第一章從實驗學化學高三總復習課件

目錄如何面對教材實驗的創(chuàng)新考查第一章從實驗學化學

第1講

常用儀器與基本操作第2講

混合物的分離與提純第3講

物質(zhì)的量氣體摩爾體積第4講

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與濃度計算如何面對教材實驗的創(chuàng)新考查

[編者按]

化學實驗雖然每年都考，但它一直是學生“最熟悉的陌生人”，說是“熟悉”，因為這些題目都取材于教材；說是“陌生”，因為這些題目又都高于教材，是對教材實驗的延伸、拓展和創(chuàng)新。從高考試題的抽樣分析及平時的模擬考試中發(fā)現(xiàn)，學生在實驗題上失分的原因主要表現(xiàn)在對一些基本實驗方法掌握的不夠牢固，答題時語言描述不夠準確，特別是對教材實驗的創(chuàng)新之處感到陌生，無處下手。反思我們平時的一輪復習，幾乎是找遍了所有的資料，覺得要多做多練就能出成績，卻唯獨拋開了最有權威的教材中的實驗，從而導致學生根本不知道這些題目的根源在哪里，特別是對有別于教材中的一些實驗操作，更是感到一片茫然?！盎貧w教材”并不是對教材實驗的簡單重復，而是立足于教材實驗，以教材中出現(xiàn)的實驗為載體，進行串接和挖掘，并對一些常用儀器和基本操作進行創(chuàng)新使用，提升實驗復習的效果。正是基于以上認識，我們今年在高三一輪圖書的編寫上匠心獨運地設置了“教材實驗的創(chuàng)新考查”這一欄目。通過“高考演變實驗”與“教材母本實驗”的比對，通過“還可能這樣考”命題角度的再挖掘，讓學生究其本、明其因，抓住了教材母本實驗，才能做到靈活遷移，巧妙創(chuàng)新。高中化學實驗大致可以分為“混合物的分離提純”“物質(zhì)的檢驗與性質(zhì)”“物質(zhì)的制備”“綜合設計實驗”幾類，我們先將這幾類實驗的通性通法在篇首做簡單歸納總結，便于學生在以后的章節(jié)復習具體實驗中進行實踐運用。一、分離提純類實驗的創(chuàng)新考查物質(zhì)的分離、提純是化學實驗的重要組成部分，在高考命題中，幾乎每套試題中都有混合物分離、提純的題目。試題主要考查物質(zhì)分離提純的基本方法(如蒸發(fā)、過濾、蒸餾、萃取與分液、氣體的凈化等)。復習時要對教材中常見物質(zhì)分離和提純的方法進行整理、分析，然后得出同類物質(zhì)分離提純的方法，或在掌握常見分離提純方法的原理后，再歸納出這種分離方法還可以遷移到哪些物質(zhì)的分離提純中。1．分離方法的拓展與創(chuàng)新蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的一種物理方法，教材中的蒸餾實驗是石油的分餾，其實驗裝置如圖：其中溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處，溫度計顯示的是蒸氣的溫度。

2012年浙江高考第28題第(6)問對蒸餾裝置中溫度計水銀球的位置進行了拓展和創(chuàng)新：

(1)若將溫度計的水銀球放入燒瓶內(nèi)的液體中，則溫度計顯示的是反應液的溫度(如圖1)，

(2)若將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口的上方，則餾出物的沸點應高于溫度計顯示溫度(如圖2)，

(3)若將溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口的下方，則餾出物的沸點應低于溫度計顯示溫度(如圖3)。2．分離儀器的創(chuàng)新使用洗氣瓶是氣體除雜的重要儀器，教材中的洗氣瓶裝置如右圖所示，操作時先將洗滌液置于廣口瓶中并浸沒A導管口，氣體的流向是A進B出。例如，用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl氣體。拓展創(chuàng)新應用：

(1)用于氣體的收集裝置。若氣體A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若氣體B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2；若廣口瓶中裝滿水，且氣體B進A出，可收集難溶于水的氣體。

(2)氣體檢驗裝置。若廣口瓶中裝有品紅溶液，氣體A進B出，可檢驗SO2的存在。

(3)防倒吸裝置。若伸入廣口瓶中的A管變短，可做安全瓶、防倒吸裝置。

(4)用于控制氣體通入的流速。如實驗室進行合成氨實驗時，可在瓶塞上再做一個和A管類似的導管A′，瓶中加入濃硫酸浸沒A、A′導管口，從A、A′中分別通入N2、H2，從B中流出混合氣體，可從廣口瓶中氣泡的產(chǎn)生速率表監(jiān)控所通入N2、H2的流速比。(5)可作量氣裝置。如測量H2體積，在廣口瓶內(nèi)盛滿水，氣體B進A出，用量筒測量排出水的體積，則為該溫度、壓強下H2的體積。總之，要做好混合物分離提純的復習，可將每一種混合物分離提純的操作方法的相應教材實驗進行拓展和創(chuàng)新，并與高考考過的實驗題結合起來，從分離原理、方法、實驗操作入手，訓練學生的實驗能力，并拓寬教材實驗，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，做到簡單實驗原理、基本操作熟練運用，多角度的思考與設計，注重對實驗知識進行系統(tǒng)類比歸納，以求同存異，靈活把握。分離提純類實驗的創(chuàng)新考查一覽表序號123教材母本實驗蒸發(fā)操作過濾操作海水淡化高考演變實驗蒸發(fā)制備NH4Cl晶體過濾操作失誤蒸餾相似度85%100%80%頁碼二、物質(zhì)檢驗與性質(zhì)驗證類實驗的創(chuàng)新考查近年來化學高考試題對實驗的要求越來越高，實驗試題越來越靈活，特別是離子的檢驗及氣體的性質(zhì)驗證類題目，更成了學生的主要失分點。因此，在一輪復習備考中如何復習氣體的性質(zhì)驗證和離子的檢驗是一個值得探討的問題。[實驗1]

