山西省臨汾市永和縣閣底鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市永和縣閣底鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略2.時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如是：①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3－，將過量的溴除去。②再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3－完全轉(zhuǎn)化成I2。③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I－，方程式為：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)A．2倍

B．4倍

C．36倍

D．6倍參考答案：C略3.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是

A．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略4.某無色溶液中，若加入NH4HCO3固體，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（）A．K＋、MnO、OH－、SO

B．Na＋、Mg2＋、S2－、Fe3＋C．H＋、Na＋、SO、NO

D．Na＋、K＋、Cl－、OH－參考答案：D略5.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后參考答案：答案：AD6.下列說法正確的是：

A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol，則

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，則所有含有固體MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

則可以計算出反應(yīng)

D．常溫下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3.H2O的電離度降低，溶液的PH減小參考答案：D7.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為

(

）提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089

B．0.0020

C．0.0800

D．0.3000參考答案：C略8.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（）A．5mol，10molB．6mol，2molC．8mol，2molD．8mol，4mol參考答案：C略9.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．最終得到7.8g沉淀B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

D．最終得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L參考答案：A略10.下列事實與氫鍵無關(guān)的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.NH3易液化

D.在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高參考答案：A略11.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是A．三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鑒別出這三種有機(jī)物參考答案：C略12.下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（

）A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不殘留廢物、不污染環(huán)境，A項符合“綠色化學(xué)”思想；含磷物質(zhì)是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素之一，B項符合“綠色化學(xué)”思想；實驗后的有毒物質(zhì)分類收集、統(tǒng)一處理，可防止它們之間相互反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性的有毒物質(zhì)，從而產(chǎn)生毒物擴(kuò)散，而統(tǒng)一處理則可以通過反應(yīng)把有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)或固化等，不會污染環(huán)境，C項符合“綠色化學(xué)”思想；氯氣有毒，雖然排出室外不危害自身，但卻危害他人和其他生物（包括植物），所以D項不符合“綠色化學(xué)”思想。13.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．鈉——煤油中

B．硫磺——二硫化碳中C．白磷——水中

D．苯酚——隔絕空氣，密封保存參考答案：B考點：化學(xué)試劑的存放．專題：元素及其化合物．分析：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中氧氣、水反應(yīng)；B．硫易溶于二硫化碳；C．白磷暴露在空氣中會自燃；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化．解答：解：A．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于煤油的密度小于鈉，且不與鈉發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油中，故A正確；B．硫易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，故B錯誤；C．白磷不溶于水，與水不反應(yīng)，可保存在水中，故C正確；D．苯酚易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故D正確．故選B．點評：本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中錯誤的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：BC考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷及原子守恒．解答：解：A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B錯誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選BC．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．15.科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況下，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：

（2）該裝置中，堿石灰的作用是

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，有下列實驗步驟：①點燃酒精燈進(jìn)行加熱②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗證純度③檢查裝置氣密性④在相應(yīng)儀器中加入試劑。實驗操作順序是

（填寫序號）。（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有

。（任寫一種）（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時

A.．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞bC．A和B都可以參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽極

陰極陽極

(各2分)

反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽極放出的氧氣是A和B兩個反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計算應(yīng)放氧559.6/4=139.9mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14％；反應(yīng)B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應(yīng)是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實驗值是1.603。設(shè)反應(yīng)A的電流效率為η1(14％)，反應(yīng)B的電流效率為η2。則可從實驗測定的氣體體積比計算出反應(yīng)B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進(jìn)而算出反應(yīng)A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化學(xué)反應(yīng)上。這個化學(xué)反應(yīng)可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)?！?2分)略18.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3

→

Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平，不考慮2NO2

N2O4)。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是___________。(3