2020屆高三化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理章節(jié)強化-化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素

20小題）對可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（,v(正)、v(逆)都增大,v(正)、v(逆)都增大A的濃度平衡正移,v(正)會增大v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的C的濃度隨時田0.5LT11.5mol1A0.5molB20小題）對可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（,v(正)、v(逆)都增大,v(正)、v(逆)都增大A的濃度平衡正移,v(正)會增大v(正)、v(逆)同時增大,而且增大的倍數(shù)相同向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的C的濃度隨時田0.5LT11.5mol1A0.5molB）,但v(逆)增的更大,但v(正)增的更大,但v(逆)會減小A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋xB（g）乙0.5LT21.5molA0.5molB丙1.0LT20molA2.0molB

2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆

——屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆

一、單選題（本大題共

1.

A.升高溫度平衡逆向移

B.增大壓強平衡正移

C.增大

D.采用催化劑一般

2.?2C（g）。容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量如下左表，反應(yīng)過程中間變化關(guān)如下圖表示：下列說法以正確的是（）

容器

容積

溫度／℃

反應(yīng)起始量

1/27

內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)=1,若平衡時保持溫度不變0.5molA、1.5molB的轉(zhuǎn)化率為75％化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述錯誤的是表示催化劑對可逆反應(yīng)表示乙酸溶液中通人氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化表示在1L1mol·L-1表示一定濃度在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)?2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是B.CO2的濃度下列說法正確的是（）,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積,從而使反應(yīng)速率增大內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)=1,若平衡時保持溫度不變0.5molA、1.5molB的轉(zhuǎn)化率為75％化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述錯誤的是表示催化劑對可逆反應(yīng)表示乙酸溶液中通人氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化表示在1L1mol·L-1表示一定濃度在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)?2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是B.CO2的濃度下列說法正確的是（）,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積,從而使反應(yīng)速率增大,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的對于A2+3B2?2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是）2)=0.6mol(L?s)-1下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（2H2+O2與2H2+O2H2O互為可逆反應(yīng),加入催化劑可使正逆反應(yīng)速率均增大,從而提高經(jīng)濟效益v(A)=0.025mol/(L,改變?nèi)萜黧w積平衡移動,平衡時A()2X(g)+2Y(g)FeBr2溶液中通人的量的變化NaHCO3溶液中滴加鹽酸升高溫度D.,使有效碰撞次數(shù)增大),可增加活化分子,增大反應(yīng)速率=0.8mol(L?s)-1D.）?????????點燃?2·min)3Z(g)+W(s)的影響,乙使用催C12時Br,生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)增加碳的量B.v(D)=0.1mol(L?s)-1?-v(A=0.4mol(L?s)-12)B.由圖可知：C.xD.T1℃,起始時甲容器中充入

3.

A.圖①化劑B.圖②C.圖③D.圖④系

4.

A.增大壓強C.增大

5.

A.增大反應(yīng)物濃度B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的百分數(shù)C.催化劑不影響反應(yīng)活化能D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大百分數(shù)

6.（

A.v(BC.v(C)

7.

A.某可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物共存

B.2H2O?????????電解??

C.對于可逆反應(yīng)D.提高可逆反應(yīng)的限度可增加產(chǎn)量

可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣）；該反應(yīng)正方向為放熱）NO2,擴大容積體積在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到N2為5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣）；該反應(yīng)正方向為放熱）NO2,擴大容積體積在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到N2為5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大,反應(yīng)速率的關(guān)系有：,往容器中充入1molO2,正、逆反應(yīng)速率都不改變,可增大活化分子的百分數(shù),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的,從而增大反應(yīng)1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)00·c(PCl3)＝0.11molL·－1，該反應(yīng)為放熱1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，v(正)＞v(逆)2.0molPCl32.0molCl2在容積為的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)）B.D.2NO（g）+2CO（g）?N2（g）1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（0.1mol?L-1?s-1v正(CO)=2v逆(N,從而使有效碰撞次數(shù)增大),可增加活化分子→PCl3(g)500.16、，達到平衡時，2.0L升高溫度增加壓強,縮小容器體積）2)1500.19DT℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物2500.20在3500.20

8.反應(yīng)，在下列情況下不能使反應(yīng)速度加快的是（

A.恒容條件下充入C.減小壓強

9.+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1．起始反應(yīng)時化學(xué)平衡，測得

A.反應(yīng)前B.達到平衡后

C.達到平衡后

D.保持容器體積不變

10.下列說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)速率

11.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

n(PCl3)/mol

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol/(Ls)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時反應(yīng)

C．相同溫度下，起始時向容器中充入達到平衡前D．相同溫度下，起始時向容器中充入PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

12.質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（

3/27

,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/(L?min)2D(s)?2A(g)+,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/(L?min)2D(s)?2A(g)+B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=2

△H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵˙驗證FeCl3對制備Fe（OH）2分解反應(yīng)有催化作并能較長時間觀用察其顏色B.B是反應(yīng)物,B、C是生成物2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,若增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,活化分子百分數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大,活化分子百分數(shù)不一定增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大a曲線）CH2O2C.C-1DCO2氣體中混有HClD.DB.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為c(A)?c(B)C.已知反應(yīng)的溫度D.若在第

13.

