山西省臨汾市克城中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市克城中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液+生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液+生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液+生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液+生成無色氣體，說明原溶液中有CO參考答案：C2.元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結構，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D略3.對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．化學反應的限度是不可改變的B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C．化學反應的限度與時間的長短無關D．任何可逆反應都有一定的限度參考答案：A略4.某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素()A．在周期表中處于第三周期ⅦA族

B．在周期表中處于第二周期ⅤA族C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱

D．常見化合價只有－3、＋2、＋3、＋5價參考答案：B略5.下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應B.稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應C.氫氧化鈉和鹽酸反應；二氧化碳和碳反應D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒參考答案：C分析：化學反應過程中放出能量的是放熱反應，吸收能量的是吸熱反應，結合反應特點分析判斷。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應；鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應，A錯誤；B.稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應，B錯誤；C.氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，是放熱反應；二氧化碳和碳反應生成一氧化碳是吸熱反應，C正確；D.工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是放熱反應；化石燃料燃燒是放熱反應，D錯誤，答案選C。6.下列關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅片為負極，銅片為正極

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．銅片發(fā)生的反應為Cu－2e－==Cu2＋

D．電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

參考答案：A略7.下列各組物質與其用途的關系不正確的是（

）A．過氧化鈉——供氧劑

B．金屬鎂——制照明彈C．蘇打——發(fā)酵粉主要成分

D．明礬——凈水劑參考答案：C8.從元素的化合價分析，下列物質中不能作還原劑的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+參考答案：C解：A．NH3中N化合價處于最低價，能作還原劑，故A錯誤；B．S2﹣化合價處于最低價，能作還原劑，故B錯誤；C．Na+化合價處于最高價，不能作還原劑，故C正確；D．Fe2+處于中間價態(tài)的元素，可得到電子或失去電子，則該物質可能既具有氧化性又具有還原性，能作還原劑，故D錯誤。

9.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A試題分析：①過濾時要用玻璃棒引流；②蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解；③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解；④取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒；⑤取用固體用藥匙，不用玻璃棒；故選A。10.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略11.下列實驗能達到對應實驗目的是（）A．用裝置甲完成實驗室制取氯氣B．用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣；B．除雜時導管長進短出；C．二氧化錳不溶于水；D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈，不能制備，故A錯誤；B．除雜時導管長進短出，圖中進氣方向不合理，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，則可利用圖中過濾裝置分離，故C正確；D．蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，應選結晶法制NaHCO3固體，故D錯誤；故選C．12.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.硒化氫是無色、比硫化氫穩(wěn)定的氣體 B.砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體 D.鍺單質是一種半導體材料參考答案：A【詳解】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，選項A錯誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，選項B正確；C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以RaSO4也是難溶于水的白色固體，選項C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質是一種優(yōu)良的半導體材料，選項D正確；答案選A?！军c睛】本題考查同主族元素的性質的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性。

13.等物質的量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是

(

)A、乙醛

B、乙二醇(HOCH2CH2OH)C、乙醇

D、甲酸甲酯(HCOOCH3)參考答案：C略14.某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強B．F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：D．G裝置中溶液與反應的離子方程式為：參考答案：B略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數(shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質的物質的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖中警示標志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質的物質的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無影響；定容時，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質量．參考答案：混合物中苯的質量為78g考點：有關混合物反應的計算．分析：苯不與鈉反應，生成的氫氣為乙醇與水反應生成的，根據(jù)氫氣的物質的量可以確定混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉化成水，根據(jù)氫元素質量守恒可以確定苯的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出苯的質量．解答：解：標況下11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g﹣54g=54g，水的物質的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質的量為：=1mol，所以混合物中苯的質量為：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的質量為78g．點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．18.配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）體積為多少？取25