山東省青島市智榮中學(校區(qū))2022年高三化學期末試卷含解析

山東省青島市智榮中學(校區(qū))2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.灰黃霉素是一種抗真菌藥，可由甲和乙在三級丁醇體系中合成，反應式如下：下列說法不正確的是

A．甲和乙的反應屬于加成反應

B．乙的一種同分異構體是

C．乙物質分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．1mol灰黃霉素最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：CD略2.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略3.在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)＋2C(s)；△H＝mkJ·mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（

）A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時，時間與B的體積分數關系圖，則m>0B．恒溫條件下，圖像(I)可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數關系圖C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分數一定不同D.恒溫條件下，乙容器存在圖像(II)的關系，則當x代表壓強時，y可代表B的體積分數參考答案：D4.(08淄博調研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．K+、Br－、CO32－

B．A13+、H+、MnO4－ C．NH4+、Fe3+、SO42－

D．Ag+、Ca2+、NO3－

參考答案：答案：A5.最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學性質相同參考答案：BC略6.鋁元素是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學觀點的是A．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣

B．氫氧化鋁能溶于強堿溶液C．氯化鋁溶液顯酸性

D．鋁能發(fā)生鋁熱反應參考答案：B略7.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強氧化性D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：B試題分析：A、光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導體材料，故A錯誤；B、氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，導致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；C、高錳酸鉀和雙氧水都具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質原有的氫鍵使蛋白質變性，故C錯誤；D、二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D錯誤。8.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C9.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g)

B(g)+2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應方向移動B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：C10.Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是A、Mg+2RbClMgCl2+2Rb。所以鎂的金屬活動性比銣強B、在由鎂鋁形成的原電池中，負極反應一定是：Mg–2e-=Mg2+C、MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁D、因為氧化鎂和氧化鋁都是高熔點的物質，所以工業(yè)上分別用電解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取鎂和鋁參考答案：C11.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極參考答案：B略12.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應離子方程式（未配平）。對該氧化還原反應離子方程式的說法不正確的是（

）A．IO作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2C．若有2molMn2+參加反應，則轉移10mol電子D．配平后Mn2+、H+的化學計量數分別為2、3參考答案：D略13.關于強、弱電解質的敘述不正確的是（

）A.同一弱電解質溶液，溫度不同時，導電能力不同B.強電解質溶液導電能力不一定很強，弱電解質溶液導電能力也不一定很弱C.強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電D.強電解質溶液中不存在電離平衡參考答案：D略14.化學與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關，下列說法正確的是(

)A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質變性C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質）均屬于高分子化合物，都對健康有害。參考答案：A15.．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應B．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應的離子方程式

、

，

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質量2.6g，鹽酸總體積130mL。18.（8分）

維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下。取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計算樣品中維生素C的質量分數。參考答案：答案：（1）煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度。（2）=92.40%19.(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數據：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L