A

實驗方案

實驗除去比較、H2CO3和目的SO2H2SiO3的酸性強弱的

A.A

14.如圖為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化情況，據(jù)此分析不能得出的結(jié)論是（）

A.AB.前C.達平衡后D.達平衡后

15.下列說法正確的是()A.增大壓強B.升高溫度

,使活化分子百分數(shù)增加,降低了反應(yīng)的活化能,正逆反應(yīng)速率都為,能增大反應(yīng)速率B.(1)(3)(4)）?min)?min)B.D.）1小題）,化學(xué)反應(yīng)速率增大,增大了活化分子百分數(shù)0C.(1)(2)(4)(5)B.D.增大壓強加酶,化學(xué)反應(yīng)速率一定增D.(1)(2)(3)(4)(5)0.04mol/(L0.8mol/(L?min),使活化分子百分數(shù)增加,降低了反應(yīng)的活化能,正逆反應(yīng)速率都為,能增大反應(yīng)速率B.(1)(3)(4)）?min)?min)B.D.）1小題）,化學(xué)反應(yīng)速率增大,增大了活化分子百分數(shù)0C.(1)(2)(4)(5)B.D.增大壓強加酶,化學(xué)反應(yīng)速率一定增D.(1)(2)(3)(4)(5)0.04mol/(L0.8mol/(L?min)?min)

C.加入反應(yīng)物D.使用催化劑大

16.關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.決定反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)溫度C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時D.增加反應(yīng)物物質(zhì)的量

17.將2molA氣體和1molB氣體在固定體積的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡狀態(tài)：2A（g）+B（g）2C（g），此反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列能增大正、逆反應(yīng)速率的方法是：（1）再充入1molA氣體；（2）充入2mol的惰性氣體；（3）加入正催化劑；（4）升高溫度；（5）移走部分C氣體．其中正確的是（）

A.(1)(3)(5)

18.在10L密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（

A.0.02mol/(LC.0.08mol/(L

19.改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是

A.增加反應(yīng)物的量C.加熱

20.下列說法正確的是（

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.可以找到一種催化劑使水變成油D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

二、推斷題（本大題共

21.2018年大部分地區(qū)爆發(fā)了流感流感常伴隨發(fā)熱高燒等癥狀。布洛芬是一種常用的兒童退熱藥，它的BHC合成法如下

5/27

______。______，反應(yīng)類型是______。______種c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3COOCH2CO）2O3小題）H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．223OH______．1.0molCHI，測得在一定的壓強下5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______．a(chǎn)molCO與3amolH2的混合氣II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的______2

2有一種電化學(xué)法可消除這種污染，CO2而凈2裝置模擬上述過程：______。______，反應(yīng)類型是______。______種c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3COOCH2CO）2O3小題）H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．223OH______．1.0molCHI，測得在一定的壓強下5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______．a(chǎn)molCO與3amolH2的混合氣II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的______2

2有一種電化學(xué)法可消除這種污染，CO2而凈2裝置模擬上述過程：______．為原料合成（）=CH（）△H=-129.0kJ?mol-14CH412（填字母序號）．）減少．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢其原理是：的線路圖（其和）通入容積為的反應(yīng)室，在一定條件的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，其（2）①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是（3）E的分子式是______，官能團的名稱是______。（4）③反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有

a遇FeCl3溶液顯紫色b．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）請寫出由苯和（CH

他試劑任選）

三、簡答題（本大題共

22.甲醇可作為燃料電池的原料．（1）以CH4和I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H（g）△H=+206.0kJ?mol-1Ⅱ：CO（g）+2Hgg則：CH（4g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H（2g）的熱化學(xué)方程式為（2）將2.0molH2O（g100L下發(fā)生反應(yīng)1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為為______．②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將

體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是A．c（HBC．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c（H）/c（CH3OH）減小E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成化．實驗室用圖①寫出陽極電極反應(yīng)式

______．3所示．關(guān)于該電池的敘述2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了CH3OH+H+6H+CO2氣體（22.4/3）Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜：+SCl2（g）?2SOCl2（g）。373K10LI（反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同，0pp=”）0。v（SOCl2）=______。II（lgK）與溫度的變化關(guān)系點。g）+4Cl2（g）=4SCl2（g）的△H=-4KJ?mol-1，2（1064KJ、510KJ的能量，則1molCl______KJ。1.25mol/L，電離常數(shù)______．3所示．關(guān)于該電池的敘述2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了CH3OH+H+6H+CO2氣體（22.4/3）Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜：+SCl2（g）?2SOCl2（g）。373K10LI（反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同，0pp=”）0。v（SOCl2）=______。II（lgK）與溫度的變化關(guān)系點。g）+4Cl2（g）=4SCl2（g）的△H=-4KJ?mol-1，2（1064KJ、510KJ的能量，則1molCl______KJ。1.25mol/L，電離常數(shù)1=1.54HCl的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L。