用一支潔凈的小試管取2mL2%的Na2SO4溶液滴加4滴2%的AgNO3溶液，沒有觀察到沉淀現(xiàn)象。

[實驗2]

用一支潔凈的小試管取2mL2%的AgNO3溶液，再用藥匙加入Na2SO4(s)約0.2g，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，加稀硝酸酸化(約1.5mL)，白色沉淀溶解，此時，測得溶液的pH＝1。[探究結論]2．氣體性質(zhì)驗證教材實驗的深度挖掘(以Cl2的制取與性質(zhì)驗證為例)

[探究實驗]——氯水的漂白作用結論實驗現(xiàn)象實驗操作有色布條褪色有色布條不褪色干燥的Cl2沒有漂白作用氯水有漂白作用(起漂白作用的是次氯酸)[改進與創(chuàng)新]對氯氣的制取和性質(zhì)驗證實驗進行了如圖所示的改進。在具支試管中放入2gKClO3固體，并在支管上套上一個緩沖氣球，再向具支試管中加入2～3mL濃鹽酸，立即塞上帶有膠頭滴管的橡膠塞(滴管下部分別裹上蘸有不同試劑的濾紙條，滴管內(nèi)裝有NaOH溶液)。實驗結束后，擠壓膠頭，使滴管中的NaOH溶液進入試管中，吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境。改進后的實驗具有的優(yōu)點是在一個試管中做了一系列的實驗，可以節(jié)約藥品、減少污染且實驗現(xiàn)象明顯。

[2012·上海高考T15]下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：

2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (

)選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－[答案]

D研究物質(zhì)的化學性質(zhì)是化學實驗的主要功能，一輪復習過程中要以教材實驗為載體，從反應原理、儀器組裝和操作方法等方面入手，對教材的演示實驗、學生實驗進行改進和挖掘、并注重對教材實驗的創(chuàng)新設計、以適應學前高考新形勢的需要。

物質(zhì)檢驗與性質(zhì)驗證類實驗的創(chuàng)新考查一覽表序號1234教材母本實驗Fe3＋的檢驗Na2CO3、NaHCO3鑒別Cl2的漂白濃H2SO4與Cu反應高考演變實驗Fe3＋的檢驗Na2CO3、NaHCO3含量沉淀Cl2的性質(zhì)

濃H2SO4與Cu反應相似度100%60%70%80%頁碼三、物質(zhì)制備類實驗的創(chuàng)新考查氣體的實驗室制備及物質(zhì)的工業(yè)制備流程是化學實驗命題的重要素材。盡管實驗題是化學得分率最低的試題，但仔細研究后發(fā)現(xiàn)，題目大部分都是教材實驗的重組或延伸，都可以在教材中找到其原型。因此，在教材實驗基礎上進行拓展和創(chuàng)新的實驗題是高考命題的一個方向。1．重視教材新儀器裝置，拓展問題新視角教材在實驗中出現(xiàn)了一些新的實驗儀器和實驗裝置。如注射器的使用，以此為切入點，可以以專題的形式探討和研究注射器在實驗中的應用。如測量鋅與硫酸反應速率的裝置，如圖所示[拓展延伸]依據(jù)注射器的使用特點，設計以下探究性問題：

(1)如何檢查注射器的氣密性？

(2)注射器的活塞在推進和拉出時，速度是快些好還是慢些好？

(3)用注射器進行實驗有哪些優(yōu)點？

(4)探究教材中還有哪些實驗也可在設計中使用注射器，而且能取得更好的效果？這樣的設計可以將一部分實驗儀器的用途和用法挖掘的很透徹，學生不僅掌握了注射器在書本實驗中的用途和用法，還可以拓展思維，在其它實驗中得到靈活應用。如銅與稀硝酸制備NO氣體的實驗可以設計在注射器中進行。[改進裝置]實驗裝置如圖所示。[實驗操作與現(xiàn)象](1)按上圖組裝好儀器，使注射器中充滿水，關閉開關K1、K2、K3。

(2)注射器1中放入銅片若干，注射器2中吸取10mL稀硝酸，注射器3中收集好O2，注射器4中吸取15mL水。

(3)打開K1，將注射器2中的稀硝酸推入注射器1中。可觀察到銅片與稀硝酸緩慢反應產(chǎn)生氣泡，溶液變藍，液面上方有無色氣體出現(xiàn)，驗證了有NO生成。

(4)將注射器1中的溶液抽回注射器2中，銅與稀硝酸反應停止。關閉K1、打開K2，將注射器1中的NO氣體全部推入注射器4中。關閉K2、打開K3，將注射器3中的O2推入注射器4中?？捎^察到注射器4中水面上方的無色氣體先變?yōu)榧t棕色，接著紅棕色變淺，氣體的量逐漸減少，水面慢慢上升，驗證了NO與O2反應生成NO2，NO2又可與水反應。[改進后的優(yōu)點](1)現(xiàn)象明顯：將不易觀察到的無色NO氣體轉變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，可以清楚地觀察到。

(2)反應裝置具有啟普發(fā)生器的優(yōu)點，可以讓反應隨時開始，隨時停止。

(3)實驗裝置全封閉，對于有毒氣體吸收徹底，對環(huán)境無污染。

(4)操作簡便，藥品用量少，能重復使用。

(5)只需將稀硝酸換成濃硝酸，即可演示濃硝酸與銅的反應。2．挖掘教材實驗的內(nèi)涵、提升應變能力了解教材實驗的目的、步驟和原理，學會控制反應條件、操作使用儀器、觀察分析、解釋現(xiàn)象、得出結論，注重實驗安全、環(huán)境意識和創(chuàng)新意識等。如對氨氣的制法及噴泉實驗的復習，可從以下幾個方面進行挖掘：

