山東省青島市平度西關中學2023年高一化學月考試題含解析

山東省青島市平度西關中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無參考答案：B2.已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數）參考答案：A【分析】0-10min內，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?！驹斀狻緼.經分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點)＜v正(d點)，A正確；B.0-10min內，v(N2O4)==0.02mol/(L·min)，B錯誤；C.25min時，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C錯誤；D.a點，c(NO2)增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應方向移動，則a點Qc＞K；c點，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應方向移動，則c點Qc＜K；D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】本題的突破口在起始0-10min內X、Y的濃度變化情況，通過這一點可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學生在平時的練習中，看圖像一定要看全面，再仔細分析。

3.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.1mol

Cl2參加化學反應，轉移的電子數一定為2NAB.7.8g

Na2O2晶體中陰陽離子總數為0.4NAC.15.6

g

Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.2NAD.標準狀況下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2組成的混合氣體，分子數約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應后轉移的電子數無法確定，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯誤；C．n==0.2mol，由可知，轉移的電子數目為0.2NA，故C正確；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應時，氧氣過量0.25mol，反應后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致氣體的物質的量減小，故所得的混合氣體的物質的量小于0.75mol，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2只轉移1mol電子。4.兩分鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質量比為

（

）

A.1:1

B.1:2

C.1:3

D.2:1參考答案：B5.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.200mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化為（

）A.S2－

B.S

C.SO32－

D.SO42－參考答案：DCl2完全轉化為Cl?，根據氧化還原反應的規(guī)律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產物中S元素的化合價為m，根據轉移電子守恒得：0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。6.現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（

）A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C略7.19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（

）

A．法國化學家拉瓦錫

B．英國物理學家湯姆生

C．意大利物理學家阿伏加德羅

D．英國化學家道爾頓參考答案：B略8.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推析不正確的是：A.鉈是易導電的銀白色金屬

B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物

D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數增大而增強，據此分析解答．解：A．Al是導電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠遠大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強，其最高價金屬陽離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．9.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A、氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反應

D、二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略10.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的一類反應，據此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；C．硫酸與碳酸鈉反應，為可溶性強酸與可溶性碳酸鹽反應生成產物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應實質及化學式拆分原則是解題關鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質、氣體，題目難度不大11.．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是（

）

A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略12.標準狀況下，①6.72LNH3

②1.204×1023個H2S

③5.6gCH4

④0.5molHCl，下列關系正確的是（）A．體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?B．原子數目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．質量大?。孩埽劲郏劲冢劲賲⒖即鸢福築考點：阿伏加德羅常數．

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、相同條件下，體積之比等于物質的量之比；B、計算各物質中原子的物質的量，微原子數目之比等于物質的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；D、計算各物質的物質的量，再根據m=nM計算質量，據此進行判斷．解答：解：標準狀況下，①6.72LNH3的物質的量為=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質的量為=0.2mol；③5.6gCH4的物質的量為=0.4mol；④0.5molHCl，A、由上述計算可知物質的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以體積大小④＞③＞①＞②，故A正確；B、①標準狀況6.72LNH3中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個H2S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質的量為0.4mol×5=2mol；④0.5molHCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數目之比等于物質的量之比，所以原子數目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，①NH3相對分子質量為17；②H2S相對分子質量為34；③CH4相對分子質量為16④HCl相對分子質量為36.5，故密度大?、埽劲冢劲伲劲郏蔆錯誤；D、①NH3質量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質量大?、埽劲冢劲郏劲?，個D錯誤．故選：B．點評：考查常用化學計量數有關計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學計量數之間的公式運用13.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>C>D

B.原子序數A>B>C>DC.離子半徑C>D>B>A

D.單質的還原性A>B>D>C

參考答案：C14.下列反應的離子方程式正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH－＋H＋===H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓參考答案：C15.熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）（4分）試設計一個原電池，使之發(fā)生的總反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標出正負極材料名稱和電解質溶液），寫出正、負極電極反應式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導線、電流計，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設計一個原電池，銅做負極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質溶液可選用

；電池的總化學反應方程式

。參考答案：（1）(4分)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+正極反應式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？參考答案：3Cu~2HNO3則m(HNO3)

=2×63×(19.2／3×64)=12.6g略18.CL2、二氧化氯（CLO2）都是重要的消毒劑，且CLO2殺菌的同時不會產生致癌物，符合環(huán)保要求。試回答：（1）二氧化氯中氯元素的化合價為

。（2）等物質的量的二氧化氯和氯氣與還原劑反應，前者轉移的電子數是后者的

倍。（3）0.02mol銅絲經灼燒至紅熱后,放入充滿足量氯氣的某集氣瓶中，完全反應后，集氣瓶中生成的固體物質的質量為

g