CO2催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO2、4molH2，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)確的是A．使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑IIB．△H>0C．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等D．d狀態(tài)下，保持其他條件沒(méi)有變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，v(正)<v(逆)14．利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)確的是A．若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與Pb電極相連B．雙極膜中a為H+，b為OH-C．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，電極Y上產(chǎn)生1mol氣體D．M膜為陰離子交換膜，N膜為陽(yáng)離子交換膜15．常溫下，將0.2mol·L-1NH4Cl溶液與0.2mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混合溶液的pH為7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系數(shù)(δ)隨溶液pH的變化如圖所示：下列有關(guān)描述中正確的是A．常溫下，Kh(NH4+)>Kh(HCO3-)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3?H2O)-c(H2CO3)C．當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c(NH4+)、c(HCO3-)均逐漸減小D．當(dāng)溶液pH=11時(shí)，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：c(CO32-)>c(NH3?H2O)>c(HCO3-)>c(NH4+)第二卷非選一選（55分）二、非選一選：本題共4小題，共55分。16．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對(duì)疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測(cè)定進(jìn)行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點(diǎn)為208℃，易潮解和氧化；N2O有強(qiáng)氧化性，沒(méi)有與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)沒(méi)有穩(wěn)定，易分解爆炸II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)___________________(填儀器接口字母)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______，其目的為_(kāi)______________。(2)用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品純度①儀器F的名稱為_(kāi)______________；其中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。②管q的作用為_(kāi)_______________。③若G的初始讀數(shù)為V1mL、末讀數(shù)為V2mL，本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。17.有機(jī)物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如下：DEGH已知：RCOCH3+R＇CHORCOCH=CHR＇+H2O(R、R＇為H或烴基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的名稱是__________(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________(3)E中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________(5)寫出由B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：_____________________(6)M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________①能發(fā)生水解反應(yīng)且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6。(7)利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成下面聚合物的合成路線：_________________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。18.Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15已知：氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。(1)MnOOH中Mn的化合價(jià)為_(kāi)___價(jià)。(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是____________________________；“濾渣2”的主要成分是____(填化學(xué)式)。(3)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為_(kāi)_____________(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH中“Ⅲ.實(shí)驗(yàn)操作”包含過(guò)濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌干凈，具體操作為_(kāi)_____________________________(5)高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為Mn2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上pH的最小值為_(kāi)___(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)?？烧J(rèn)為該離子沉淀完全)。(7)鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)______。已知r(N3-)=anm，r(Cr3+)=bnm，則AB間距離為_(kāi)______nm。19.利用甲烷和水蒸氣生成合成氣（主要成分為CO和H2）在化學(xué)工業(yè)中有極為重要的地位。其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH1=+206.4kJ·mol-1(1)工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO沒(méi)有足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2。利用合成氣在催化劑作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH=-90.67kJ·mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1為了使合成氣生成甲醇的配比，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為_(kāi)_____(2)CH4與CO2催化重整也可制得合成氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。在1.0L密閉容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①比較壓強(qiáng)大小：P1___________（填“>”、“<”或“=”）P3。②若要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________、___________。（任寫兩條）③若P4=2.0MPa，則x點(diǎn)的平衡常數(shù)KP_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。(3)研究表明二氧化碳加氫可合成甲醇，其熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.47kJ·mol-1二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200～360℃、9MPa時(shí)，合成氣初始組成H2、CO、CO2的物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其先減小的原因是___________，后增大的原因是___________?；瘜W(xué)答案1-5BDCDC6-10CCABC11-15BCADB（14分）(1)①

afg(或gf)debch

（2分）

②SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl

（2分）

③繼續(xù)通入N2O至三頸瓶冷卻后，關(guān)閉分液漏斗活塞（2分）防止E中液體倒吸入B中（1分）(2)

①蒸餾燒瓶（1分）

ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-

（2分）②

平衡壓強(qiáng)、使液體容易流下；減小測(cè)定氣體體積時(shí)的誤差（2分）③

×（2分）17．（13分）(1)2-氯丙酸（1分）(2)取代反應(yīng)（1分）(3)羰基、(酚)羥基（2分）(4)