1NaOH12NA個e-2O-6e-=CO2↑SO2SO2、16.0p06.0p0，2（10mol/L時，溶液VmL，26.7p07.0p0g）分子36.1p05.3p045.4p05.0p055.0p05.0p05.0p05.0p0

②寫出除去甲醇的離子方程式（5）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖正確的是______．A．當電池反應(yīng)消耗了B．電池的負極反應(yīng)為：C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下L．

23.二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與（g）+Cl2（g）（1）在時，向的密閉容器中通入SCl2與Cl2均為0.20mol，發(fā)生上述反應(yīng)。測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)po為初始壓強）。

t/min

I

II

請回答下列問題：①該反應(yīng)的△H______（填“＞”“＜”或“②I反應(yīng)開始至達到平衡時，③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)則改變的條件是______。（2）如圖是某同學(xué)測定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值①A點的數(shù)值為______。（已知：lg4=0.6）②當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，

A點可能變化為______點。（3）已知反應(yīng)S4（1molS4（g）、1molSClg）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為（4）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為為Ka×10-2Ka2=1.02×10-7。1）若將SOCl2溶于水中可形成兩種酸，其中H2SO3的物質(zhì)的量濃度______（大于、小于、等于，下同）2）向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的①當V=10mL時，溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則c（H+）______c（OH-）

7/27

c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）AlFe3O4的部分工藝流程如下：______；CaO的作用是______；2O3（OH）3的離子方程式Fe2O3．Fe2O3與n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。2小題）______．9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為V（H2SO4）/mL4040______．且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，______（填mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫VL，則粗鋅片的純度為c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）AlFe3O4的部分工藝流程如下：______；CaO的作用是______；2O3（OH）3的離子方程式Fe2O3．Fe2O3與n（FeS2）：n（Fe2O3）=______。2小題）______．9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為V（H2SO4）/mL4040______．且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，______（填mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫VL，則粗鋅片的純度為______．2O3、和反應(yīng)的離子方程式FeS2混合后在缺氧條件下焙t1＞t2c（H2SO4）/mol?L-114所測Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原t/st1t2當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：

+c（H2SO3）；則a______b。

24.以高硫鋁土礦（主要成分為料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得

由上述流程回答下列問題：（1）將高硫鋁土礦粉碎的目的是（2）焙燒時加入少量（3）寫出堿浸時，AlNaOH______；（4）操作Ⅰ名稱為______；（5）向溶液X中通入過量CO2生成Al______；（6）經(jīng)操作Ⅰ得到的固體中含大量的燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的

四、實驗題（本大題共

25.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．請回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是②用上述裝置進行實驗，以生成

序號

Ⅰ

Ⅱ

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，得的反應(yīng)速率均大于上述實驗對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是序號）．a(chǎn)．石墨b．銀c．銅d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度．①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片酸，充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為

______．②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是

______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）______（填序號）．______．CeFCO3）為原______．CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：）2?Ce（IV）分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量A2n)]c(CeSO)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）______（填序號）．______．CeFCO3）為原______．CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：）2?Ce（IV）分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量A2n)]c(CeSO)隨起始料液中c（SO42-）變化的原因：______．

的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)

2O2參加反______．CeO2產(chǎn)品+．實驗室中萃取2-40.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4

③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測得的氣體的體積將．（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．①圓底燒瓶中的試劑可選用NH4Cl溶液b．C2H5OHc．Na2CO3溶液d．稀硫酸②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

26.二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFx]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．回答下列問題：（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出______；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：______．（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4++n（HACe?（H2n-4A2n）+4H時用到的主要玻璃儀器名稱為______；圖2中D是分配比，表示

濃度之比（D=c[Ce?(H2n-4）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的

Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2中作______（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為（6）取上述流程中得到的

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Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗CeO2的質(zhì)量分數(shù)為25.00mL______．

標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗CeO2的質(zhì)量分數(shù)為25.00mL______．標準溶液．該產(chǎn)品中

Cv（正）、C錯誤；D正確．D1mol/L，v（C）所以v（A）=T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫B錯誤；1mol/L×0.5LCv（正）、C錯誤；D正確．D1mol/L，v（C）所以v（A）=T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫B錯誤；1mol/L×0.5L×22mol/L×1L×126，丙中6，丙中壓2x=1，k=0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達平衡時mol/Lxx2xmol/L1-x3-x2x(2x)(1-x)(3-x)v（逆）都增大，但v（正）增的更大，故B正確；112v（C）=2×0.1mol/1A1.5×1.52.25×0.25=4A的濃度變化量為2=4

