滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí)：第6章　第2節(jié)　溶液組成的表示

4/44/44/4第6章第2節(jié)溶液組成的表示一、選擇題1．現(xiàn)代教室中安裝有白板,用白板筆寫字時能聞到一種特殊的氣味,這是因為其所用墨水的溶劑常常是()A．水B．酒精C．食鹽水D．植物油2．以下溶液中溶質(zhì)是氣體的是()A．生理鹽水B．鹽酸C．75%的消毒酒精D．澄清石灰水3．為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.15%的磷酸二氫銨溶液用于無土栽培,已稱取2.3kg的磷酸二氫銨固體,還需要水()A．200kgB．197.7kgC．230kgD．59.6kg4．將100g98%的濃硫酸注入900g水中,所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%5．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液濃度變?yōu)?0%,以下操作正確的選項是()A．蒸發(fā)5g水B．參加氯化鈉固體1gC．倒出一半溶液D．參加10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液6．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸10mL(密度為1.84g/mL)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液,需要量取水的體積是()A．180mLB．170mLC．162mLD．88mL二、填空題7．把少量白磷溶于二硫化碳(一種液態(tài)有機物)中制成溶液,其中______是溶質(zhì),__________是溶劑,這種溶液被稱作______________________溶液。8．2019·牡丹江節(jié)選“84〞消毒液廣泛應(yīng)用于物體外表的消毒,其有效成分是次氯酸鈉?，F(xiàn)配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液,需要固體次氯酸鈉的質(zhì)量是________g,水的質(zhì)量是________g。9．請將以下各種溶液中的溶質(zhì)和溶劑填寫在表格中。A．75%的酒精溶液B．稀鹽酸C．澄清石灰水D．碘酒E．硫酸銅溶液F．鎂和稀硫酸恰好完全反響后所形成的溶液溶液ABCDEF溶質(zhì)溶劑10.溶液在生命活動中起著十分重要的作用。(1)以下物質(zhì)與水充分混合后,能形成溶液的是________。A．花生油B．葡萄糖C．面粉D．冰(2)醫(yī)療上常用0.9%的氯化鈉溶液作為生理鹽水,生理鹽水中的溶質(zhì)為____________。一袋100mL(密度約為1g/mL)的生理鹽水,所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________。11．某過氧乙酸標(biāo)簽上的局部文字說明如圖K－3－1所示。請答復(fù)：(1)從標(biāo)簽上可以推知,過氧乙酸受熱時容易發(fā)生________________。(2)一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)________g。(3)0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌和某些病毒。要配制0.5%的過氧乙酸溶液,一瓶這種過氧乙酸需加__________g水。12．2019·綏化某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖K－3－2所示。圖K－3－2根據(jù)標(biāo)簽計算：(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為________(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸的質(zhì)量為________g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為________g,需要這種濃鹽酸________瓶。三、計算題13．某同學(xué)用自制電解器電解水,為了加快電解速率,可在水中加少許硫酸鈉增強其導(dǎo)電性,當(dāng)他在93.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后,正極上產(chǎn)生3.2g氧氣,負極上產(chǎn)生0.4g氫氣,計算：(1)電解水的質(zhì)量為________g。(2)該同學(xué)認為電解速率較慢,又繼續(xù)向通電后的溶液中參加硫酸鈉,假設(shè)要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,那么需要參加硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少？14.2019·河北用如圖K－3－3甲所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將稀硫酸全部參加錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖乙所示。請計算：圖K－3－3(1)共制得氫氣__________g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．2019·聊城改編以下關(guān)于溶液說法正確的選項是()A．將植物油放入水中,充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤築．把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C．向20℃時的蔗糖溶液中參加食鹽,食鹽不再溶解D．配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟2．