后期復習策略(余文姜)

高2017級高三化學復習研討

后期(hòuqī)復習備考策略重慶(zhònɡqìnɡ)11中余文姜精品資料1.備戰(zhàn)高考研究《全國高考考試說明》研究近幾年的全國新課標高考試題研究學生研究學法(xuéfǎ)研究教材研究教法2.近幾年高考(ɡāokǎo)“考了什么”?3.怎么備戰(zhàn)高考?精品資料近3年新課標II卷選擇題縱向(zònɡxiànɡ)對比2014201520167題化學與STSE化學與STSE化學與STSE8題同分異構體有機物性質有機物性質9題元素化合物元素周期律等元素周期律等10題實驗裝置NA同分異構體11題電離平衡同分異構體原電池12題原電池元素及化合物元素化合物13題反應熱化學實驗基礎化學實驗基礎必考題：化學與STSE；同分異構體；元素(yuánsù)化合物；實驗基礎輪換考：電離平衡；電化學；反應熱和NA精品資料2016年新課標選擇題橫向(hénɡxiànɡ)對比新課標I卷新課標II卷新課標卷Ⅲ卷題號考查內容考查內容考查內容7化學與STSE化學與STSE化學與STSE8NA有機物性質有機物的性質9有機命名、性質、同分異構體物質結構元素周期律化學實驗基礎10化學實驗基礎同分異構體有機結構、性質11隔膜電解原理原電池二次電池12有關離子濃度比較滴定曲線元素化合物推斷物質結構元素周期律13周期律、元素化合物推斷化學實驗基礎水溶液中的離子平衡精品資料結論(jiélùn)：選擇題的熱點1.化學與STSE：13年后每年都有，15年的傳統(tǒng)文化，立德樹人的載體。取材極靈活，能反映考生的學科素養(yǎng)，涉及元素化合物知識，有機化學、傳統(tǒng)文化、科技前沿。2.有機化合物基礎（2個）：涉及同分異構體和有機物的組成、結構、性質（包括分離、除雜、鑒別、反應類型等）。3.物質結構和元素周期律：元素位構性之間的關系，基于微粒結構和周期表進行推理的能力，考查必修二的原子結構、周期律和周期表。4.化學實驗基礎：基本裝置、基本操作、實驗方案的設計與評價（表格(biǎogé)題）5.電化學原理：前沿性的新情景電化學（膜、新型電池），重基本概念考查精品資料6.元素化合物：涉及物質的制備、性質，常以元素化合物為載體考查實驗的原理、設計、操作、現象、結論（全國II卷每年考）7.溶液(róngyè)中離子平衡：主要涵蓋微粒濃度大小比較、溶液(róngyè)pH、弱酸和弱堿及水的電離及影響、溶度積常數、圖像解析等。強調離子平衡問題中定性與定量分析相結合（輪換）8.反應熱：蓋斯定律（輪換）9.NA：考查有關物質的量的計算，與物質結構，化學反應聯系，難點常落在混合物的組成或純凈物的結構（輪換）精品資料

年份試題內容2013I鈷酸鋰（LiCoO2）化工流程2013II工業(yè)ZnO提純的化工流程圖2014

Ⅰ

H3PO2性質、電化學制備2014

ⅡPbO2的電化學制備2015

Ⅰ鐵硼礦化工流程圖2015

Ⅱ

鋅錳干電池2016

Ⅰ

含Cr化合物的性質2016

ⅡN2H4的性質2016Ⅲ

含V2O5的化工流程圖26.元素(yuánsù)化合物綜合題（含化工流程題）精品資料小結：4道化工(huàgōng)流程圖，5道元素化合物綜合題今年：繼續(xù)考元素化合物綜合題？還是化工(huàgōng)流程題？精品資料27.理論(lǐlùn)綜合試題主要(zhǔyào)考查：（比較穩(wěn)定）☆反應熱的計算、熱化學方程式的書寫☆反應速率的計算、活化能、影響反應速率的因數分析☆平衡移動的原因分析（文字描述）、圖像分析與計算☆轉化率和K的計算注意：增加3個考點

文字表達的規(guī)范化、準確性的教學

要過計算心理關精品資料29.近幾年新課標全國卷綜合(zōnghé)實驗題年份實驗內容2013Ⅰ合成環(huán)己烯2013

Ⅱ合成正丁醛2014

Ⅰ制備乙酸異戊酯2014

Ⅱ合成的晶體X組成測定2015

Ⅰ草酸受熱分解實驗的設計2015

ⅡClO2的制備和含量測定2016

Ⅰ無機物的制備與性質2016

Ⅱ無機物性質（Fe2+和Fe3+性質考查）2016Ⅲ過氧化鈣制備實驗原理儀器操作精品資料結論：1.4道有機實驗素材，5道無機實驗題2014年之前考有機物的制備(zhìbèi)或性質實驗，14、15、16年考的無機實驗。

