山西省臨汾市鴻橋中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市鴻橋中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是A、石油中含有C5—C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B、含C18以上的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C、煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物D、煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D2.由Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（）A．Zn電極上發(fā)生的反應為：2H++2e﹣=H2↑B．H+向Zn電極移動C．溶液的pH增大D．電子由Cu轉(zhuǎn)移到Zn參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極．解答解：A．該裝置中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣═H2↑，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A錯誤；B．H+向正極即向Cu電極移動，故B錯誤；C．氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C正確；D．電子從鋅沿導線流向銅片，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負極的判斷、電子的流向、電極反應式即可解答．3.下列有關(guān)化學電源電極的敘述不正確的是(

)。

A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅

B．鉛蓄電池的負極材料為鉛

C．鎳鎘電池的負極材料為鎳

D．鋰電池的負極材料為鋰參考答案：C4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D．常溫下，0.01mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（夾持儀器略去未畫）參考答案：B略6.已知苯跟一鹵代烷在催化劑作用下，可生成苯的同系物。如在催化劑作用下，苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應選用的是

A、CH3CH3和Cl2

B、CH2=CH2和Cl2

C、CH2=CH2和HCl

D、CH≡CH和Cl2參考答案：C略7.下列5種烴的沸點按由高到低的順序排列正確的是（

）①2-甲基丁烷

②2，2-二甲基丙烷

③丙烷

④戊烷

⑤2-甲基丙烷A.①②③④⑤

B.②③④⑤①

C.⑤②①③④

D.④①②⑤③參考答案：D8.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應

OH?+HCO3?＝CO32?+H2O

C．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：略9.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA

D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

參考答案：B略

10.微粒間相互作用的能量：范德華力為akJ·mol－1，化學鍵為bkJ·mol－1，氫鍵為ckJ·mol－1，則一般情況下a、b、c的大小關(guān)系正確的是A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．b>c>a參考答案：D略11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．為防止鋼閘門被腐蝕，裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略12.1,5－戊二醛(簡稱GA)是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（

）A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種B．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得2mol單質(zhì)銀C．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構(gòu)體參考答案：D略13.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略14.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應關(guān)系可能有錯誤的是

物質(zhì)類別官能團ACH3CH=CH2烯烴B(CH3)2CHCOOH羧酸-COOHCHCOOCH2-酯類-COORDR-OH(R，烴基)醇類-OH參考答案：D略15.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；

△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙烯：濃H2SO4170℃CH2=CH2↑＋H2O常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量SO2。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。(1)各裝置盛放的試劑是：Ⅰ

，Ⅳ

(將有關(guān)試劑的序號填在橫線上)。A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃H2SO4溶液

D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。(3)使用裝置Ⅱ的目的是

，使用裝置Ⅲ的目的是

。(4)確認含乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.25℃101kPa時，氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為_______________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol，由此可知氫氣的燃燒熱為________kJ/mol。參考答案：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol－571.6285.8解析：書寫熱化學方程式時要注意：①標明反應物及生成物的聚集狀態(tài)。②化學計量數(shù)改變時，ΔH也同倍數(shù)地改變。故H2燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式可寫成：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。36g(2mol)水蒸氣變成36g液態(tài)水放熱：36g×2.444kJ/g≈88kJ，所以2molH2燃燒生成2molH2O(l)時，ΔH＝－483.6kJ/mol－88kJ/mol＝－571.6kJ/mol。燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的熱量，故H2的燃燒熱為kJ/mol＝285.8kJ/mol。18.(11分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

請回答下列問題：(1)

①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為

(2)元素⑦的基態(tài)原子的簡化電子排布式為

(3)②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強。請分別說明理由：

；(4)右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點變化，則④的氫化物所在的折線是

（填m、n、x或y）。（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為rg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是

cm.(列出算式即可，不必化簡)（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若元素⑥的原子半徑為rcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

g/cm3。(列出算式即可，不必化簡)參考答案：（1）略（2）【Ar】3d64s2（3）HF分子間有氫鍵；H-F鍵能大于H-Cl（4）y（5）略

（6）略19.1999年合成了一種新化合物，本題用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質(zhì)量為64；X含碳93.8%,含氫6.2%；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4