答案和解析

1.【答案】

【解析】解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且v（逆）增的更大，故A正確；B．增大壓強，平衡正向移動，C．增大A的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正移，正逆反應(yīng)速率都增大，故D．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動，故故選C．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0來說，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強、增大濃度以及加入催化劑，都可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．2.【答案】

【解析】解：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為

=1mol/L10min=0.1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，

（L?min）=0.05mol/（L?min），故A錯誤；

B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故

C、若x=1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C錯誤；

D、乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為

強為乙中倍，壓強增大平衡不移動，故A（g）+B（g）?2C（g）．開始（mol/L）：310變化（mol/L）：0.750.751.5平衡（mol/L）：2.250.251.5

故T1℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

令T1℃，起始時甲容器中充入x，則：A（g）+B（g）?2C（g）．開始（mol/L）：130變化（）：平衡（）：

所以

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×100%=75%，故D正確；1mol/L，根據(jù)v=v（A）；T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫1mol/L×0.5L×22mol/L×100%=75%，故D正確；1mol/L，根據(jù)v=v（A）；T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫1mol/L×0.5L×22mol/L×1L×126，丙中6，丙中壓T1℃，起始時甲容器中充入x，再利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，利用平衡常數(shù)A的轉(zhuǎn)化率．x的值是解題的關(guān)鍵．B但是可以縮短到達平衡的時間，C、亞鐵離子的還D、碳酸D題目難度不大，注意固體的量的多少對反應(yīng)速率沒A正確；B正確；C正確；D錯誤。D△ｃ△ｔ計算1A0.5molA、1.5molB，反應(yīng)到達v（C），

故A的轉(zhuǎn)化率=0.75mol/L1mol/L

故選D．

A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為

再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度度平衡向逆反應(yīng)移動；C、若x=1，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動；

D、乙中平衡時A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為

強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，根據(jù)三段式計算甲中平衡時各組分的濃度，進而計算平衡常數(shù)，令平衡時A的濃度變化量為列方程計算x的值，進而計算本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡移動的鹽酸、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷3.【答案】

【解析】試題分析：A、催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，對；B、乙酸溶液中通氨氣生成強電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電性增強，錯；原性強于溴離子，所以開始時氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，溴離子的量不變，對；氫鈉溶液中加鹽酸，會立即產(chǎn)生氣體，對?？键c：考查識圖能力，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、元素及化合物等4.【答案】

【解析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有影響，但固體的表面積大小影響反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率的因素有增大壓強、升高溫度、增加反應(yīng)物氣體的濃度以及加入催化劑等方法。

【解答】

A.增大壓強可使反應(yīng)速率明顯增大，故B.升高溫度可加快反應(yīng)速率，故C.增大CO2的濃度可加快反應(yīng)速率，故D.因為碳是固體，無濃度意義，增加碳的量不影響反應(yīng)速率，故故選D。

5.【答案】

A錯誤；C錯誤；B故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其0.830.11BA、根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全進行到底；

A錯誤；C錯誤；B故不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其0.830.11BA、根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全進行到底；

【解析】【分析】

本題考查外界條件對反應(yīng)速率影響實質(zhì)的判斷。

濃度、壓強只改變單位體積活化分子的數(shù)目，不能改變百分數(shù)，增加固體的量，對反應(yīng)物濃度基本沒有影響，反應(yīng)速率基本不變，溫度、催化劑可改變活化分子百分數(shù)，以此解答該題。

【解答】

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積活化分子數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；

C.催化劑可降低活化能，故D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)，故D正確；故選D。

6.【答案】

【解析】【分析】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快，以此來解答。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率比較，為高頻考點，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值法比較的應(yīng)用，題目難度不大。【解答】反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，則表示的反應(yīng)速率越快，

A.=0.26；

B.0.41=0.4；

C.0.62=0.3；

D.=0.1，

顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選B。7.【答案】

【解析】【分析】B、可逆反應(yīng)，在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進行

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A點燃2??????2H2ODCNO2，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速AB不選；C選；D不選；NO2，反應(yīng)物濃度增大；C中活化分子數(shù)目變化，題目難度不大．C2L

（L?s），前0.1mol/（L?s），A點燃2??????2H2ODCNO2，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速AB不選；C選；D不選；NO2，反應(yīng)物濃度增大；C中活化分子數(shù)目變化，題目難度不大．C2L

（L?s），前0.1mol/（L?s），故A錯誤；B錯誤；v正（CO）逆（DB錯誤；N2）時正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，故C正C、催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率；D、根據(jù)提高可逆反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益來回答。本題考查了化學(xué)反應(yīng)的限度與可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的特點，難度不大，注意理解可逆反應(yīng)的特征和化學(xué)反應(yīng)的限度。【解答】A、因為可逆反應(yīng)不能完全進行到底，所以可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)時反應(yīng)物和生成物共存，故正確；B、可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)，

2H2O??電解????2H2+O2與2H2+O條件不同，故

C、因為催化劑同時改變正逆反應(yīng)速率，所以對于可逆反應(yīng)，加入催化劑可使正逆反應(yīng)速率均增大，故C正確；D、提高化學(xué)反應(yīng)的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量、提高經(jīng)濟效益，故正確；故選B．8.【答案】