2.最近(zuìjìn)2年的實驗特點：以探究實驗為主重實驗現象的描述新情景下實驗的設計與評價今年：考無機實驗的可能性大？

但有機值得關注？精品資料選考題：物質結構和有機合成(yǒujīhéchéng)（1）題型和考點比較穩(wěn)定（2）新動向：計算晶體中原子的空間利用率原子的坐標參數精品資料二、高三后期(hòuqī)的復習策略1.重視教材(jiàocái)，回歸課本，追本溯源全國II卷題號考查內容

教材出處13制Fe（OH）3膠體實驗必修一P26科學探究26催化劑的選擇性選修四P23

28K3[Fe(CN)3]檢驗Fe2+選修四P87科學探究28Fe2+催化H2O2的分解選修四P23科學探究精品資料全國III卷7FeCl3腐蝕Cu刻制電路板必修一P26科學探究7漂白粉漂白織物必修一P857氫氟酸腐蝕玻璃器皿必修一P768乙烯用作生產食品包裝材料的原料必修二P66思考與交流8乙醇溶解度比溴乙烷大必修二P73精品資料全國I卷題號考查內容

教材出處7鑒別蠶絲和人造纖維

必修二P83第9題7稠環(huán)芳香烴選修五P39

7蛋白質受熱變性

選修五P897醫(yī)用消毒酒精選修五P90

13氯氣與甲烷反應必修二P61科學探究26氨氣的制備裝置圖必修二P99

28食鹽水的精制必修一P7科學探究38淀粉和纖維素都……選修五P79

精品資料小結：高考題中有很多的素材來源教材，要求老師和學生要通讀教材（含選修5的部分內容）。并注意物質的用途和STSE知識，重要反應，科學探究實驗的原理、裝置、操作、現象和結論的描述，章節(jié)的引言、章末結束語的延伸拓展、插圖、資料卡片(kǎpiàn)、科學史話和課后習題等。精品資料2.優(yōu)化專題(zhuāntí)復習，高效提能彌補遺忘點、找到盲點、清除易錯點歸納(guīnà)總結、聯想對比、構網提能夯實學科基礎，突出應用能力；突破章節(jié)局限，構建完整網絡；重視化學實驗，重視答題規(guī)范。精品資料1.2016全國II卷26題：（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_____________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)?？疾?kǎochá)Kb與KW的關系；2.2016年全國I卷27題：依據圖計算(jìsuàn)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常數考查Kc的計算(jìsuàn)3.2014全國I卷28題：①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)考查KP的計算4.2015全國I卷28題（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp(AgＩ)=8.5×10-17。

考查Ksp的計算精品資料KwKa\KbKspKh相互關系(guānxì)①Kh=Kw/Ka②Kh=Kw/Kb③Ksp與Ka的關系(guānxì)④電離度α與Ka的關系(guānxì)化學(huàxué)平衡常數專題

K表達式影響因素涉及KC的計算方程式疊加與K的關系QC與K的關系KP的計算K正和K逆精品資料mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g).壓力(yālì)平衡常數Kpp(A)+p(B)+p(C)+p(D)=p總

拓展(tuòzhǎn)1氣體Kp精品資料考查(kǎochá)KP的計算1.2014全國I卷28題：①列式計算乙烯水合制乙醇(yǐchún)反應在圖中A點的平衡常數K＝(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)2.2015四川7：恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數，下列說法正確的是（）D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0P總精品資料拓展2電離度與電離平衡常數電離度α的定義(dìngyì)在蘇教版上，人教版沒有。對濃度(nóngdù)為xmol/L的一元弱酸HAH++A-