（2分）(5)+2NaOH+NaBr+H2O（2分）(6)或（2分）(7)（3分）18．（15分）(1)+3（1分）(2)

將Fe2+氧化為Fe3+，便于后續(xù)除雜（2分）

CoS（2分）(3)2Mn2++H2O2+4NH3?H2O=2MnOOH↓+4NH+2H2O（2分）(4)

取少量洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明MnOOH已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈（2分）(5)2MnOOHMn2O3+H2O（2分）(6)4.9（2分）(7) (1，1，)

（1分）3(a+b)（1分）19（13分）(1)3：1（2分）(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.6kJ·mol-1

（2分）①

<

（1分）

②升高溫度，降低壓強(qiáng)

充入二氧化碳?xì)怏w，及時(shí)分離出部分CO或者部分H2

（2分）③

16/9(MPa)2（2分）(3)

開(kāi)始時(shí)CO2和H2

反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化率降低（2分）

而當(dāng)溫度升高到一定程度后，CO2和H2

反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高（2分）2022-2023學(xué)年湖北省黃岡市高三下冊(cè)化學(xué)高考仿真模擬試題（4月）本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Zn65Br80Ag108一、選一選：（本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．北京火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入C．2021年我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室以CO2為原料合成了淀粉，該成就能為全球氣候變化、糧食等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段D．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于有機(jī)高分子合成材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是（）A．HBr的形成過(guò)程：B．SO2的水溶液能夠?qū)щ?，但SO2是非電解質(zhì)C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍3．我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠的活性。下列有關(guān)黃芩素的說(shuō)確的是（）A．分子式為B．能與溶液反應(yīng)C．分子中含有醚鍵D．常溫下在空氣中很穩(wěn)定存在4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。溴蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列說(shuō)確的是（）A．當(dāng)生成29.4gNH4Br時(shí)，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的數(shù)目為0.5NAD．生成14gN2時(shí)，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為4NA5．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z位于同一周期。無(wú)機(jī)物[YW4]+[ZXY]-與某種有機(jī)物(如圖)互為同分異構(gòu)體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：X<Y<ZB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z<YC．X、Y、Z均可形成至少兩種氫化物D．有機(jī)物X2W5YW2可與鹽酸反應(yīng)7．下列方程式符合題意的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯：CH3COOH+CH318OHCH3COOCH3+H218OB．向飽和NH4Cl溶液中加鎂粉：2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑C．向1L0.1mol·L-1FeI2溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO4：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O8．金屬元素鈷(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)B．等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)目之比為9：2C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配體的配位原子都是N原子D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀，則其配離子為[Co(H2O)5Cl]2+9．下列“類比”合理的是（）A．常溫下Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，則CH4的沸點(diǎn)比SiH4的沸點(diǎn)高C．乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯使酸性高錳酸鉀褪色也發(fā)生加成反應(yīng)D．加熱時(shí)Fe和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S10．下列設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論沒(méi)有正確的是（）目的設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素將海帶灰溶解過(guò)濾后，取適量濾液于試管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)，則證明海帶中含有碘元素B鑒定淀粉是否完全水解取少量淀粉于錐形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮紙封口，在120℃下水解30min，取適量水解液于試管中，加入少量碘-碘化鉀溶液溶液未變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解C檢驗(yàn)CO還原Fe2O將適量反應(yīng)后的固體溶于稀鹽酸中，取少量溶解液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液溶液變血紅色，則證明還原產(chǎn)物中含有FeD氨水中NH3檢驗(yàn)在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，觀察試紙顏色變化。若試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，則有NH311．Li2CO3可用于制陶瓷、、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中大，沒(méi)有溶于醇。利用海水資源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．工序③和工序④順序可互換B．選擇溫度為80～90℃，可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率C．用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到干燥的D．利用重結(jié)晶可分離NaCl和KCl12．一種自修復(fù)材料的結(jié)構(gòu)和修復(fù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該高分子材料所制容器沒(méi)有能用于盛放碳酸鈉溶液B．合成該高分子的兩種單體均為乙酸乙酯的同系物C．合成該高分子的每種單體的所有碳原子可能共面D．圖示高分子材料破壞及自修復(fù)過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)鍵的變化13．羥基基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為、的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)確的是（）A．電池工作時(shí)，b電極附近pH增加B．