【解析】解：A．恒容條件下充入率加快，故不選；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C．減小壓強，擴大容積體積，活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故D．增加壓強，縮小容器體積，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故故選C．A．恒容條件下充入B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大；C．減小壓強，擴大容積體積，活化分子數(shù)目減?。籇．增加壓強，縮小容器體積，活化分子數(shù)目增加．本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握反應(yīng)速率的影響因素、活化理論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項9.【答案】

1mol【解析】解：A、前10秒鐘內(nèi)，v（N2）==0.05mol/

量數(shù)之比，故前10s內(nèi)v（NO）=2v（N2）=2×0.05mol/（L?s）=0.1mol/5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前5s的平均速率大于前10s的平均速率，即前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率大于B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故C、可逆反應(yīng)達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，=2v確；D、NO與氧氣反應(yīng)，NO濃度降低，瞬間反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率降低，故

10v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前5s的平均速率大于前CA不正確；同樣選項B中有氣體參加的化(即縮小反應(yīng)容器的體積B不正確；催化劑可以降低反應(yīng)C。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能CA、由表中數(shù)據(jù)可知n(PCl3)=0.2mol，保持其他c(PCl3)="0.11"mol/L，則n′(PCl3)="0.11"10v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算前5s的平均速率大于前CA不正確；同樣選項B中有氣體參加的化(即縮小反應(yīng)容器的體積B不正確；催化劑可以降低反應(yīng)C。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能CA、由表中數(shù)據(jù)可知n(PCl3)=0.2mol，保持其他c(PCl3)="0.11"mol/L，則n′(PCl3)="0.11"△H＞O，故Bk=1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為=0.02，v(正)＞v(逆)，故C正確；D、等2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時PCl3的物質(zhì)的量小于2molPCl3、和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于80%，故10s10s)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，50s內(nèi)，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.025。1.6mol，即相同溫度下，起1.6mol，

錯誤；故選：C．

A、根據(jù)v=△ｃ△ｔ計算前內(nèi)

內(nèi)v（NO），前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，故前的平均速率；B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；C、可逆反應(yīng)達平衡時，用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；D、NO與氧氣反應(yīng)，NO濃度降低，反應(yīng)物的濃度降低，正反應(yīng)速率降低．考查化學(xué)反應(yīng)速率計算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意A中，開始反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最快．10.【答案】

【解析】試題分析：增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分數(shù)不變，學(xué)反應(yīng)，若增大壓強從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分數(shù)不變，的活化能，D不正確，所以答案選考點：考查外界條件對反應(yīng)速率影響實質(zhì)的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對外界條件影響反應(yīng)速率的了解掌握程度，力。11.【答案】

【解析】試題分析：0.0016mol/(L?s)，故A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時條件不變，升高溫度，平衡時，mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即錯誤；C、對于可逆反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，開始(mol/L)：0.500變化(mol/L)：0.10.10.1平衡(mol/L)：0.40.10.1

所以平衡常數(shù)

起始時向容器中充入

0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=

K＞Qc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達平衡前效為起始加入的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時始時向容器中充入?yún)⒓臃磻?yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于

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DAA物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=0.0667mol/L?min，故A錯誤；D?2A（g）+B（g）；因DDAA物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=0.0667mol/L?min，故A錯誤；D?2A（g）+B（g）；因D為K=CA）×C（B），故B正確；A的物質(zhì)的量變化情況符△ｃ△ｔ進行計算；BA錯誤；C錯誤；2（考點：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩。12.【答案】

【解析】解：A、從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，

0.4mol2.0L3minB、根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：

0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）

固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)

C、根據(jù)圖可知，第5分鐘時D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以可推知此時變化的原因可能是升高溫度，故C正確；

D、D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，合b曲線，故D正確；故選：A。

A、根據(jù)V=

B、根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、根據(jù)圖可知，第5分鐘時D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以可推知此時變化的原因可能是升高溫度；

D、增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動。本題考查了化學(xué)平衡、平衡常數(shù)的影響因素，平衡計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。13.【答案】

【解析】解：A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故B．煤油阻止了亞鐵離子和氧氣接觸，從而阻擋了亞鐵離子被氧化，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故B正確；C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤．故選B．

A．應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗；B．煤油能抑制亞鐵離子被氧化；C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；

為高考常見題型和高頻考點，CB和C的物質(zhì)的量濃度增加，A正確；0.2mol/L，則A的分解速率=0.2mol/L2min=0.1mol/為高考常見題型和高頻考點，CB和C的物質(zhì)的量濃度增加，A正確；0.2mol/L，則A的分解速率=0.2mol/L2min=0.1mol/L，故B正確；C錯誤；2A?2B+C，達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則△c（A）：△c（B）：2A?2B+C，A的分解速率；D但影響原因不同。B錯誤；C錯注意把握實驗的原理和實驗操作A為反應(yīng)物，B