1.2016全國I卷12.題：……..已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，….D.該氨水的PH<12應用：計算PH或電離平衡常數精品資料2.常溫下，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的PH與滴加NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.HR為強電解質B.圖中四點，水的電離程度c>b>d>aC.若常溫時0.1mol/LHR的電離度為1%，則常溫時R-的水解常數(chángshù)為10-9D.b點溶液中存在c(Na+)=c(R-)+c(HR)αKaKh精品資料如化工流程題中溫度的影響歸納①趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的：防止某物質降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質.（如苯甲酸的提純；NaCl中含KNO3）②冰水中反應或降溫反應的目的：防止某物質在高溫時會溶解；使平衡向著題目要求的方向移動或高溫下發(fā)生副反應（對放熱可逆反應采用降溫；制漂白粉時降溫防副反應）③反應中采取加熱措施(cuòshī)的作用：一般是為了加快反應速率或加速某固體的溶解；使平衡向著題目要求的方向移動如酯化反應等嘗試讓學生自己做好專題歸納(guīnà)，再展示交流3.老師示范引領，學生歸納總結，事半功倍精品資料④如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內（可用水浴或油浴來控制），一般有以下幾個目的：A.防止溫度過高某種物質會分解或揮發(fā)，具體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，溫度為（30+2）℃，目的就是防止NaHCO3晶體分解。在有HNO3、H2O2、NH3?H2O、NH4HCO3、KMnO4要注意防止分解B.使催化劑的活性達到最好：如合成氨或工業(yè)SO2氧化為SO3時，選擇(xuǎnzé)的溫度是500℃左右，原因之一就是使催化劑的活性達到最高。C.防止副反應的發(fā)生：如乙醇的消去反應溫度要控制在170℃，原因是就是在140℃時會有乙醚產生。精品資料化學反應速率（針對所有反應速率）物質(wùzhì)的溶解度（氫氧化亞鐵制備除氧、氨氣制備和檢驗、重結晶）物質(wùzhì)的揮發(fā)性（鹽酸、硝酸、氨水、氯水、溴水等）物質(wùzhì)的不穩(wěn)定性（硝酸、過氧化氫分解）、溶液或氣體體積的影響：（量氣管測氣體體積要恢復到室溫調液面后再讀數；配制溶液時要冷卻至室溫）反應的條件（加熱、點燃、高溫、煅燒、水浴、油浴加熱）如水浴加熱的：銀鏡反應；硝化反應；酯的水解；二糖的水解等其他需要考慮(kǎolǜ)溫度的地方精品資料?再如反應順序的歸納：順反滴加反應不同(bùtónɡ)，現象不同(bùtónɡ)酸式鹽與堿的反應常見的氧化劑與還原劑的順序多種陰、陽離子共存時的反應順序的歸納

?物質性質的歸納：元素化合物、有機物性質的歸納?實驗的歸納：氣體制備反應、裝置、收集、尾氣處理的歸納干燥劑的歸納?答題技巧的歸納：各類簡答題思路的歸納；晶體密度大小比較(bǐjiào)的歸納，晶胞計算的方法歸納；計算方法等……精品資料精品資料4.重視(zhòngshì)規(guī)律，增強批判性，理清實質，提高效率沒有納入(nàrù)元素周期表中學習；沒有化學平衡理論的支撐喚醒學生回憶，梳理知識網絡建構學科觀-------分類觀，結構觀，轉化觀，守恒觀，平衡觀等。高一高三元素化合物精品資料如轉化(zhuǎnhuà)觀（1）、不同形式的物質之間可以(kěyǐ)相互轉化轉化是有規(guī)律的：A、活潑金屬制不活潑金屬B、活潑非金屬制不活潑非金屬C、強酸制弱酸D、強堿制弱堿E、強氧化劑制弱氧化劑F、溶解度大的制溶解度小的G、酸堿中和等（2）、辯證的看待轉化過程：1.弱酸→強酸；弱堿→強堿生成更難溶物如CuS；形成絡合物如銀氨溶液；發(fā)生氧化還原反應；2.活潑性弱的金屬→活潑性強的金屬

生成沸點更低的金屬，如鉀、銣3.s小→s大

生成難電離物質如醋酸鉛；生成揮發(fā)性物質；4.氧化性弱→氧化性強改變條件（高溫、電解）或介質（酸堿性），改變其氧化性精品資料設計相似的反應物卻發(fā)生(fāshēng)不同反應，對比練習1.BaCO3+HNO3BaSO3+HNO32.Ca(ClO)2+CO2+H2OCa(ClO)2+SO2+H2O3.AlCl3+Na2SFeCl3+Na2SCuCl2+Na2S4.FeCl3+NH4HCO3FeCl2+NH4HCO35.Fe(OH)3+HIFe(OH)3+HI6.已知酸性(suānxìnɡ)H2SO3>H2CO3>HSO3->C6H5OH>HCO3-NaHCO3+SO2+H2ONa2CO3+SO2+H2ONa2CO3+Cl2+H2ONa2SO3+Cl2+H2OC6H5ONa+CO2+H2OC6H5ONa+SO2+H2O（SO2、Cl2、CO2均為少量）……精品資料平衡觀：1.如在復習氯水、氨水的性質(xìngzhì)，SO2合成SO3、合成NH3、NO2的性質(xìngzhì)、Al3+的性質(xìngzhì)、Fe3+的性質(xìngzhì)等都應引入平衡的思想2.很多的反應在一定條件下都具有一定的可逆性2Fe3++2Ｉ-Ｉ2+2Fe2+C+CO22COH2+Ｉ22HＩ4NH3+5O24NO+6H2O3Fe+4H2OFe3O4+4H2……..精品資料發(fā)揮備課組的集體力量，精選練習題。可以把一些(yīxiē)好的高考試題或模擬試題進行組合或改編，以達到最佳的復習效果。5、改編高考試題，整合現有(xiànyǒu)資源