2022年安徽省合肥市肥西縣高劉中學高一化學月考試卷含解析

2022年安徽省合肥市肥西縣高劉中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化一定要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．KMnO4→K2MnO4

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(稀)→H2

D．Na2O→NaOH參考答案：C略2.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略3.下列反應中屬吸熱反應的是

（

）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：略4.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（

）A、分散質粒子不能透過濾紙；

B、具有丁達爾效應；C、分散質很快就沉降下來；

D、所得分散系是溶液；參考答案：B5.將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸鈉溶液參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物；含硅礦物及材料的應用．【分析】A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸鈣；D．碳酸酸性強于硅酸酸性，根據(jù)“強酸”制弱酸的規(guī)律，反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉．【解答】解：A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀，能產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應，無渾濁出現(xiàn)，故B選；C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有渾濁出現(xiàn)，故C不選；D．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，故D不選，故選B．6.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小

B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大

D.X元素的最高正價比Y的小參考答案：D7.下列敘述正確的是

A．堿性氧化物都是金屬氧化物

B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．復分解反應可能是氧化還原反應參考答案：A8.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將2ag這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A、0.8g

B、1.6ag

C、(2a-3.2g)D、(2a-1.6)g參考答案：C略9.下述實驗操作中，正確的是(

)A.配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B.用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D.分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中

參考答案：B【分析】A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！驹斀狻緼.容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。10.200C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm3，物質的量濃度為3.5mol/L，則下列說法正確的是

(

)A．此飽和溶液中NaOH的質量分數(shù)為B．250C時，飽和NaOH的物質的量濃度為3.5mol/LC．200C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢復到200C時則溶液的質量分數(shù)變大D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到200C時，溶液密度一定大于1.458g/cm3參考答案：A略11.短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是（

）A.元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應C.原子半徑：C＞D＞BD.元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高參考答案：A試題分析：根據(jù)題意知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則A為氮元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則B為氧元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；B、E為同主族元素，則E為硫元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素，則C為鈉元素。A、二氧化氮常溫下為紅棕色有刺激性氣味的氣體，錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，硫酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生中和反應，正確；C、根據(jù)元素周期律判斷原子半徑：Na＞Al＞O，正確；D、水分子間存在氫鍵，沸點比H2S的沸點高，正確。

12.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是

(

)A．1:3.4

B．1:1.7

C．2.6:1

D．4.6:1參考答案：C略13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+

Na+CO32-

Cl-

B．Na+

K+

CO32-

H＋C．Ba2+

Cu2+

SO42-

OH-

D．Cu2+

K+

NO3-

Cl-參考答案：D略14.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：B15.氯化碘的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是()A．HI和HClO

B．HCl和HIO

C．HClO3和HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是____________________________________，證明________________________。(3)裝置B是吸收瓶，內盛CCl4液體，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________，原因是______________________________。如果沒有B裝置將A、C直接相連，你認為是否妥當？________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________。(4)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯________(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯________且________。參考答案：(2)導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應，其中A為發(fā)生裝置，但由于反應放熱，溴、苯以及產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發(fā)出的溴和苯。HBr蒸氣進入C中，證明發(fā)生了取代反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：（1）乙烯的分子式是

。（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是

。A．水

B．稀硫酸

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A。A的結構簡式是

（4）有機物A和乙酸都是生活中常見的有機物，A與乙酸反應的化學方程式是

，反應類型為_

。（5）某同學在學習A的知識后，設計了如下實驗。操作步驟為：①在試管里加入2mLA；②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；③立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。試回答下列問題：（1）該實驗的目的是_______

_______________________；（2）第④步操作中，銅絲表面的變化是_

；（3）寫出反應的化學方程式______________________________________。參考答案：略18.通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結構嗎？①提出假設：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫勒結構式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實驗驗證：苯不能使

褪色；②經(jīng)科學測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵

（相同或不同）；6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上。③應用：為了表示苯分子的結構特點，可用

來表示苯分子的結構式，而凱庫勒式表示苯分子結構式是不確切的，只是人們沿用至今。（2）（10分）乙醇的分子式

，電子式

，結構簡式