山西省臨汾市霍州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省臨汾市霍州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱(chēng)量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略2.(1999·上海卷)下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略3.有四種短周期主族元素z、e、g、h，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01molL﹣1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑大小e>g>hB.g位于第三周期VA族C.e2g2中即含有離子鍵有含有非極性共價(jià)鍵D.同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH值

h>g>z參考答案：C由圖象可知，四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的濃度為0.01mol/L，其中z對(duì)應(yīng)pH為2，即為強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知z為N元素，e對(duì)應(yīng)的pH為12，即為強(qiáng)堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。所以Na、S、Cl的離子半徑大小為S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，所以A錯(cuò)誤；S元素位于第三周期ⅥA族，則B錯(cuò)誤；C、e2g2即Na2S2，類(lèi)似于Na2O2，所以分子內(nèi)既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，所以C正確；D、h、g、z三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為HCl、H2S、NH3，同濃度時(shí)三者水溶液的pH大小關(guān)系為NH3>H2S>HCl，即z>g>h，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略5.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a＝bB.混合溶液的pH＝7C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C略6.類(lèi)比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列各說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：AB略7.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似但與SO2不同參考答案：B略8.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（與CO2反應(yīng)由先到后的順序是：OH-

AlO2-

CO32－)

(

)

A

B

C

D參考答案：C略9.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA

C．常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA

D．CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/28參考答案：D略11.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略12.下列各組溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將其充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

參考答案：答案：D13.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi)

基本概念E2

H4

B2【答案解析】B

解析：A、主族元素有短周期元素也有長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；B、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C、氫氧化鐵不一定是膠體，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)以及基本概念，平時(shí)要重視這類(lèi)問(wèn)題的分析，難度不大但屬于易錯(cuò)題。14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C．用圖3所示裝置，可用于制備和收集乙酸乙酯D．用圖4所示裝置，證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si參考答案：CA項(xiàng)，因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1則揮發(fā)掉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2氣體與水發(fā)生反應(yīng)，不能采用排水法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，判斷非金屬性的強(qiáng)弱可以用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷而HC1不是最高價(jià)的含氧酸，錯(cuò)誤。15.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>M

B.X>Z>M>Y

C.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：⑴測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。⑵測(cè)定NO的體積①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中________(填“有”或“沒(méi)有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質(zhì)的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應(yīng)制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無(wú)SiO2）。(3)1molAl6Si2O13、4molSiO2和8molNa2CO3反應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得NaAlO2mol。(4)若用100molAl6Si2O13同時(shí)生產(chǎn)NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3

ymol，試確定x與y的關(guān)系式。參考答案：答案:（1）14.5%（2分）

（2）5，8

（各2分，共4分）

（3）5

（2分）(4)

（2分）18.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過(guò)程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過(guò)程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為

▲

。（3）浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為

▲

。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通入堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式。（已知：Mr(V2O5)=182。）參考答案：⑴176.4g/L×1L＝VmL×1.8g/cm3×98%，V＝100。⑵VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋⑶還原時(shí)的反應(yīng)為：V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；氧化時(shí)的反應(yīng)為：KClO3＋6VOSO4＋3H2SO4＝3(VO)2(SO4)3＋KCl＋3H2O；則廢釩催化劑中n(V2O5)∶n(VOSO4)＝2∶(1×6－2×2)＝2∶2＝1∶1。（以上每空2分，共6分）⑷n(沉淀)＝mol＝0.1mol

（1分）n(V2O5)＝mol＝0.3mol

（1分）n(H2O)＝mol＝0.1mol

（1分）m(NH3)＝59.8g－54.6g－1.8g＝3.4g

（1分）n(NH3)＝