山西省臨汾市侯馬第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市侯馬第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略2.金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說法中正確的是（

）

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫下，9gH2O中含NA個(gè)O–H鍵B．1molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個(gè)Al3+參考答案：A4.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是()A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C．鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)參考答案：C略5.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC．整個(gè)冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS～2PbO～C～2Pb并進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價(jià)升高，是還原劑，氧元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯(cuò)誤；C、整個(gè)冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯(cuò)誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A7.下列說法正確的是A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化C．圖2中，t℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)參考答案：A略8.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C9.只用一種試劑就可以鑒別NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B．硝酸

C．澄清的石灰水

D．鹽酸參考答案：D10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑:rw>rz>rYB.陰離子的還原性:W>Y>XC.化合物X2Y、ZY、ZX2中化學(xué)鍵的類型均相同D.由Y元素形成的離子與W元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同參考答案：D短周期X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑在周期表中最小，即為H元素，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的1/3，則Y是O元素，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)H2，則Z為Mg元素，W與Y屬于同一主族，即與O同族的短周期元素為S，故W為S元素。A、O、Mg、S的原子半徑為Mg>S>O，即rz>rw>rY，所以A錯(cuò)誤；B、陰離子的還原性H->S2->O2-，即X>W>Y，故B錯(cuò)誤；C、化合物X2Y、ZY、ZX2，分別是H2O、MgO、MgH2，它們的化學(xué)鍵類型不同，H2O是共價(jià)鍵形成的，MgO、MgH2是離子鍵形成的，故C錯(cuò)誤；D、由Y形成的離子為O2-或O22-，由W氧形成的離子為S2-，其中O22-和S2-的核外電子總數(shù)都是18，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題出來二個(gè)不常見的微粒H-和MgH2，其中B選項(xiàng)中的H-的還原性，可從單質(zhì)的氧化性去推導(dǎo)，C選項(xiàng)中的MgH2是由離子鍵形成的；還有D選項(xiàng)中題目要求是“可能相同”，且“由Y元素形成的離子”往往只想到O2-，而忽略O(shè)22-的存在，導(dǎo)致選錯(cuò)。11.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·LNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液，則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.02mol

D．0.03mol參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是A.將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O電解

C.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B 13.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D14.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的原子數(shù)為3NAC.通常狀況下，0.5NA個(gè)CO2分子占有的體積為11.2LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)鈉離子，所以0.01molNa2CO3中含有的鈉離子數(shù)目是0.02NA，A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的分子數(shù)不是NA，B錯(cuò)誤；C、0.5NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳的體積是11.2L，而通常狀況下不是11.2L，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)n=cV可知溶液的體積未知，所以溶液中氯離子的數(shù)目無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈③將銅絲向上提至離開液面⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。⑶拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操做是

。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料得知：a、氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。b、硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）

。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中

(3)從D管氣管口向A中大量鼓入空氣

(4)取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（條件也可以寫成“高溫”或者“煅燒”）（6）BCD

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）向Fe3O4和Fe的固體混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。（1）

寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）。（3）

求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（寫出計(jì)算過程）。（4）

若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分