山西省臨汾市化樂中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省臨汾市化樂中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．利用焰色反應(yīng)，點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入四氯化碳，萃取，觀察是否分層參考答案：B略2.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含KI和Na2SO4，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是A．電解一段時間后A溶液的pH變小

B．C1、C2兩極產(chǎn)生的氣體體積不可能相等

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時，至少有3.6×1022個電子從電路中流過

D．A池中負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略3.下列裝置圖中能構(gòu)成原電池的是（

）

酒精

稀H2SO4

酒精

稀H2SO4

A

B

C

D參考答案：B略4.下列敘述正確的是

(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略5.已知反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應(yīng)HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略6.有以下四種有機物，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)，且能和新制的Cu(OH)2反應(yīng)的是①CH2＝CHCH2OH

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CHCOOH

④葡萄糖

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略7.下列說法正確的是（

）A．填埋法是垃圾處理的最佳方法

B．酸雨形成的主要原因是汽車尾氣的任意排放

C．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放

D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略8.在指定條件下，下列各組離子有可能大量共存的是A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－B．水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Fe2+、I－、NO3－C．pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32－、SO42－D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、CO32－參考答案：C略9.第一位人工合成有機物的化學(xué)家是

A．門捷列夫

B．維勒

C．海維西

D．李比希參考答案：B略10.．反應(yīng)A+B→C（ΔH＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（ΔH＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D略11.某強酸的pH=a，強堿的pH=b。已知a+b=12，若酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系

A．V1=102V2

B．V2=102V1

C．V1=2V2

D．V2=2V1參考答案：B12.下列實驗可行的是(

)A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用膠頭滴管滴加少量液體D.用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：C略13.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（）A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NH3），再利用△c=v△t計算2s末NH3的濃度．解答：解：發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故選D．點評：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，5.6g乙烯氣體含有共價鍵數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA參考答案：C15.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（

）

B.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何檢查裝置A的氣密性----。

（2）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須

。

(3)裝置B的作用是-----

，

裝置C中裝的液體是-----

（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻

璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

（5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g

則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為

_。

參考答案：（1）略（2）驗純（3）除HCl、濃H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣態(tài)烴在中充分燃燒后，生成2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的這種烴求該烴的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。

參考答案：標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為0.02mol；2.64g的物質(zhì)的量為：0.06mol，則該氣態(tài)烴分子中的碳原子數(shù)為：3，的物質(zhì)的量為0.04mol，所以1mol氣態(tài)烴消耗的物質(zhì)的量為：2mol所以該烴滿足通式：，并且n=3，則該烴為，結(jié)構(gòu)簡式為：，丙炔。18.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過氧根離子（O22—）和超氧根離子（O2—）兩種。求在此物質(zhì)中，過氧根離子和超氧根離子的個數(shù)比參考答案：

1∶219.恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時刻，n(