2019·綿陽改編在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯化鈉溶液100kg,需要氯化鈉固體為________,水的質(zhì)量為________。3．2019·德陽某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反響制取硫酸亞鐵,現(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反響,得到硫酸亞鐵(FeSO4)1.52t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．2019·臨沂請你仔細分析如圖K－3－4所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),并進行計算。圖K－3－4(1)生成氫氣________g。(2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程,精確到0.1%)教師詳解詳析[達標(biāo)穩(wěn)固]1．B2.B3．B[解析]設(shè)需要水的質(zhì)量為x,(2.3kg＋x)×1.15%＝2.3kg,x＝197.7kg。4．A5．A[解析]設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,eq\f(10g×10%,10g－x)×100%＝20%,x＝5g；設(shè)參加氯化鈉的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有eq\f(10g×10%＋y,10g＋y)×100%＝20%,y＝1.25g；由于溶液具有均一性,倒出一半溶液,溶液的濃度不變；向10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液參加10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液,溶液的濃度小于20%。6．C[解析]設(shè)稀釋后硫酸的質(zhì)量為x,1.84g/mL×10mL×98%＝x×10%,x＝180.32g,需要水的體積為(180.32g－1.84g/mL×10mL)÷1g/mL≈162mL。7．白磷二硫化碳白磷的二硫化碳[解析]固液混合形成溶液時,液體為溶劑。8．14999.溶液ABCDEF溶質(zhì)酒精氯化氫氣體氫氧化鈣碘硫酸銅硫酸鎂溶劑水水水酒精水水[解析]此題所考查的都是一些典型且易答錯的溶液。題中稀鹽酸的溶質(zhì)易錯答為“鹽酸〞,其實鹽酸本身就是氯化氫氣體的水溶液；碘酒的溶劑易錯答為“酒〞,其實“酒〞本身是酒精的水溶液；硫酸銅溶液中溶質(zhì)易錯答為“銅〞,溶劑錯答為“硫酸〞,而沒有考慮到硫酸銅本身是一種物質(zhì),溶于水后成為硫酸銅溶液。10．(1)B(2)NaCl0.9g11．(1)分解(或變質(zhì))(2)200(3)39500[解析]根據(jù)儲存方法可推知,過氧乙酸受熱時容易分解或變質(zhì)。利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原那么進行計算。設(shè)需參加水的質(zhì)量為x。那么：(x＋500g)×0.5%＝500g×40%解得x＝39500g。12．(1)2∶71(2)595(3)10002[解析](2)這瓶濃鹽酸的質(zhì)量＝500mL×1.19g/mL＝595g。(3)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,3800g×10%＝x×38%,x＝1000g。那么需要這種濃鹽酸的瓶數(shù)為eq\f(1000g,595g/瓶)＝2瓶。13．(1)3.6(2)解：電解后溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為：93.6g×5%＝4.68g,電解后溶液的質(zhì)量為：93.6g－3.6g＝90g,設(shè)需要參加硫酸鈉的質(zhì)量為y。y＋4.68g＝(y＋90g)×10%y＝4.8g答：需要參加硫酸鈉固體的質(zhì)量為4.8g。14．(1)0.2(2)解：設(shè)100.0g稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(9.8g,100.0g)×100%＝9.8%。答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。[解析]從題目可以看出,錐形瓶內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量即為反響生成氫氣的質(zhì)量,所以制得氫氣質(zhì)量為：310.2g－310.0g＝0.2g；再根據(jù)化學(xué)方程式,用氫氣的質(zhì)量作量,求出參加反響的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[直擊中考]1．D[解析]植物油不溶于水,與水混合形成乳濁液；根據(jù)溶液的均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%；溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種,因此向20℃時的蔗糖溶液中參加食鹽,能繼續(xù)溶解。2．16kg84kg[解析]氯化鈉的質(zhì)量＝100kg×16%＝16kg；水的質(zhì)量＝100kg－16kg＝84kg。3．20%[解析]設(shè)廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑981524.9tx1.52teq\f(98,152)＝eq\f(4.9tx,1.52t)x＝20%即廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。4．(1)0.4(2)12.7%[解析](1)設(shè)消耗11.2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量