(1)實驗室制取氨氣的反應原理、發(fā)生裝置、收集方法是什么？

(2)能否用NH4NO3、NaOH固體共熱制氨氣？為什么？

(3)能否用濃氨水和固體NaOH制取氨氣？為什么？請設計一個用上述試劑制取氨氣且可控制產(chǎn)生氨氣速率的實驗裝置。

(4)什么樣的吸收尾氣裝置可以防止倒吸，可能有幾種，為什么可以防止倒吸？(5)氨氣“噴泉”實驗的原理是什么？還有哪些情況也可以引發(fā)“噴泉”？近幾年的高考化學試題，不論是全國卷還是自主命題卷，實驗試題有著明顯回歸教材的趨勢，命題素材很多源于教材，以中學教材中的實驗為依托經(jīng)加工、改造衍生而得。因此，在高考化學實驗復習備考過程中，教師應在講解高考題的過程中，采用逆向思維充分尋找該題在教材中的原型，探究高考試題與教材題目的結合點，必要時再將這些問題做恰當?shù)姆纸饣蛘?，延伸或拓展，使教材知識更加豐富鮮活，從而更能有效地吸取教材中的營養(yǎng)，真正發(fā)揮其備考功能。物質(zhì)制備類實驗的創(chuàng)新考查一覽表序號12345教材母本實驗Fe2＋、Fe＋＋的轉化Si的制備NH3的制備溴苯制取氣體制備高考演變實驗Fe2＋、Fe3＋的除雜Si的制備NH3的制備溴苯制取氨氣制備相似度75%80%70%85%90%頁碼四、綜合設計類實驗的創(chuàng)新考查科學探究是化學新課程標準倡導的重要理念之一。倡導學習者主動參與、樂于探究、勤于動手、培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力，獲取新知識和分析、解決問題的能力，學生之間交流與合作的能力。實驗探究是通過實驗來進行的一種探究方式，這種方式學生更易接受。新課標中化學實驗的設計改變了以往以驗證性為主體的做法，教材中設置了大量的探究性實驗，通過學生的親身體驗去感受探究的過程，體驗探究活動所帶來的樂趣，而這種理念上的變化更體現(xiàn)在高考的試題之中。1．挖掘教材常規(guī)實驗，尋找知識盲點新教材在編排上最突出的特點就是加強了探究性實驗，很多結論都是在進行了一系列實驗探究的基礎上才得出的。如教材中設計了一個實驗：向KI溶液中滴加FeCl3溶液，只有簡單的實驗過程描述和一些沒有答案的表格，而學生對這個實驗的相關知識是相當陌生的，為此，教師可以提出一些問題，挖掘該實驗涉及到的知識點，既可以復習相關的知識，也可以幫助學生理解該實驗的設計意圖。(1)溶液中加入FeCl3后的現(xiàn)象是什么？

(2)為什么FeCl3溶液只加5～6滴，多加一些可以嗎？

(3)在反應后的溶液中加入CCl4的目的是什么？振蕩靜止后又有什么現(xiàn)象？

(4)取上層的清液，滴加KSCN溶液有什么現(xiàn)象，說明了什么？通過學生的回答會發(fā)現(xiàn)一些學生基礎知識的盲點、文字表達不到位、常見溶液的顏色分不清、實驗目的不清晰等等。如果對教材中的每一個實驗都進行類似的挖掘，發(fā)現(xiàn)問題并及時解決，那么，不僅加強了學生的基礎知識，同時也在不斷的分析引導中幫助學生如何分析實驗，設計并探究實驗結論，真正體現(xiàn)了化學這一學科特點——以實驗為基礎。2．收集歷年化學高考題，拓展教材實驗內(nèi)容在高三一輪復習中，會不停地練習以往的高考題，這就需要教師適時對高考試題進行解析，不僅要解析做題的思路、方法，更要解析試題所隱含的內(nèi)容，尤其是實驗題，教師要引導學生在教材中尋找實驗的原型，告訴學生大多數(shù)實驗高考題就是對教材實驗的變形、改編及綜合，復習時必須回歸教材并對教材實驗進行拓展和創(chuàng)新。如中和滴定實驗的拓展與創(chuàng)新。[教材實驗]酸堿中和滴定實驗。酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，滴定中的常用儀器如圖所示。

[高考拓展](1)酸堿中和滴定。

[2012廣東理綜]利用苯甲酸和KOH的反應考查對苯甲酸的滴定。純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為____________，計算結果為________(保留兩位有效數(shù)字)。[2012新課標全國卷]利用OH－和鹽酸的反應考查OH－的滴定。要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________。答案：n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol0．54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185gn(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3(2)氧化還原滴定。氧化還原滴定是利用氧化還原反應，滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)或者能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質(zhì)。[2012浙江理綜]利用Cu2＋與I－的反應、Na2S2O3與I2的反應考查對I2的滴定。某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。答案：①淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不恢復原色②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

③95%[2012安徽理綜]乙方案利用SO和I2的反應考查對SO的滴定。亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：a．甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是__________________________________。

b．若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

c．若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液V

mL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。[2012全國高考]利用Ag＋和Cl－的反應考查對Cl－的滴定。某同學稱取提純的產(chǎn)品(KCl晶體)0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為________(列式并計算結果)。[2012天津理綜]利用EDTA與Cu2＋的反應考查對Cu2＋的滴定。探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c

mol·L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b

mL。滴定反應如下：Cu2＋↓＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w＝_____________。綜合設計類實驗的創(chuàng)新考查一覽表序號1234教材母本實驗氣體體積測量溶液配制原電池工作原理電解CuCl2溶液高考演變實驗H2體積讀取溶液配制原電池應用電解MgSO4溶液相似度90%75%70%80%頁碼由此看來，一輪復習中要求學生閱讀教材，吃透教材，除了復習一些邊邊角角的知識外，還應通過教材實驗聯(lián)想到平時做過，高考考過的一些相關聯(lián)的實驗題，從而拓展自己的視野，把握高考的脈搏。通過研究新課程教材中的實驗，可以使學生更好的學習教材，理解教材；在拓展教材實驗的過程中不斷的積累，總結出實驗復習的方法，從不同角度深化改進和拓展實驗設計，從而提高復習效率。第一章從實驗學化學考綱定標1.了解化學實驗室常用儀器

