化學反應的熱效應

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課堂認真聽

手腦口并用

思考加主動

鞏固并運用(yùnyòng)

我就一定行！精品資料舞鋼市二高溫國金化學反應與能量(néngliàng)變化精品資料第一節(jié)化學反應與能量(néngliàng)的變化問題(wèntí)：化學反應過程中為什么必有能量的變化？（用學過的知識回答）精品資料化學反應的實質(zhì)：反應物分子(fēnzǐ)中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子(fēnzǐ)的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。精品資料H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)放熱183kJ精品資料例：拆開(chāikāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為 。-92KJ/mol精品資料反應物的總能量(néngliàng)高生成物的總能量(néngliàng)低生成物的總能量高反應物的總能量低放熱反應吸熱反應化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程放熱反應：化學能轉(zhuǎn)化為熱能吸熱反應熱能轉(zhuǎn)化為化學能宏觀：能量守恒作用精品資料?H？精品資料1、定義(dìngyì)：化學反應過程(guòchéng)中所釋放或吸收的熱量，叫做反應熱，又稱為“焓變”2、符號：?H3、單位：KJ/mol4、規(guī)定：（1）、反應體系的能量降低（即放熱反應），則?H為“－”；（2）、反應體系的能量升高（即吸熱反應），則?H為“＋”；即：當?H為“－”（?H<0）時，為放熱反應當?H為“＋”（?H>0）時，為吸熱反應一、反應熱焓變精品資料思考(sīkǎo)1、你所知道(zhīdào)的化學反應中有哪些是放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？思考燃料的燃燒,中和反應,活潑金屬與酸、堿,大多數(shù)化合反應大多數(shù)分解反應,C+CO2,H2+CuO,C+H2O,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,CaCO3高溫分解精品資料二、熱化學方程式:1、概念：能夠(nénggòu)表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH我們(wǒmen)已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？精品資料思考(sīkǎo)交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同(bùtónɡ)？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看以下幾個例子，再思考！精品資料H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學方程式包含物質(zhì)(wùzhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質(zhì)(wùzhì)變化一個部分。物質(zhì)(wùzhì)變化能量變化精品資料★書寫(shūxiě)熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用(bìnɡyònɡ)“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省寫精品資料H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學方程式需注明測定時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不(kěbù)注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12如不注明(zhùmínɡ)條件，即指:25℃1.01×105Pa；熱化學方程式的書寫要注意：精品資料3、熱化學方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。普通化學方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)(zhuàngtài)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12注：物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)s(固體)、l(液體(yètǐ))、g(氣體)、aq(稀溶液)熱化學方程式的書寫要注意：精品資料熱化學方程式的書寫(shūxiě)要注意：4、熱化學方程式中化學計量(jìliàng)數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量(jìliàng)數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol5、若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H改變符號，但絕對值不變精品資料1、當1mol氣態(tài)(qìtài)H2與1mol氣態(tài)(qìtài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)(qìtài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol練習(liànxí)：這些書寫都是對的！2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)?H=-369.2KJ/mol精品資料寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài)(gùtài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)(gùtài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)(gùtài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=-

314KJ/mol精品資料250C(1.01×105)Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量(rèliàng)，寫出CO燃燒的熱化學反應方程式。2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H

=-134.4kJ/mol2CO+O2=2CO22×28g/mol△H-9.6kJ4g2×28g/mol:4g=△H:-9.6kJ

△H

=-134.4kJ/mol放熱精品資料2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol3、已知充分燃燒(ránshāo)ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒(ránshāo)的熱化學方程式正確的是()B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從△H的正負號、物質(zhì)的聚集(jùjí)狀態(tài)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手精品資料4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列(xiàliè)熱化學方程式中正確的是()A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH

=

+890kJ/molB.CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH

=

－890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD.1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)ΔH

=

-890kJ/molC精品資料5、已知在1×105Pa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列(xiàliè)熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1A精品資料6、在同溫同壓下，下列(xiàliè)各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B精品資料7、已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列(xiàliè)關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0C精品資料二、中和熱1．定義：在稀溶液(róngyè)中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol

3、對中和熱的理解應注意以下幾點：(1)定義中的“稀溶液”一般(yībān)是指酸、堿的物質(zhì)的量濃度均小于或等于1mol/L的溶液。因為溶液混合時會產(chǎn)生溶解熱效應，而影響中和熱的測定。精品資料(2)實驗測得生成1mol水放出57.3kJ的熱量是指強酸強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時的中和熱，有弱酸或弱堿參加的中和反應，實驗測出的中和熱數(shù)值一般低于57.3kJ，因為弱電解質(zhì)反應時會(shíhuì)繼續(xù)電離，電離時要吸熱。(3)中和熱是以生成1molH2O所放出的熱量來定義(dìngyì)的，因此在書寫中和熱的熱化學方程式時，就以生成1molH2O為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。如：精品資料精品資料根據(jù)化學反應的情況(qíngkuàng)不同，反應熱種可分為：燃燒熱、中和熱、溶解熱等。木炭燃燒釋放熱能精品資料什么是燃燒熱呢？是不是物質(zhì)(wùzhì)燃燒所釋放的熱量就是燃燒熱呢？精品資料三、燃燒熱鎂條燃燒釋放熱能精品資料定義：在101kPa時，lmol物質(zhì)(wùzhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)(wùzhì)的燃燒熱。單位是kJ/mol。

1.燃燒熱精品資料1、生成物一定要穩(wěn)定，狀態(tài)(zhuàngtài)要穩(wěn)定，要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。例1:C完全燃燒應生成(shēnɡchénɡ)CO2(g)，而生成(shēnɡchénɡ)CO(g)屬于不完全燃燒。例2：H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。C→CO2(g)H2→H2O（l）

在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：精品資料2、燃燒熱一般(yībān)是由實驗測得。物質(zhì)燃燒時放出的熱量多少與外界條件(如溫度、壓強)有關(guān)(如果未注明條件，就是指25℃、101kPa時的熱量)；還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。3、定義中“1mol物質(zhì)”是指1mol純凈物(單質(zhì)或化合物)。精品資料4、在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，其他(qítā)物質(zhì)的計量數(shù)常以分數(shù)表示△H=-285.8kJ/mol例：H2(g)十O2(g)＝H2O(l)精品資料5、文字敘述燃燒熱時，用“正值(zhènɡzhí)”；“ΔH”表示時為負值。例如，CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol或ΔH＝－890.31kJ/mol。精品資料下列說法或表示方法(fāngfǎ)正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC精品資料已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積(tǐjī)、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是()A．Q1<Q3<Q2 B．Q1<Q2<Q3C．Q1<Q2＝Q3 D.Q1＝Q2＝Q3

A精品資料已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出(fànɡchū)142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/molC．2H2＋1/2O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molD精品資料下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)所放出的熱量是硫磺的燃燒熱B

精品資料下列熱化學方程式書寫(shūxiě)正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應熱)C

精品資料25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生(fāshēng)中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)