2022年廣東省汕頭市大坑中學高一化學測試題含解析

2022年廣東省汕頭市大坑中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的A.質子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.核電荷數(shù)參考答案：B試題分析：原子序數(shù)等于核內(nèi)質子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，選項B不正確，符合題意。2.下列關于原電池和電解池的比較中正確的是A．能量轉化形式相同B．兩極的名稱相同C．負極和陰極上移向的離子類別相同D．負極和陽極上發(fā)生的反應類型相同參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NAB.2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉移電子數(shù)為0.1NAC.5.6g鐵與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2NA參考答案：BA.在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，其所含的原子數(shù)小于NA，A不正確；B.2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，其被氧化成Na2O2過程中，轉移電子數(shù)為0.1NA，B正確；C.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，C不正確；D.2L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的物質的量為0.4mol，所以Na+的數(shù)目為0.4NA，D不正確。本題選B。4.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或結論的敘述正確的是

A.乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用B.用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O參考答案：D【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應選D。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。6.Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)A、2.5mol·L-1

B、lmol·L-1

C、2mol·L-1

D、5mol·L-1參考答案：A7.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略8.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略9.短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則

(

)

A原子半徑:丙>丁>乙

B單質的還原性:丁>丙>甲

C甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物

D乙,丙,丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：BD10.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A．與銅片反應

B．與石蕊溶液反應

C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上參考答案：C略11.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列說法正確的是（）A．反應速率v（B）=0.25mol?L﹣1?min﹣1B．該反應方程式中，x=1C．2min時，A的物質的量為1.5molD．2min時，A的轉化率為60%參考答案：C【考點】化學平衡的計算．【分析】2min后C的濃度為0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，A．根據(jù)v=計算出反應速率v（B）；B．根據(jù)以上分析可知x=2；C．反應消耗了1.5molA，設反應前含有nmolA、nmolB，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，據(jù)此計算出n然后計算出2min時，A的物質的量；D．根據(jù)C的計算結果計算出A的轉化率．【解答】解：2min后C的濃度為0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，設反應前A、B的物質的量都為nmol，則（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應前A、B的物質的量都為3mol，A．反應速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A錯誤；B．根據(jù)計算可知，反應物C的計量數(shù)x=2，故B錯誤；C.2min時，A的物質的量為：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正確；D.2min時，A的轉化率為：×100%=50%，故D錯誤；故選C．12.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D試題分析：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，這樣就實現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，其先后順序是②④③⑤①，答案選D?！久麕燑c晴】本題通過海水中氯化鎂提取的有關流程分析，重點考查了物質的分離、提純，該類試題為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意從整體把握各步發(fā)生的反應，知道每一步操作的目的，再結合物質間的反應來分析解答。該題的難點和易錯點是鎂離子在溶液中易水解，加熱能促進水解，需要從影響鹽類水解的因素分析解答。13.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3]3A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中還原性I->Fe2+，反應H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。14.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略15.普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結論不正確的是

A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某?；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：

試回答下列問題：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的

(填化學式，下同)，第⑥步操作的目的是除去濾液中的

、

。

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化學式）(4)在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

。

寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：

、

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①

2

②

③3④⑤⑥

⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是_____________；（2）表中氧化性最強的單質的化學式為_______________；（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的化學式是_________，酸性最強的物質的化學式是_________；（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑最大的是______（填離子符號）；（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是_____（填化學式）；（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應的化學方程式為______________________。參考答案：(1)H

(2)F2

(3)NaOH

HClO4

(4)Na+

(5)H2S

(6)NH3+HCl==NH4Cl試題分析：本題通過元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律等元素周期律的相關知識和原子半徑、離子半徑的判斷方法等，考查考生對基礎反應的掌握程度。解析：（1）電子層不同時，電子層數(shù)越少，原子半徑越小，所以表中原子半徑最小的是標記①的元素，正確答案：H。（2）根據(jù)元素周期律，同周期各元素從左到右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族各元素從下到上非金屬性增強、金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素位于右上方，為標記③的F元素，其單質氧化性最強，正確答案：F2。（3）與（2）相似，金屬性最強的元素位于左下方，為標記④的Na元素，其最高價氧化物的水化物NaOH堿性也是最強的。由于F沒有最高正價，所以不存在最高價氧化物的水化物，除F外，非金屬性最強的是標記⑧的Cl元素，其最高價氧化物的水化物HClO4酸性最強。正確答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三種元素的離子依次為Na+、Mg2+、Al3+，它們的電子層結構均為，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑最大的是核電荷數(shù)最小的Na+，正確答案：Na+。（5）根據(jù)（2）的分析，三種元素中非金屬性最弱的是標記⑦的S元素，它的氫化物穩(wěn)定性也最差。正確答案：H2S。（6）標記②為N元素，氫化物為NH3，標記⑧為Cl元素，氫化物為HCl，二者反應生成NH4Cl。正確答案：NH3+HCl=NH4Cl?！军c睛】①由于O、F沒有最高正價，所以也就不存在它們的最高正價所有的相關化合物，主要是最高價氧化物及其水化物。②非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物即最高價的含氧酸酸性強，氫化物更易生成、更加穩(wěn)定。金屬性強，則最高價氧化物的水化物即氫氧化物堿性強，與酸、與水反應更加劇烈?！窘馕觥?8.(4分)將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)