化學(xué)：431《二氧化硫和三氧化硫》課件(人教版必修1)

第三章硫和氮的氧化物第1課時二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫精品資料學(xué)習(xí)目標1.了解硫在自然界中的存在，認識硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。2.了解二氧化硫(èryǎnghuàliú)的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫(èryǎnghuàliú)的化學(xué)性質(zhì)及用途。3.了解三氧化硫的主要性質(zhì)。4.通過實驗進一步訓(xùn)練操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。精品資料一、硫(S)1．硫的存在(1)游離態(tài)：存在于或里。(2)化合態(tài)：①主要以的形式(xíngshì)存在。②重要的化合物硫化物和硫酸鹽火山(huǒshān)噴口地殼的巖層名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏化學(xué)式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O(3)硫還是組成某些

的生命元素。蛋白質(zhì)精品資料2．硫的性質(zhì)(xìngzhì)(1)物理性質(zhì)(xìngzhì)俗名色態(tài)溶解性硫磺黃色晶體

溶于水，

溶于酒精，

溶于CS2不微易(2)化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)精品資料二、硫的氧化物1．二氧化硫(èryǎnghuàliú)(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無色氣體刺激性氣味比空氣

易溶于水有毒大精品資料(2)化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)不穩(wěn)定(wěndìng)(3)SO2的用途①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；②用于殺菌、消毒。精品資料2．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)(fǎnyìng)如下：精品資料三、硫的氫化物(H2S)1．物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性無色氣體臭雞蛋氣味

于水劇毒可溶精品資料2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性H2S的水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸(ruòsuān)。與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O。(2)還原性H2S中S是價，具有較強的，很容易被SO2、Cl2、O2等氧化。－2還原性精品資料1．漂白原理(yuánlǐ)分類要點一各類漂白劑的漂白原理精品資料類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有的顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體精品資料2.SO2和Cl2漂白(piǎobái)比較精品資料已知鹽酸加到品紅(pǐnhóng)溶液中，能使品紅(pǐnhóng)溶液的紅色加深。試推測：(1)向品紅(pǐnhóng)溶液中通過量SO2的過程中的現(xiàn)象為______________；加熱后的現(xiàn)象為_______________________________________________________________________。(2)向品紅(pǐnhóng)溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________________。(3)向品紅(pǐnhóng)溶液中通入物質(zhì)的量比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為__________________________________________________。例1精品資料【思路點撥】解答本題要注意(zhùyì)以下三點：(1)SO2的漂白性為加合型，加熱后會恢復(fù)原狀。(2)Cl2的漂白性為氧化型，加熱后不恢復(fù)。(3)Cl2能氧化SO2生成H2SO4和鹽酸。精品資料【解析】二氧化硫漂白原理在于能與有機色素結(jié)合成無色的不穩(wěn)定化合物，加熱(jiārè)后，無色不穩(wěn)定的化合物分解，又恢復(fù)原來的顏色。當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色，加熱(jiārè)無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2O===HClO＋HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，因Cl2過量，Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO氧化有色物質(zhì)而使其褪色，加熱(jiārè)后不再恢復(fù)紅色。當(dāng)向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深。精品資料【答案】(1)溶液顏色先變深后又逐漸(zhújiàn)褪去逐漸(zhújiàn)恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸(zhújiàn)褪去，加熱后不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深精品資料1．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色(tuìsè)B．能使品紅褪色(tuìsè)的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色(tuìsè)，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色(tuìsè)，所以鹽酸也有漂白性變式訓(xùn)練精品資料解析：選B。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理(yuánlǐ)：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。A選項中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理(yuánlǐ)不相同；D選項錯誤，溶液褪色的原理(yuánlǐ)是鹽酸中和NaOH溶液，使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸的漂白性。精品資料要點二二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的異同SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)精品資料SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化無漂白性有，不穩(wěn)定無精品資料SO2CO2對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別精品資料SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁(húnzhuó)后變澄清，所以當(dāng)SO2和CO2同時存在時，要想證明CO2的存在，應(yīng)先將SO2除去再通過澄清石灰水。特別提醒精品資料亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選(yīnɡxuǎn)用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。例2精品資料(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑(shìjì)有______________，看到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的方程式為_____________________________________________________________________。精品資料【解析】(1)＋4價硫元素具有還原性，可被氧化劑氧化，在指定的試劑中只有溴水具有強氧化性，由此可知應(yīng)選溴水。(2)＋4價的硫元素具有氧化性，與其還原性相比(xiānɡbǐ)，氧化性較弱，只有在特定條件下才表現(xiàn)出氧化性，如在酸性條件下，＋4價的硫才較易還原成單質(zhì)硫，因此要證明其氧化性，應(yīng)選用的試劑是H2SO4和Na2S溶液?！敬鸢浮?1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O精品資料要證明SO2具有(jùyǒu)還原性可選用哪些試劑？要證明氧化性呢？【提示】要證明SO2具有(jùyǒu)還原性，可選用酸性KMnO4溶液、溴水等，通過溶液褪色來證明，要證明SO2的氧化性可選用H2S氣體。互動(hùdònɡ)探究精品資料2．在括號中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中表現(xiàn)(biǎoxiàn)的性質(zhì)。A．氧化性B．還原性C．漂白性