的主要用途和使用方法。2．掌握化學實驗的基本操作。3．能識別化學品安全使用標

識，了解實驗室一般事故

的預防和處理方法。熱點定位1.能正確識別分液漏斗、圓底燒瓶、

蒸餾燒瓶、酸(堿)式滴定管等重要的

實驗儀器。2.常見儀器的主要用途和使用方法，

辨析常用儀器的不同用途。3.試劑存放和取用的注意事項。4.化學實驗基本操作的正誤判斷?；瘜W實驗的常用儀器[基礎全掃描]1．加熱儀器2．計量儀器(1)①計數(shù)時要

；②無“0”刻度，刻度由

而

逐漸增大；③精確度為0.1mL；④選取規(guī)格要遵循“大而近”，如量取5.6mL

NaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選用,

50mL量筒；⑤不可加熱，不可作反應容器，不可用于溶

液,的稀釋。平視液體凹液面最低處下上(2)①所測量的溫度要在溫度計量程范圍內(nèi)；②測量液體溫度時，溫度計的水銀球部位應

內(nèi)；測量蒸氣溫度時，應使溫度

計的水銀球部位置于蒸餾燒瓶

處；③不能代替玻璃棒使用，溫度計的水銀球,

部位也不能接觸容器壁。浸在液體支管口(3)①使用前要檢查

；②加液體用

引流，當液面距刻度線

1～2cm,時改用

，加液體至

。是否漏水玻璃棒膠頭滴管凹液面最低處與刻度線相切(4)①使用前要

；②“0”刻度在上；③精確度為

mL；④A用于量取

溶液和

溶液，

B用于量取

溶液；⑤要先

再裝溶液。檢查是否漏水0.01酸性強氧化性堿性用待裝液潤洗(5)①稱量前先要調(diào)零；②左盤放

，右盤放

；③精確度是

g；④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐

蝕性藥品如NaOH等應放在

中

稱量。物品0.1砝碼小燒杯3．分離提純儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(1)向小口容器中轉移液體(2)加濾紙后，可過濾液體(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)濾紙低于

邊緣，液體低于

邊緣(1)用于隨時添加液體(2)萃取、分液(1)注意活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由

流出，上層液體由

倒出漏斗濾紙下口上口儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項除去氣體中的雜質(zhì)(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反應的試劑作吸收液(2)裝入液體量不宜超過容積的2/3(3)氣體的流向為：“

”用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀、常用無水CaCl2、堿石灰(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為

進氣，

出氣常用于分離

的互溶液體混合物冷卻水的流向應“

”長進短出大口小口沸點相差較大下進上出[認知無盲區(qū)](1)選用燒瓶、燒杯、三頸燒瓶作反應容器時，要注意反應液的體積與容器的體積比，遵循“大而近”的原則。

(2)分液漏斗、容量瓶、酸(堿)式滴定管等帶活塞的儀器，使用前一定要檢查是否漏水。

(3)酸(堿)式滴定管的差別是在活塞上，其中帶玻璃活塞的是酸式滴定管，帶橡膠管的是堿式滴定管，準確量取一定體積的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用堿式滴定管。(4)平底燒瓶能平穩(wěn)放置，可作不需加熱的某些反應的反應容器；圓底燒瓶必須用鐵架臺夾持，主要用作加熱條件下大量物質(zhì)反應的容器(如制Cl2等)和噴泉實驗，蒸餾燒瓶帶有支管，是蒸餾實驗的主要儀器。(5)在氣體發(fā)生裝置中，長頸漏斗下端必須插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通過活塞控制液體的滴加，下端不需要插入液面以下。

(6)球形分液漏斗常用于氣體發(fā)生裝置中滴加液體試劑，梨形分液漏斗用于互不相溶的液液混合物的分離(分液)。[練習點點清]1．下列儀器中，在灼燒固體物質(zhì)時必須用到的儀器是________。答案：坩堝、泥三角2．以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：(1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為________、______。(2)在分液操作中，必須用到上述儀器中的________(填序號)。(3)能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。(4)在配制溶液時，需要用到的儀器是________(填序號)。(5)儀器上標有溫度的是________(填序號)。解析：①是酒精燈；②是燒杯；③是試管；④是膠頭滴管；⑤是普通漏斗；⑥是分液漏斗；⑦是圓底燒瓶；⑧是容量瓶；⑨是量筒；⑩是冷凝管。在分液操作中用到分液漏斗和燒杯；能作為反應容器且能夠直接加熱的儀器是試管；配制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶、量筒上標有溫度。答案：(1)容量瓶冷凝管(2)②⑥(3)試管(4)②④⑧(5)⑧⑨化學實驗的基本操作[基礎全掃描]1．藥品的取用

(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用

或

，要把藥品送入試管

，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用

夾取。藥匙紙槽底部鑷子(2)取少量液體可用

。取用較多的液體用

法，注意試劑瓶上的標簽向著

。向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用

引流。膠頭滴管傾倒手心玻璃棒2．儀器的洗滌

(1)洗凈的標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不

，也不成股流下。

(2)常見殘留物的洗滌：聚成水滴待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2做過碘升華的燒杯碘長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3做過銀鏡實驗的試管銀做過油脂實驗的試管油污濃鹽酸酒精鹽酸稀HNO3熱的純堿液2．儀器的洗滌

(1)洗凈的標準：內(nèi)壁附著均勻水膜，不

，也不成股流下。

(2)常見殘留物的洗滌：聚成水滴待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2做過碘升華的燒杯碘長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3做過銀鏡實驗的試管銀做過油脂實驗的試管油污濃鹽酸酒精鹽酸稀HNO3熱的純堿液3.試紙的使用(1)類型及作用：定性檢驗堿性溶液定性檢驗酸性溶液定量檢驗溶液