a(chǎn)極每個(gè)參與反應(yīng)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)理論上有6NA個(gè)C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mol電子，c、d兩極生氣體11.2L14．氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人的仿金，越來(lái)越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ti的電離能大于MnB．該晶胞中含有4個(gè)Ti原子和4個(gè)N原子C．Ti均位于N構(gòu)成的八面體空隙中D．Ti元素位于元素周期表d區(qū)，是過(guò)渡元素15．室溫下，某含Ca2+水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。該水體中?lgc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ka1(H2CO3)/Ka2(H2CO3)=104B．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水體中加入適量Ca(OH)2固體，恢復(fù)至室溫后，沒(méi)有能遷至c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí)水體中c(Ca2+)=1×10?7.2mol?L?1D．在pH=6～11的水體溶液中2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)二、非選一選：（本題共4小題，滿分55分）16．（12分）某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如下圖所示。已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示：CuSZnS（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（2）“除鐵”時(shí)除了加ZnO，還可以加入_________________(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。（3）若“氧化”后所得濾液中，，“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去(除去完全)，又沒(méi)有影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________，濾渣B的主要成分為_(kāi)____________________（填化學(xué)式)。（4）有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑沒(méi)有變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”→“氧化”→“除銅”→“除鐵”………也可以除去和，并回收CuS和，該設(shè)計(jì)是否合理_________(填“是”或“否”)，理由是______________________________________________。（5）寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式__________________。（6）稱量晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度為200℃～400℃范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M→N的化學(xué)方程式為：______________________________________________。17．（14分）利用Cl2氧化綠色K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液制備KMnO4的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：(1)儀器d的名稱為_(kāi)_______________，d中的溶液是_____________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開(kāi)儀器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后看水能沒(méi)有能滴下，此操作_______(填“能”或“沒(méi)有能”)檢驗(yàn)裝置的氣密性。(2)裝置B中氯氣氧化錳酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(3)單向閥的作用是_________________，當(dāng)儀器B中__________________________________即停止通氯氣。(4)當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，后續(xù)操作是熄滅A處酒精燈，_________________________________，待冷卻后拆除裝置。(5)錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-根據(jù)此信息，可以得出上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是__________________________________________________________________________。(6)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某過(guò)氧化氫試樣，反應(yīng)原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)___________mol·L－1。18．（15分）對(duì)氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類之一。合成M的一種路線如圖：已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。②RXRMgXRCH2CH2OH③E為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92。④(苯胺，易被氧化)⑤R1—COOH+R2—OHR1COOR2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是______________________。（2）由E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）G的官能團(tuán)名稱為_(kāi)________________，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________，用_______________________技術(shù)測(cè)定M晶體結(jié)構(gòu)。（4）D的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有___________種(沒(méi)有考慮立體異構(gòu))，D的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_________。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀（5）題給信息，以乙醇和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)合成路線(其他試劑任選)_____________________________________________________________________________。19．（14分）2021年10月16日中國(guó)空間站開(kāi)啟有人長(zhǎng)期駐留時(shí)代?？臻g站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實(shí)現(xiàn)O2的再生?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.薩巴蒂爾反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1(1)常溫常壓下，已知：①和的燃燒熱()分別為-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②△H2=+44.0kJ/mol。則=___________kJ/mol。(2)在某一恒容密閉容器中加入CO2、H2，其分壓分別為15kPa、30kPa，加入催化劑并加熱使其發(fā)生薩巴蒂爾反應(yīng)。研究表明CH4的反應(yīng)速率v(CH4)=1.2×10-6p(CO2)p4(H2)(kPa﹒s-1)，某時(shí)刻測(cè)得H2O(g)的分壓為10kPa，則該時(shí)刻v(H2)=_______________。(3)研究發(fā)現(xiàn)薩巴蒂爾反