2022年安徽省蚌埠市燕集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題

2022年安徽省蚌埠市燕集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3參考答案：B2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?

A

B

C

D

參考答案：略3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥參考答案：B①中微粒半徑應(yīng)為S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中離子還原性應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金屬性Cl>S>P>C，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤錯(cuò)，故選B。4.某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為（

）A．a(chǎn)+x-n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)-x-n

D．a(chǎn)-x+n參考答案：B略5.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略6.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Cl－、ClO－、OH－、Cu2+C．AlO2－、H+、SO42－、Al3+D．Ba2+、Na+、HCO3－、NO3－參考答案：DFe3+、SCN—生成血紅色Fe(SCN)3，故A錯(cuò)誤；OH—、Cu2+生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；AlO2—與H+生成Al3+，故C錯(cuò)誤；Ba2+、Na+、HCO3－、NO3—不反應(yīng)，故D正確?！军c(diǎn)睛】AlO2—在酸性條件下生成Al3+，AlO2—、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。7.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．質(zhì)子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，每個(gè)分子含有原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)不相等，含有原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量不相等．解答：解：A．根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故A正確；B．Cl2和CO2分子含有原子數(shù)目分別為2、3，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目之比為2：3，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和CO2分子含有質(zhì)子數(shù)目分別為34、22，二者物質(zhì)的量相等，含有質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與二氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由m=nM可知，二者物質(zhì)的量相等，它們的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．8.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略9.將表面已完全鈍化（氧化膜）的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是

A．硫酸銅溶液

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A10.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓參考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A錯(cuò)誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯(cuò)誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正確。11.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次減小

B．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：A略12.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也

有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略13.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中S02、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為S03，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是

A.氧化劑

B．還原劑

C．吸附劑

D．催化劑參考答案：D14.下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO

C.Fe2＋>I－>H2SO3>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NO

D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－參考答案：A略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

（3）某學(xué)生應(yīng)用右圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋:

______________________③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________參考答案：（1）飽和食鹽水

除HCl氣體

濃H2SO4（2）（3）①B中無明顯變化，C中有色布條褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾氣處理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）有以下6個(gè)反應(yīng)：A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑BCH4+2O2

CO2+2H2OC.2KClO3

2KCl+3O2↑

D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2==Na2CO3F.CO2+C2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有_____（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有______。（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3++2I-==2Fe2++I2

②Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br-

③Br2+2I-==I2+2Br-回答下列問題：①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______A．Br->Fe2+>I-

B．I->Fe2+>Br-

C．Br->I->Fe2+

D．Fe2+>I->Br-②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I—而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_______③I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_____。A．能

B．不能參考答案：(1)F

D、E

(2)I-＞Fe2+＞Br-

Fe3+

B（1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價(jià)變化，B中C與O元素的化合價(jià)變化，C中Cl與O元素的化合價(jià)變化，F(xiàn)中碳元素的化合價(jià)變化，它們均是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；（2）①氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)①可知還原性是I－＞Fe2＋；根據(jù)反應(yīng)②可知還原性是Fe2＋＞Br－；根據(jù)反應(yīng)③可知還原性是I－＞Br－，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Fe2＋＞Br－，答案選B。②根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是Fe3+；③碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，則I2與Br－不能發(fā)生反應(yīng)，答案選B。

18.（14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種,化學(xué)式:____

，

____。（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式____

，

____。（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是________。（填具體的名稱或元素符號(hào)）參考答案：略19.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答相關(guān)問題：（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個(gè)過程中涉及三個(gè)氧化還原反應(yīng)，寫出這三個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________、_____________________、_____________________________________（2）硫酸具有A?D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號(hào)內(nèi)：A酸性

B吸水性

C脫水性

D強(qiáng)氧化性①濃硫酸可以干燥氫氣______②濃硫酸使木條變黑______③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______（3）寫出足量Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________，向反應(yīng)后溶液中通過量CO2的離子方程式為_________________________________。參考答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①B

②C

③AD

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO