山西省呂梁市中陽(yáng)縣金羅中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市中陽(yáng)縣金羅中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

食品衛(wèi)生與人的身體健康關(guān)系密切，下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是①用乙烯催熟水果；

②在瀝清公路上翻曬糧食；③用甲醛浸泡海產(chǎn)品保鮮；

④用硫磺薰制粉絲使之變白；⑤用蘇打粉作發(fā)酵粉炸油條。A.②③④

B.①③⑤

C.①②③

D.①②④參考答案：A略2.下列敘述正確的是A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B.C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C.淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀參考答案：B分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗(yàn)糖類(lèi)水解產(chǎn)物時(shí)一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因?yàn)闀?huì)增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯(cuò)誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會(huì)變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案：B。3.學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()參考答案：B略4.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+參考答案：B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.氯氣能置換出碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍(lán)，不能說(shuō)明未生成氨氣，不能說(shuō)明不含NH4+，故C錯(cuò)誤，D.先通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，如果原溶液只含F(xiàn)e3+而不含有Fe2+，滴加KSCN溶液后顯紅色，無(wú)法證明原溶液是否含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B。

5.為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是

（

）A、酒精

B、汽油

C、苯

D、CCl4參考答案：A略6.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.1mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：BA.1molNH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為3NA，A錯(cuò)誤；B.1mol－OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。8.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

（

）A.150mL3mol·L－1的NaCl

B.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL1mol·L－1的KCl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：A50mL1mol·L－1AlCl3溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol·L－1×3=3mol·L－1，A．150mL3mol·L－1NaCl溶液中，Cl－濃度為3mol·L－1×1=3mol·L－1，故A正確；B．75mL2mol·L－1氯化銨溶液中，Cl－濃度為2mol·L－1×1=2mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C．150mL1mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度為1mol·L－1×1=1mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D．75mL1mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－濃度為2mol·L－1×2=2mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列化學(xué)用語(yǔ)中，不合理的是A.葡萄糖的分子式：C12H22O11 B.HCl的電子式為：C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.乙酸分子的比例模型：參考答案：A【詳解】A.葡萄糖屬于單糖，其分子式為C6H12O6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl為共價(jià)化合物，其電子式為：，B項(xiàng)正確；C.氟元素的原子序數(shù)為9，氟離子核外電子數(shù)為9+1=10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項(xiàng)正確；D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，分子的比例模型為，D項(xiàng)正確；答案選A。

10.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（

）

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.聞氣體的氣味

B.用濃硫酸干燥CO2C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.用海水提取淡水參考答案：B【詳解】A．聞氣味時(shí)，應(yīng)避免中毒，可用手輕輕的扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，A正確；B．氣體進(jìn)入方向錯(cuò)誤，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，以防止液體外濺，C正確；D．蒸餾時(shí)冷水從下端進(jìn)，以使冷水充滿(mǎn)冷凝管，充分冷凝，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。12.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）

①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．解答：解：①在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡(jiǎn)單．14.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)碳酸氫鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量都是2mol，則2mol碳酸氫鈉受熱分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸鈉，1mol二氧化碳與1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，1mol水與1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉和0.5mol氧氣，所以最終得固體產(chǎn)物是碳酸鈉和氫氧化鈉，答案選B。15.在一密閉容器中，盛aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃，恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)混合氣體仍為aL，用足量的NaOH吸收引燃后的氣體，結(jié)果氣體被完全吸收，由上可知原混合氣體中Cl2和H2的體積比一定

A．=1:1

B．≥1:1

C．≤1:1

D．為任意比參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________________________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線(xiàn)相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如右圖所示：（1）____________時(shí)（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

參考答案：（4分每空2分）t3

2NM略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測(cè)NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過(guò)程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。

ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶

（3）過(guò)程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過(guò)程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請(qǐng)將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整_______。參考答案：(1)+3

既具有氧化性又具有還原性

(2)①Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

②將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶

(3)還原劑

(4)11.2

(5)①通過(guò)減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解

②控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾【分析】由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過(guò)濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O?！驹斀狻浚?）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過(guò)盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過(guò)程II中ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過(guò)氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低