性的強弱酸堿檢驗Cl2等具有

性的物質(zhì)強氧化檢驗SO2等具有

性的物質(zhì)漂白

(2)使用方法：①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有

的玻璃棒點在

，觀察試紙顏色的變化。②檢驗氣體：一般先將試紙

，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化。

4．物質(zhì)的溶解

(1)固體的溶解：一般在

或

里進行，為了加速溶解，常采用

、

、振蕩或

等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能

。待測液試紙中部潤濕燒杯試管攪拌粉碎加熱加熱

(2)氣體的溶解：①對溶解度較小的氣體(如

等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應將氣體導管插入水中(如右圖中A)。②對極易溶于水的氣體(如

、

等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)液體

的現(xiàn)象(如圖中B和C)。Cl2NH3HCl倒吸(3)液體的溶解：用量筒分別量取一定體積被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度

的液體，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度

的液體，邊加邊攪拌。如濃H2SO4稀釋時是把

慢慢加入到

，并用玻璃棒不斷攪拌。較小較大水中濃H2SO45．裝量氣密性的檢查

(1)檢查該裝置氣密性的操作是：將導管一端浸入水中，用雙手捂住(或用酒精燈微熱)燒瓶或試管外壁，使燒瓶或試管內(nèi)空氣膨脹，空氣從導管口逸出形成氣泡，松開手(或撤去酒精燈)后，如果水會沿著導管上升，形成一小段水柱，證明氣密性良好，否則說明漏氣。

(2)檢查該裝置氣密性的操作是：由長頸漏斗向瓶內(nèi)加入一定量的水，用彈簧夾夾緊橡膠管，繼續(xù)加水，凈置片刻，長頸漏斗中水柱不下降(液面差不變)，說明裝置氣密性良好，否則說明漏氣。[認知無盲區(qū)](1)固體藥品取用的操作要點：①粉末狀藥品用藥匙或紙槽，操作要點是“一平二送三直立”。②塊狀藥品用鑷子，操作要點是“一斜二送三滑下”。

(2)取用藥品時多余藥品一般不能放回原瓶，但有些藥品要放回原瓶，如金屬鉀、鈉及白磷等。

(3)儀器洗滌的原理是利用物理或化學方法，將難溶于水的物質(zhì)變成易溶于水的物質(zhì)。如試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的NaOH溶液洗滌。

(4)用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕，因為潤濕后實際上是稀釋了溶液，導致測量結果不準確。但對于中性溶液(pH＝7)，如NaCl溶液、水等，試紙潤濕或不潤濕不會引起誤差，因為其pH始終不變。

(5)對蒸發(fā)皿中的液體、坩堝中的固體加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌，以使之受熱均勻，防止液體或固體濺出。

(6)中學化學中用水浴加熱的重要實驗有：銀鏡反應(熱水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(熱水浴)、硝基苯的制取(50～60℃)等。[練習點點清]3．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證。下列有關實驗操作正確的是 (

)解析：不能用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，A不正確；托盤天平不能精確到小數(shù)點后兩位，B不正確；量程與所需液體體積相差太大，測量誤差大，應選用10mL量筒量取，D不正確。答案：C

4．(2013·濟南模擬)實驗是化學研究的基礎，下列有關說法中正確的是 (

)A．可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗B．用pH試紙測定溶液的pH時，需用蒸餾水潤濕試紙C．實驗室中不慎將酒精灑在臺面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火D．實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割解析：高溫時，石英(SiO2)可與NaOH發(fā)生反應，A錯誤；用pH試紙測量溶液pH時，pH試紙不能潤濕，B錯誤；白磷易自燃，應在水下切割白磷，D錯誤。答案：C

5．檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是________(填序號，下同)。A．容量瓶B．洗氣瓶C．分液漏斗

D．酸(堿)式滴定管(2)下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是________。A．收集不到氣體

B．造成環(huán)境污染C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤

D．引發(fā)爆炸事故(3)為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲同學進行了以下操作和方案設計。同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗他的方案可行。則甲同學的操作方案、現(xiàn)象和結論是________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)要檢查氣密性的儀器，往往與氣體的發(fā)生、凈化、收集等方面有關，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均無需檢查是否漏氣，但應該檢查是否漏液，故本題選B。(2)如果不進行氣密性檢查，可能出現(xiàn)漏氣，發(fā)生ABC的后果，如果發(fā)生堵塞，則可能發(fā)生安全事故，即D，所以選ABCD。(3)對于氣密性的檢查而言，主要是從能否形成壓強差考慮。答案：(1)B

(2)ABCD(3)關閉試管夾，通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現(xiàn)漏斗導管中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變。說明氣密性良好[基礎全掃描]化學實驗安全常識1．常見危險化學藥品的標志2．常見實驗事故的處理意外事故處理方法少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗、再涂

溶液濃NaOH溶液灑到皮膚上用大量水沖洗，再涂

溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火液溴灑到皮膚上用

清洗誤食重金屬鹽水銀灑到桌面上撒上

進行處理NaHCO3硼酸酒精立即口服蛋清或牛奶硫粉[認知無盲區(qū)]實驗安全操作的四防

1．防中毒進行有毒氣體(如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等)的實驗要在通風櫥內(nèi)進行，以免中毒，實驗室中，不能用手直接接觸藥品，更不能品嘗藥品的味道。

2．防失火實驗室中的可燃性物質(zhì)一定要遠離火源，進行加熱、燃燒等實驗時要嚴格遵守操作規(guī)程，對易揮發(fā)的可燃物應防止蒸氣逸出，鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應用干燥的沙土蓋滅。3．防爆炸點燃可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4等)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，一定要檢驗氣體的純度；Na、K與水反應時，取用量一定要少。

4．防炸裂普通玻璃制品都有受熱不均勻易炸裂的特性，使用時要做到：①試管加熱時要先預熱；②做固體在氣體中燃燒的實驗時要在集氣瓶底部預留少量水或鋪一層細沙；③注意防倒吸。[練習點點清]6．下列處理事故的方法，正確的是 (

