山西省臨汾市霍州第三中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市霍州第三中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列兩種物質(zhì)的混合物，能用分液漏斗分離的是

（

）A．乙醇與水

B．乙酸與水

C．苯與水

D．葡萄糖與水參考答案：C略2.張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得49號(hào)元素In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。天然銦有113In和115In兩種主要同位素，下列關(guān)于In的說法不正確的是A.為兩性元素 B.In在反應(yīng)中容易失電子C.In為長周期元素 D.In的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)參考答案：A【分析】由In為49號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于主族元素，屬于長周期元素，其金屬性較強(qiáng)（比Al強(qiáng)），其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比較強(qiáng)?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金屬性依次增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，則In的金屬性較強(qiáng)，不屬于兩性元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，In金屬性較強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失電子，B項(xiàng)正確；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，C項(xiàng)正確；D.In的金屬性較強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。

3.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A.標(biāo)況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA參考答案：BA.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，再由N=n×NA可知，氧氣的分子數(shù)是：1mol×NA=NA，故A正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含硫酸的物質(zhì)的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物質(zhì)的量是4mol，氧原子的個(gè)數(shù)是4NA，但濃硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則所含原子的物質(zhì)的量是6mol，原子個(gè)數(shù)是6NA個(gè)，故C正確；D.18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1molNH4+含有10mol電子，則含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；故答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計(jì)算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題答題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷等。④注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molO—H鍵；1molNH3中含有3molN—H鍵；1molCH4中含有4molC—H鍵；1molSiO2中含有4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵；1molSi中含有2molSi—Si鍵等。5.在實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3具有殺菌消毒作用

B.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C.產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D.FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象。

（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。6.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、離子反應(yīng)方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、BaCO3是難溶物，不能拆寫成離子，離子反應(yīng)是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合題意，故C正確；D、離子反應(yīng)是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合題意，故D錯(cuò)誤。7.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是A．KCl

B．NaF

C．Na2O

D．NaCl參考答案：A8.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（）A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+參考答案：B考點(diǎn)：焰色反應(yīng)．

專題：元素及其化合物．分析：鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，但會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以K+的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到．解答：解：鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應(yīng)為黃色，說明一定含Na+也可含K+，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.X生成的速率與Z分解的速率相等B.單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2D.X、Y、Z的濃度不再變化參考答案：D試題分析：A、X的生成速率與Z的分解速率在反應(yīng)的任何時(shí)刻都不相等，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、在反應(yīng)的任何時(shí)刻都有單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolY，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D、只有在平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度不再變化，正確，答案選D。

10.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（

）A、丙烷的分子式是C3H6

B、丙烷分子中的碳原子在一條直線上C、丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

D、丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考答案：C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，如果充分反應(yīng)后仍有固體存在，如果固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，如果溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶質(zhì)一定沒有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Fe的還原性大于Cu，所以固體中一定含有Cu，故D正確；故選C．12.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）

A．工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性C．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高D．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同參考答案：A略13.新的替代能源主要包括

①核能

②柴草

③焦炭④太陽能

⑤氫能

⑥液化石油氣

⑦水煤氣

⑧天然氣

A．②③⑹⑦

B．①④⑤C．③⑥⑦⑧

D．①④⑤參考答案：B14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；X＞W(wǎng)＞ZD.Y與X、Y與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同參考答案：BW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項(xiàng)A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)B不正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，選項(xiàng)C正確；D、Y與X、Y與Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選B。

15.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A．①B．②C．③D．④

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是。

③D裝置的作用是。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LSO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑;SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識(shí)聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：（舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：⑴X是：

、Y是：

、Z是：

；⑵分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型：

；⑶寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式：

；⑷用電子式表示X和Z兩元素形成化合物的過程：