D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾．本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對比、除雜等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，的嚴密性和可行性的評價，難度中等．14.【答案】

【解析】解：A．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，故

B．2min內(nèi)A的濃度變化為

C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，則不能判斷溫度對平衡移動的影響，故D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為故D正確；故選C．由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A．反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大；

B．根據(jù)v=△ｃ△ｔ計算

C．根據(jù)圖象不能確定反應(yīng)熱，不能判斷溫度對平衡移動的影響；D．若增大壓強，平衡向體積減小的方向移動．本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意根據(jù)圖象書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，圖是物質(zhì)的量濃度的變化曲線，不能判斷溫度對平衡移動的影響．15.【答案】

【解析】【分析】

本題考查活化能及其對反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是對活化分子的影響，

【解答】

A.增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯誤；

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故

C.加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故誤；

D.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子百分?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故D正確。

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A影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)特征屬于基而煤的形成要經(jīng)過漫B錯誤；各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，0，故C錯誤；B為高頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素B10L1，A影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)特征屬于基而煤的形成要經(jīng)過漫B錯誤；各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，0，故C錯誤；B為高頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的外界因素B10L1，A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為同一=0.04mol?L-1?min-1，0.04mol?L-1?min-1，

16.【答案】

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、礎(chǔ)知識考查，題目難度不大。加強概念的理解是關(guān)鍵。

【解答】

A.化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，故A正確；B.反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身決定，如中和反應(yīng)瞬間完成，長的過程。所以反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，故C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的正逆、反應(yīng)的速率相等但不為

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，濃度不一定增大，故D錯誤。故選A。

17.【答案】

【解析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大?！窘獯稹浚?）再充入1molA氣體，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；（2）充入2mol的惰性氣體，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯誤；（3）加入正催化劑，反應(yīng)速率增大，故正確；（4）升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；（5）移走部分C氣體，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤。故選B。18.【答案】

(2mol-1.2mol)【解析】解：2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）=2min由反應(yīng)可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)均為反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則用單位時間內(nèi)

10L2min明確計算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系即可解答，C為高頻考點，把握常見影響反應(yīng)速率的外因為解答的關(guān)增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤。AA正確；B錯誤；10L2min明確計算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系即可解答，C為高頻考點，把握常見影響反應(yīng)速率的外因為解答的關(guān)增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤。AA正確；B錯誤；C錯誤；D錯誤。物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主為高頻考點和常見題型，難度不大．2甲基-丙醇C12H18O=0.04mol?L-1?min-1，結(jié)合反應(yīng)速注注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)3增大反應(yīng)物濃度、加快反應(yīng)速率，使平衡右移提高醇的利羥基+（CH3CO）2O→+CH3COOH取

故選B．

(2mol-1.2mol)2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）=

率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．本題考查反應(yīng)速率的計算，重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．19.【答案】

【解析】【分析】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大。

【解答】

增大濃度、升高溫度、增大壓強、使用正催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。

A.若反應(yīng)物為純固體或純液體，B.若反應(yīng)中沒有氣體參加，則增大壓強，反應(yīng)速率不變，故C.加熱，反應(yīng)速率一定加快，故D.加酶，為催化劑，可能降低反應(yīng)速率，故故選C。

20.【答案】

【解析】解：A．反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉能和冷水反應(yīng)，銅和熱水也不反應(yīng)，故B．催化劑不能使不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只改變反應(yīng)速率，故C．水不可能使水變成油，不符合質(zhì)量守恒定律，故D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑只是外界因素，故故選：A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應(yīng)速率，但不能概念反應(yīng)的方向，以此解答該題．本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側(cè)重點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，21.【答案】

用率

19/27

42甲基-丙醇，，含3種H，B的核磁共振氫譜有，E的分子式是C12H18O，官能團的名稱是羥基，故答案+（CH3CO）2O→+（CH3CO）2O→b．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、2CO）2O。A42甲基-丙醇，，含3種H，B的核磁共振氫譜有，E的分子式是C12H18O，官能團的名稱是羥基，故答案+（CH3CO）2O→+（CH3CO）2O→b．分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、2CO）2O。A與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為3種吸收峰，+CH3COOH，+CH；取代反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反，共4種，為原料合成B為，C與（CH3CO）2OD3COOH，先發(fā)生類似上述流程中，B與反應(yīng)生成為

【解析】解：（1）A中含-OH的主鏈有3個C，2號C上有甲基，名稱是

B為

故答案為：2甲基-丙醇；3；（2）①反應(yīng)需用濃鹽酸而不用稀鹽酸，其原因是增大反應(yīng)物濃度、加快反應(yīng)速率，使平衡右移提高醇的利用率，故答案為：增大反應(yīng)物濃度、加快反應(yīng)速率，使平衡右移提高醇的利用率；