)A．金屬鈉著火，可用水撲滅B．誤食硫酸銅溶液，可服用雞蛋清解毒C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗解析：金屬鈉著火，應用干燥的沙土蓋滅，不能用水滅火，選項A錯誤；誤服重金屬鹽，可喝牛奶或雞蛋清解毒，選項B正確；濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上NaHCO3溶液，選項C錯誤；NaOH濃溶液濺到眼中，不能用鹽酸沖洗，選項D錯誤。答案：B

[練習點點清]7．(2010·北京高考)下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是 (

)A．H2SO4、NaOH——腐蝕品B．CH4、C2H4——易燃液體C．CaC2、Na——遇濕易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑解析：H2SO4和NaOH均具有腐蝕性，屬于腐蝕品，A項正確；CH4、C2H4屬于易燃氣體，B項錯誤；CaC2、Na與水均能劇烈反應并生成可燃性氣體，屬于遇濕易燃物品，C項正確；KMnO4、K2Cr2O7均具有強氧化性，屬于氧化劑，D項正確。答案：B

1．牢記直接加熱和墊石棉網(wǎng)加熱的3種儀器：

(1)直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝。(2)墊石棉網(wǎng)加熱：燒瓶、錐形瓶、燒杯。

2．明確3種計量儀器的精確度：

(1)托盤天平：0.1g

(2)量筒：0.1mL

(3)滴定管：0.01mL3．必記3種帶活塞的儀器：①容量瓶②分液漏斗③酸式滴定管使用它們的第1步操作是檢查儀器是否漏水。[考點一化學試劑的存放][動態(tài)課件見光盤]1．盛液溴的試劑瓶中為什么要加入少量水？盛液溴的試劑瓶能否使用橡膠塞？答案：防止溴的揮發(fā)；不能，應使用玻璃塞。2．盛放NaOH溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞而使用橡

膠塞？答案：NaOH溶液與玻璃的成分SiO2反應生成粘性很強

的Na2SiO3，而使瓶塞不易打開。3．金屬鈉、鉀應如何保存？答案：鈉、鉀應保存在煤油中。4．配制新制的FeSO4溶液時為什么要加入少量鐵屑？

FeCl3溶液中為什么要滴入少量稀鹽酸？

答案：加入鐵屑的目的是防氧化，即將溶液中的Fe3＋

轉化為Fe2＋；加入稀鹽酸的目的是防止Fe3＋的水解。1．一般試劑的存放方法(1)根據(jù)藥品的狀態(tài)：固態(tài)試劑應放在廣口瓶中；液態(tài)試劑應放在細口瓶中；少量常用液態(tài)試劑可存放在滴瓶中。(2)根據(jù)藥品的感光性：見光易分解的貯存在棕色試劑瓶中，見光不分解的貯存在一般瓶中。(3)根據(jù)藥品的酸、堿性：帶有玻璃塞的試劑瓶不能盛放堿性物質(zhì)，帶有橡膠塞的試劑瓶不能盛放強酸、強氧化性物質(zhì)。[考點師說]2．特殊試劑的存放方法(“九防”)保存依據(jù)防氧化防潮解(或與水反應)防與CO2反應保存方法(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣密封保存密封保存，減少露置時間(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固體、濃H2SO4等密封保存NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存典型實例保存依據(jù)保存方法典型實例防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

[解析]盛放液溴的試劑瓶加少量水液封，以減少溴的揮發(fā)，A項正確；易燃試劑與強氧化劑混在一起容易引起火災或爆炸，C項正確；濃硝酸見光分解，應盛放在棕色試劑瓶中，D項正確；B項中NaOH與玻璃成分中的SiO2反應，生成具有粘性的硅酸鈉，使瓶口不易打開，所以盛放NaOH溶液時應使用帶橡膠塞的試劑瓶。

[答案]

B[演練沖關]1．(2013·大連模擬)不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是 (

)①濃硝酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸A．①③⑥B．①④⑥C．①⑤⑥

D．②③④⑤解析：濃硝酸和液溴都具有強氧化性，能腐蝕橡膠塞；而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放，應保存在塑料瓶中。答案：A①NaBr溶液中注入少量液溴②CuSO4溶液中加入少量H2SO4③FeSO4溶液中放一枚鐵釘④液溴存放在帶橡膠塞的細口瓶中，并用水封⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中⑥固體NaOH存放在帶橡膠塞的廣口瓶中⑦少量鈉貯存在酒精中⑧濃HNO3存放在棕色細口瓶中，并置于冷暗處A．①②⑤⑥⑦

B．④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦

D．①④⑤⑦解析：NaBr溶液不易變質(zhì)，加入液溴會引入雜質(zhì)，①不正確。加入H2SO4可抑制Cu2＋水解生成Cu(OH)2；加入鐵釘可防止Fe2＋被氧化，②③正確。橡膠中含有碳碳雙鍵，能與液溴揮發(fā)出的溴蒸氣緩慢發(fā)生加成反應，所以不能用橡膠塞，④不正確。Na2CO3溶液堿性較強，會腐蝕玻璃使滴瓶瓶頸與膠頭滴管粘連，⑤不正確。金屬鈉與乙醇反應，不能放在乙醇中，應保存在煤油中，⑦不正確。濃HNO3見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，⑧正確。答案：D

[考點二常用儀器的創(chuàng)新使用]

[動態(tài)課件＋flash演示見光盤]1．利用裝置①收集Cl2和H2，應如何操作？答案：氣體從a端通入，可收集密度比空氣小的H2。氣體從b端通入，可收集密度比空氣大的Cl2。

2．利用裝置①來除去CO2中的SO2氣體，應如何操作？答案：裝置①中盛有飽和NaHCO3溶液，并將導管b末端浸沒，從導管b通入氣體。3．用干燥管、燒杯、橡膠塞、導氣管等儀器，設計一套防倒吸的裝置。答案：見圖②常規(guī)儀器的創(chuàng)新使用

