山東省青島市第五十六中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

山東省青島市第五十六中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于蒸餾操作的說法正確的是()A.先通入冷凝水，再點燃酒精燈B.溫度計液泡置于液面以下C.若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立即加入D.由冷凝管上口進水，下口出水參考答案：AA．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質的分離、提純的基本方法選擇與應用。蒸餾是利用物質的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。2.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）

參考答案：D略3.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略4.下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：C5.最近醫(yī)學界通過用放射性15C跟蹤標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學性質不同

B．與16O的中子數(shù)相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略6.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是

A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4

B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4

D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2參考答案：C略7.下列有關氧化還原反應說法正確的是A．一定有氧氣參加B．氧化還原反應的本質是有電子的轉移C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應，還原劑本身發(fā)生還原反應D．復分解反應可能是氧化還原反應參考答案：B略8.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號)，R與Q按原子個數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應的化學方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強的是_______(填元素符號)，下列事實能證明這一結論的是______(選填字母序號)。a.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價c.

常溫下Y的單質呈固態(tài)，M的單質呈氣態(tài)d.簡單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價氧化物對應的水化物為電解質溶液，將兩電極用導線相連插入該電解質溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______

(填材料名稱)，負極反應式為________________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

9.少量鋅和足量的稀HCl反應時，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是(

)A．反應速率減慢，產生H2的量不變

B．反應速率加快，產生H2的量不變C．反應速率不變，產生H2的量略增加

D．反應速率加快，產生H2的量略減少參考答案：D略10.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）C―的結構示意圖為

；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結構。（3）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________；（4）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

參考答案：

（1）

，強，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(條件：通電或電解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

略11.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略12.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化B.蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志D.淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：C略13.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是(

)A.失去電子的反應是還原反應

B.作氧化劑的物質不能是還原劑C.發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑

D.失去電子的物質是還原劑參考答案：D【分析】在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應，在同一氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質，也可能是不同物質?！驹斀狻緼．失去電子的物質是還原劑，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．作氧化劑的物質也可能是還原劑，例如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質是氧化劑，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質是還原劑，故D正確；答案選D。14.在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為0.3mol/L，則下列判斷正確的是

（

）A．b≤0.1mol/LB．達平衡時，X2的正反應速率與Y2的逆反應速率相等C．a≥0.05mol/L

D．該平衡時氣體物質的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L．參考答案：B15.人造骨是一種具有生物功能的新型無機非金屬材料，它類似于人骨和天然牙的性質和結構，可以依靠人體體液中補充某些離子形成新骨，在骨骼接合界面發(fā)生分解、吸收、析出等反應，實現(xiàn)骨骼牢固結合。人造骨植入人體內形成新骨需吸收人體中的

A．Na+、CO32—

B．K+、Cl－

C．Fe3+、NO3－

D．Ca2+、PO43-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，選用如圖所示裝置(內含物質)進行實驗。（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母）（2）若實驗檢驗出有CO2生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______，裝置丙中________。（3）裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________。（4）寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：________。參考答案：(1)A；F；E；C；D；B

(2)澄清石灰水變渾濁

品紅溶液未褪色

(3)吸收SO2

(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】根據(jù)題中各裝置特點及藥品可知，甲為氣體發(fā)生裝置、乙為檢驗二氧化碳裝置、丙為檢驗二氧化硫是否除盡裝置、丁為除去二氧化硫的裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲為濃硫酸與碳發(fā)生反應的裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為:A→F→E→C→D→B；(2)二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已經除盡，若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了二氧化碳，因此若實驗檢驗出有CO2生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中澄清石灰水變渾濁，裝置丙中品紅溶液未褪色；(3)若證明有二氧化碳，需要先除去干擾氣體二氧化硫，用高錳酸鉀可以吸收二氧化硫；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應生成SO3。2min末測得容器中有3.6molSO2，試計算：（1）2min末SO3的濃度。

（2）2min內SO2的平均反應速率。

（3）O2的轉化率。

參考答案：略18.某研究性學習小組同學對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標況）2.24L

3.36L

3.36L

試計算： （1）混合物與鹽酸反應的離子方程式

； （2）鹽酸的物質的量濃度； （3）混合物中兩物質的物質的量之比． 參考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）鹽酸的濃度為3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1：1． 【考點】有關混合物反應的計算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水； （2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進行，隨著混合物質量增加，二氧化碳氣體量不再增加，表明鹽酸全部反應完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質量之和列方程計算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應本質都是碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳與水，反應的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應生成二氧化碳3.36L，結合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L， 答：鹽酸的濃度為3mol/L． （3）設9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量分別為xmol、ymol， 則有：xmol+ymol=① 84g/mol×xmol+100×ymol=9.2g