方法規(guī)律控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實驗中的應(yīng)用

1.方法指導(dǎo)2.典例剖析3.應(yīng)用體驗第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡方法規(guī)律：控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實驗中的應(yīng)用4.真題演練一、方法指導(dǎo)1.方法指導(dǎo)控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實驗中的應(yīng)用1.控制變量法在探究某種因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，這種研究問題的方法叫做控制變量法。2.解題策略（1）確定變量。解答此類題目時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。（2）控制變量。在探究時，應(yīng)先確定一個變化的量，控制其他量不變，研究這個變化量對實驗結(jié)果的影響進而總結(jié)出影響規(guī)律，然后用同樣的方法再進一步確定其他變量對實驗結(jié)果的影響規(guī)律。（3）數(shù)據(jù)有效。解答時應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。二、典例剖析2.典例剖析比較數(shù)據(jù)，控制變量，分析判斷降低了活化能探究濃度對反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)請點擊圖片放大/縮小堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率轉(zhuǎn)解析請點擊圖片放大/縮小

回原題1．以表格或圖像的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生分析每組數(shù)據(jù)的變化找出條件改變對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2．給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)速率的影響規(guī)律。探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的兩種題型反思歸納三、應(yīng)用體驗3.應(yīng)用體驗【應(yīng)用】

在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了科學(xué)探究活動。

[探究活動一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

[探究活動二]探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750204625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150355140請回答：(1)對[探究活動一]實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：假設(shè)Ⅰ__________________________________。假設(shè)Ⅱ___________________________________________。并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證：驗證假設(shè)Ⅰ_____________________________________________________________________。驗證假設(shè)Ⅱ_______________________________________________________________________。Cl－對鋁和H＋的反應(yīng)有促進作用在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率答案顯/隱(3)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是__________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(2)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗___(填實驗序號)的__________________，理由是________________________________

________________________________________________________________________。3反應(yīng)后溶液的溫度本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近對于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時：①反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反