(1)如圖由廣口瓶和橡膠塞及導管組成的裝置可完成以下實驗：①收集氣體：若氣體的密度大于空氣的密度，則導氣管應是長進短出，即向上排空氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，則導氣管應是短進長出，即向下排空氣法；排液體收集氣體，導氣管應是短進長出。[考點師說]②洗氣瓶：用于氣體的除雜，如Cl2(HCl)。注意導氣管應是長進短出(如圖a)。③量氣瓶：導氣管應是短進長出(如圖b)。④安全瓶——做防倒吸裝置(如圖c)。(2)常規(guī)儀器在防倒吸中的應用：

在進行氣體的性質(zhì)實驗時，要防止因氣體的溶解或反應形成壓強差而導致倒吸。常見的防倒吸裝置如圖所示。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，即較大容積的漏斗能容納較多的液體，從而防止了倒吸的作用。容器接收式不能用來收集氣體，只起防倒吸作用，而集氣式可用于收集氣體，同時也具有防倒吸作用。以下所示裝置不能起到防止倒吸的作用。[例2]

[雙選題](2013·濟南模擬)用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的氣體發(fā)生裝置，如圖所示。能用此裝置制備的氣體有________(填字母序號)。

A．用塊狀大理石與鹽酸反應制取CO2B．用鋅粒與稀硫酸反應制取H2C．用過氧化鈉與水反應制取O2D．用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2[答案]

AB[演練沖關]3．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用做防倒吸安全瓶的是 (

)解析：安全瓶的目的是防止內(nèi)、外氣壓存在較高壓強差導致液體倒吸，所以需要平衡壓力，如B裝置，在發(fā)生倒吸時，液體被吸到廣口瓶中，而防止倒吸到反應器中，A、C、D項中，各裝置導氣管插在液面以下，不能防倒吸。答案：B

4．制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)NH3，實驗過程中剩余的氨氣(尾氣)，應選用下列________裝置回收(填代號)。解析：氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗幾乎完全沒入水中不能防止倒吸，b中倒置的漏斗可以防倒吸。答案：b混合物的分離、提純實驗系列——蒸發(fā)(2012·江蘇高考)用下圖裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(判斷正誤)蒸發(fā)操作[嘗試解題]

NH4Cl受熱易分解，當NH4Cl飽和溶液蒸干時，NH4Cl分解生成NH3和HCl，故用蒸干NH4Cl飽和溶液的方法無法制備NH4Cl固體。因此，題目中的說法是錯誤的。[高考源于教材]混合物的分離與提純是考綱中明確要求的重要考點，也是教材中的重要實驗內(nèi)容，是高考命題的出題點之一。教材通過粗鹽提純的實驗，詳細介紹了蒸發(fā)的具體操作。而高考命題則傾向于蒸發(fā)的使用范圍，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性及蒸發(fā)操作的注意事項等內(nèi)容，試題的難度較小。[遷移·發(fā)散·整合]一、高考還可能這樣考在蒸發(fā)實驗不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設題：1．進行蒸發(fā)操作時，玻璃棒的作用是什么？提示：攪拌；以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。2．進行蒸發(fā)操作時，能否將液體直接蒸干？提示：不能；當蒸發(fā)至溶液中有大量固體出現(xiàn)，即停止加熱，利用余熱將液體蒸干。3．能否用蒸發(fā)的方法從碘水中回收碘？提示：不能；液體將近蒸干時，碘易升華，故用蒸發(fā)的方法不能得到單質(zhì)碘。二、相關實驗知識歸納1．化學實驗中玻璃棒的作用(1)攪拌。①蒸發(fā)結晶：用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來。②固體溶解：進行固體溶解的實驗時，用玻璃棒攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解，如粗鹽的溶解。(2)引流。使液體沿玻璃棒注入容器中。①過濾；②溶液的配制。(3)測定性質(zhì)。①測pH：測定溶液pH時，玻璃棒的作用是蘸取液體，點在pH試紙上。②檢驗氣體性質(zhì)：檢驗氣體性質(zhì)時，先用蒸餾水將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)觀察試紙的顏色變化。2．蒸發(fā)皿與表面皿、坩堝的區(qū)別(1)構造：①蒸發(fā)皿：瓷質(zhì)

②表面皿：玻璃

③坩堝：瓷質(zhì)：

(2)用途：①蒸發(fā)皿：溶液濃縮或蒸發(fā)②表面皿：作蓋子；作容器；作承載器③坩堝：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒1．實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是(

)A．保存硫酸鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉B．少量金屬鈉保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯

存在陰涼處解析：保存Fe2(SO4)3溶液，為防止Fe3＋水解，只要加入少量硫酸即可，不必加入鐵粉，因為會引進雜質(zhì)FeSO4。答案：A

2．(2012·唐山二模)進行化學實驗必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是 (

)①濃H2SO4滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干②酒精不小心灑在實驗桌上，并燃燒起來，應立即用水撲滅③不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛④鎂帶著火應用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血A．①②B．②④⑤C．③⑤

D．①③④答案：C

3.(2013·湖南十校聯(lián)考)如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，

以下各項用途和操作都正確的是(

)A．洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口

進氣

B．用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口

進氣

C．提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭

D．H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通

入SO2解析：A項，洗氣或干燥時應使氣體與液體充分接觸，應“長管進短管出”；B項，利用排水法收集氣體，應該“短管進長管出”；C項，從b管口進入自來水，把CO從a管口排出以提供CO，正確；D項，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同時反應生成的固體S可能堵塞導管。答案：C

4．(2013·黑龍江質(zhì)檢)下列所示裝置中，肯定不符合氣密

性要求的是 (

)解析：A中由于分液漏斗和燒瓶之間有橡皮管連接，壓強相等，分液漏斗中液體一定能夠順利流下，無法判斷氣密性是否符合要求；B和C中說明氣密性一定符合要求；而D中說明裝置氣密性不好，所以兩端液面能夠保持水平。答案：D

課下綜合檢測見“課時跟蹤檢測（一）”考綱定標能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。熱點定位1.物質(zhì)分離、提純的基本方法和基本操作的正誤判斷。2.運用所學的化學知識設計分離、提