（3）E為

為：C12H18O；羥基；

（4）③反應(yīng)的化學(xué)方程式是

反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，

故答案為：

（5）滿足a遇FeCl3溶液顯紫色應(yīng)，則含酚-OH、-CHO，且結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有

、

故答案為：4；

（6）由苯和（HOOCCH

③的反應(yīng)，再水解后發(fā)生發(fā)生類似流程中⑤的反應(yīng)，合成線路為

，

答：合成路線為

由A、D的結(jié)構(gòu)簡式及合成流程可知，

苯發(fā)生取代反應(yīng)生成

E為6）由苯和（CH3COOCH1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+Hg）△H=+77.0kJ?mol-1；2O=CO2↑g）+H（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1，?mol-1；4（E為6）由苯和（CH3COOCH1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+Hg）△H=+77.0kJ?mol-1；2O=CO2↑g）+H（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1，?mol-1；4（0.51.5100L

c(CO)×ｃ(Hc(CH×c(H2O)=B錯誤；CH3OH的物質(zhì)的量增大，故）減小，故正確；E錯誤，Co2+失去電子氧化生成Co2+，反應(yīng)離子方程式為，最后E與CO2CO）2O2（2O0.50.5=0.003mol?L-1?min-1，故答案為：0.003mol?L-1?min-1；

3

4)C正確；Co3+，陽為原料合成1.51.50.51.52)0.5100100，先發(fā)生類似上述流程100×1.5×（100)3=2.25×10-4

，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

在PbCl2作用下生成布洛芬；

（

中③的反應(yīng)，再水解后發(fā)生發(fā)生類似流程中⑤的反應(yīng)。本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。22.【答案】（（2）0.003mol?L-1?min-1；2.25×10-4；（3）CD；（4）Co2+-e-=Co3+；6Co3++CH3OH+H+6Co2++6H+；（5）B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)等，題目綜合性較大，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，難度中等?！窘獯稹浚?）I：CH4（Ⅱ：CO（g）+2H2（根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ可得：CH（4故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ（2）100℃時達到平衡時，甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的甲烷為0.5mol，則：CHg）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1200變化量（mol）：0.5平衡量（mol）：0.5

1.5mol①用H2表示的平均反應(yīng)速率為5min

②平衡常數(shù)K=，故答案為：2.25×10-4；

（3）A．體積壓縮，反應(yīng)混合物各組分濃度都增大，故A錯誤；

B．體積壓縮，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，故C．體積壓縮，壓強增大，平衡正向移動，D．體積壓縮，壓強增大，平衡正向移動，氫氣物質(zhì)的量減小、甲醇物質(zhì)的量增大，重新平衡c（H2）/c（CH3OHDE．溫度相同，則平衡常數(shù)相同，故故選：CD；（4）①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題目信息可知，陽極上極電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+，故答案為：Co2+-e-=Co3+；②由題目信息可知，Co3+將甲醇氧化成CO2，自身被還原為21/27

2O=CO2↑2O=CO2↑2O-6e-=CO2↑1mol×４4-(-2)mol×22.4L/mol=L，故D錯誤，0.005mol/（L?min）△H＜0，故SO2、SCl2與2（2（=氣體的壓強之0.12-xp始=6.0p×2÷2L4min2）①根據(jù)2O=CO2↑2O=CO2↑2O-6e-=CO2↑1mol×４4-(-2)mol×22.4L/mol=L，故D錯誤，0.005mol/（L?min）△H＜0，故SO2、SCl2與2（2（=氣體的壓強之0.12-xp始=6.0p×2÷2L4min2）①根據(jù)（1）可知，373K2（2（g）2（0.010.02K=0.02K值減小，lgK減小，故A可能變化為B、E兩點；△H=-4kJ?mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（

243；4）1）由于鹽酸的影響，使SO2+H2O?+6H+，故=23mol，則標況下生成二氧化碳為使用催化劑Cl2均為0.04mol，設(shè)參與反應(yīng)的為5.0p0.122

0.013=400，則2g）分子2.6BE243小于SO2為x，0

0A點的數(shù)值為lgK=lg400=2.6；＞v（SOCl2）＞（5）A．電解質(zhì)溶液中沒有電子通過，離子定向移動形成電流，故A錯誤；

B．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，酸性條件下生成二氧化碳，由電荷守恒可知還有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：CH3OH+HB正確；

C．放電過程屬于原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成二氧化碳為

244.833

故選：B．23.【答案】＜

【解析】解：（1）①升高溫度，K值減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的答案為：＜；②向2L的密閉容器中通入則：

SOg）+Clg）+SCl2（g）?2SOCl2（g）n始：0.040.040.040n轉(zhuǎn)：xxx2xn平：0.04-x0.04-x0.04-x2x由表可知，4min達到平衡，溫度相同、體積相同，氣體的物質(zhì)的量之比p平比，則=，解得x=0.02mol，則反應(yīng)開始至達到平衡時，