純的實驗方案?；旌衔锓蛛x、提純的常用方法[基礎全掃描]1．固體與液體的混合物方法裝置或主要儀器適用條件實例說明過濾

與

混合物碳酸鈣懸濁液、泥水等(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；(2)二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；(3)三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)結晶溶質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較

從NaCl溶液中提取NaCl晶體NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來的溶質(zhì)難溶固體液體小2．固體與固體的混合物方法適用條件實例說明溶解過濾在某種試劑中一種

而另一種

的固體混合物碳酸鈉和碳酸鈣沉淀的洗滌方法是沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置，待液體全部流下，再重復2～3次，然后通過檢驗洗滌液(濾液)判斷是否洗凈結晶用于溶解度隨溫度變化相差的

混合物除去KNO3中混有的少量NaCl若結晶一次純度達不到要求，則必要重復進行一次，稱為可溶不溶較大可溶性固體重結晶升華3．液體與液體的混合物方法裝置或主要儀器適用條件實例說明萃取、分液

的液體混合物分離CCl4和水等若提取碘水中的碘，分液前要先

。分液時下層液體從

口流出，上層液體從

口倒出蒸餾兩種或兩種以上

的液體，沸點相差較分離酒精和水蒸餾裝置中溫度計的水銀球要放置在蒸餾燒瓶

處；為防暴沸，可在蒸餾燒瓶中放幾小塊或

。冷凝管中水流方向應為“下進上出”互不相溶互溶大萃取上下支管口沸石碎瓷片

4.氣體與氣體的混合物除去氣體中的水蒸氣通常叫

，除去氣體中的其他雜質(zhì)通常叫

。除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下三套裝置：干燥洗氣常見的幾種氣體的除雜(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))：氣體試劑裝置NH3(H2O)堿石灰CO2(CO)氧化銅CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液BCA[認知無盲區(qū)]1．物質(zhì)分離與提純的區(qū)別分離是將混合物中各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程；而提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程。

2．物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項

(1)物質(zhì)分離、提純的原則——兩“不”兩“易”：①不增(不增加新的雜質(zhì))。②不減(不減少被提純物)。③易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復原(被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成狀態(tài))。

(2)注意事項：①除雜試劑須過量。②過量試劑須除盡。③除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。3．蒸發(fā)操作的注意事項蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，當有較多量固體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干。4．萃取時萃取劑的選擇條件(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；(2)萃取劑與原溶劑不相溶；(3)萃取劑與溶質(zhì)不反應。[練習點點清]1．分離或提純下列各組混合物所選用的方法最合理的是

(

)A．除去乙烷中的乙烯——高溫、高壓、催化劑作用

下通入氫氣B．除去O2中的N2——通過灼熱的Cu網(wǎng)C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入飽和碳酸鈉

溶液，洗氣D．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾解析：由于通入的氫氣的量難以控制，A錯；除去N2中的O2可通過灼熱的Cu網(wǎng)，B錯；C中二氧化碳可與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，C錯；NaNO3易溶于水，BaSO4難溶于水，根據(jù)這一性質(zhì)，采用溶解、過濾的方法可將NaNO3和BaSO4的混合物分離，D正確。答案：D

2．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是 (

)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH溶液過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結晶解析：A選項中氧化鐵是堿性氧化物，故可用鹽酸溶解通過過濾而除去；B選項中的鋁既能溶于酸，又能溶于堿，而鎂只能溶于酸，所以可用氫氧化鈉溶液溶解鋁而除去；C選項中加入銅參與反應能除去Fe3＋，但同時會引入新的雜質(zhì)銅離子；D選項中氯化鉀的溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，所以可用降溫結晶的辦法除去氯化鉀。答案：C

1．牢記物質(zhì)分離、提純的5種物理方法：(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)萃取分液(4)蒸餾(5)升華2．掌握物質(zhì)分離、提純的6種化學方法：(1)熱分解法(2)沉淀法(3)氧化還原法(4)電解法(5)調(diào)節(jié)pH法(6)轉化法3．牢記分離、提純要遵守的4條原則：(1)不增：不增加新的雜質(zhì)(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)(3)易分離：被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離

(4)易復原：被提純物質(zhì)要容易復原

[考點一混合物分離、提純的物理方法][動態(tài)課件＋flash演示見光盤]1．實驗室里利用KClO3和MnO2混合共熱的方法制取氧氣，如何從殘留物中回收MnO2？答案：將殘留物加水溶解后過濾，經(jīng)洗滌后可得到MnO2。2．能否用加熱的方法分離NH4Cl和I2的混合物？答案：不能；因為NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，遇冷后，NH3和HCl重新又化合生成NH4Cl固體，與I2的升華現(xiàn)象相同。3．如何提純混有少量NaCl的KNO3?答案：用結晶的方法除去NaCl、得到KNO3。4．怎樣用75%的酒精來制取無水乙醇？答案：先加入生石灰，然后再加熱蒸餾。[考點師說]混合物分離、提純物理方法的選擇

(1)若混合物屬于固體與固體混合，一般考慮用過濾、結晶或升華的方法分離。①過濾：一種易溶于水，一種難溶于水，用過濾法，如NaCl中混有泥沙；②結晶：二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用結晶法，如NaCl的溶解度受溫度影響較小，而KNO3的溶解度受溫度影響較大，因此可以除去KNO3中混有的少量NaCl。③升華：雜質(zhì)易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有碘。

(2)若混合物屬于液體與液體混合，一般考慮用蒸餾、分液或萃取的方法分離。①蒸餾：沸點相差較大時，用蒸餾法，如石油的分餾；②分液：互不相溶時，用分液法，如苯與水的混合物的分離；③萃取：在不同溶劑中的溶解度不同時，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②[解析]

A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B項正確；C項，⑤可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結晶，選擇①和②，D項正確。[答案]

A[演練沖關]1．(2013·合肥模擬)以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

(

)解析：A是蒸餾裝置，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離；B為蒸發(fā)裝置，用于從水溶液中獲取固體溶質(zhì)；C為過濾裝置，用于固體和液體的分離；D為配制一定物