=0.02mol=0.005mol/（L?min）；

故答案為：0.005mol/（L?min）；③II與Ⅰ比較，達到平衡所用時間段，說明反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)一樣，應(yīng)為使用催化劑；故答案為：使用催化劑；（時：SOg）+Cl+SClg）?2SOCl2（g）c平：0.010.01

則化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：2.6；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，故答案為：BE；（3）反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）=4SCl2（g）的（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，設(shè)1molCl中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為Q，則△H=1064+4×Q-4×510=-4，解得Q=243；故答案為：（H2SO3的溶解平衡逆向移動，亞硫酸的濃度會

其中HCl的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO3），可知NaHSO3的混合溶液，則20mL＞a＞10mL；當

b=10mL，即a大于b，1.25mol/其中HCl的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO3），可知NaHSO3的混合溶液，則20mL＞a＞10mL；當

b=10mL，即a大于b，1.25mol/L，增大溶液中SO2的溶解；

1NaOHa與b的相對大小關(guān)系。涉及溫度對化學(xué)平衡的結(jié)合溶液中固硫，防止污染空氣，除去二氧化2O3+2OH2O?16CaO的作用和生成的二氧化硫反應(yīng)防止污染環(huán)境，和二氧化硅反10mol/L時，H2SO3H+濃度，會-+3H（OH）4]-過濾2[Al（OH）4]-+CO2=HCO（OH）3-+Al

降低，即將SOCl2溶于水中可形成兩種酸，的物質(zhì)的量濃度小于1.25mol/L，故答案為：小于；2）①所得NaHSO3溶液中c（SO32-）＞HSO3-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（H+）大于（OH-），故答案為：＞；②當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），結(jié)合溶液中存在的電荷守恒式c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），可知此時溶液顯中性，應(yīng)為Na2SO3和

V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），符合NaHSO3溶液中存在的物料守恒式，則故答案為：＞。（1）①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響考慮；②向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，設(shè)參與反應(yīng)的為SO2為x，列三段式，根據(jù)溫度相同、體積相同，氣體的物質(zhì)的量之比=氣體的壓強之比，解得x，

再由v=△ｃ△ｔ計算；

③II與Ⅰ比較，反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)一樣，應(yīng)為使用催化劑；（2）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計算；②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)合對數(shù)可得；（3）由△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算可得；（4）1）常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為破壞H2SO3的溶解平衡，降低2）①向10mL飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的溶液10mL，恰好生成NaHSO3溶液，此時溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），可知溶液中HSO3-的電離大于其水解程度，溶液顯酸性；②根據(jù)溶液中存在的電荷守恒式：c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）及滴加amL或bmLNaOH溶液后溶液中存在的濃度關(guān)系，判斷混合溶液的酸堿性及所含溶質(zhì)的成分，判斷本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算與弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡，影響，鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系以及電解質(zhì)溶液中存在的電荷守恒與物料守恒，離子濃度的大小關(guān)系，準確判斷溶液的成分與酸、堿性是解題關(guān)鍵，綜合性強，題目難度不大，考生注意基礎(chǔ)知識的把握與計算。24.【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率硅Al2[Al

3↓1：

【解析】解：（1）礦石粉碎是增大和氣體接觸面積加快反應(yīng)速率，；將高硫鋁土礦粉碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）焙燒時加入少量應(yīng)生成硅酸鈣除去二氧化硅，23/27

2O3

2O3+2OH2O?4]-，

2O3+2OH2O?2O3轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：2[Al（OH）4]-+CO2=HCO3-+Al（OH）3↓，

2O3

2O3+2OH2O?4]-，

2O3+2OH2O?2O3轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-，向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，可以將Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：2[Al（OH）4]-+CO2=HCO3-+Al（OH）3↓，

（OH）3↓；與xy=16，所以理論上完全反應(yīng)消耗的2O3、過濾得Fe2O3．Fe2O3與CaO的作用和生成的二氧化硫反應(yīng)防止污染環(huán)境，和二氧化硅反2O3混合后在缺氧條件下焙燒生和Zn+2H65V22.4m+=Zn2++H

+=Zn2++H

Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學(xué)反和NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

-+3H

-+3HNa[Al（OH）4]，“過濾”得到的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1：16，F(xiàn)e2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）粉碎后通入FeS2和NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；+=Zn2++H×100%；調(diào)整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平；無2↑，

2↑；2[Al（OH）4]-；2↑；在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增（3）堿浸時，Al

Al2[Al（OH）故答案為：Al（4）固體和溶液分離用過濾，操作Ⅰ名稱為過濾操作，故答案為：過濾；（5）過濾前使用NaOH溶液進行堿浸，Al濾液中主要含有[Al（OH）

4]-轉(zhuǎn)化為故答案為：2[Al（OH）4]-+CO2=HCO3-+Al（4）過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe3O4和SO2，設(shè)有xmolFe3O4和ymolFeS2完全參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒：2x×（3-83）

=2y×5+y×（83-2），

解得

故答案為：1：16。高硫鋁土礦（主要成分為Al空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)