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第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物高考資源網(wǎng)空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)78%,氧氣的體積分?jǐn)?shù)22%,還有少量的CO2及稀有氣體。氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?,氮元素是組成蛋白質(zhì)的必需元素,是生命的重要組成元素。但空氣中氮元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,只有少數(shù)豆科植物能夠直接吸收轉(zhuǎn)化加以利用。直到1919年,德國(guó)化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次人工合成了NH3,才使大規(guī)模合成化肥成為現(xiàn)實(shí)。但含氮化合物的使用也給人類生活帶來(lái)了巨大的危害!高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化(一)氮元素的重要作用1.生命物質(zhì)的重要組成元素2.在生產(chǎn)、科學(xué)研究領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用高考資源網(wǎng)一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化(二)氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化
氮元素是植物生長(zhǎng)的必需元素之一。充足的氮使植物枝葉茂盛,葉片增大,光合作用增強(qiáng),從而使農(nóng)作物的產(chǎn)量和產(chǎn)品質(zhì)量得以提高。大部分氮元素以游離態(tài)存在于空氣中。一般情況下,僅有少數(shù)植物能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為可吸收的化合態(tài)的氮。俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”,那么,在電閃雷鳴的條件下,游離態(tài)的氮是如何轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的呢?高考資源網(wǎng)在新疆和青海交界處有一狹長(zhǎng)山谷,每當(dāng)牧民和牲畜進(jìn)入后,風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴,狂風(fēng)大作,人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛,四季常青,被當(dāng)?shù)啬撩穹Q為“魔鬼谷”。你能用化學(xué)方程式及必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尅澳Ч砉取蹦敛菝?、四季常青的原因?高考資源網(wǎng)1.一氧化氮(NO)(1)物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味的氣味,不溶于水。在大氣中達(dá)到一定濃度時(shí)有毒,NO使人體中毒的原理與CO相似,都是與血紅蛋白結(jié)合,使其失去輸送氧氣的功能。(2)化學(xué)性質(zhì) (3)用途:在生物學(xué)方面有獨(dú)特作用,人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張,防止血栓塞等。
+4+20-2得2×2e-失2×2e-高考資源網(wǎng)2.二氧化氮(NO2)(1)物理性質(zhì):常溫下為紅棕色、有刺激性氣味的氣體,與水反應(yīng)。在大氣中達(dá)到一定濃度時(shí)有毒。(2)化學(xué)性質(zhì) 得1×2e-失2×1e-+4+5+2高考資源網(wǎng)(二)氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染與防治1.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染(1)酸雨(2)光化學(xué)煙霧(3)對(duì)臭氧層的破壞高考資源網(wǎng)籠罩曼哈頓的光化學(xué)煙霧高考資源網(wǎng)洛杉磯光化學(xué)煙霧高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)2.氮氧化物對(duì)環(huán)境污染的防治(1)來(lái)源:(2)防治:氮氧化物主要來(lái)源于化石燃料的燃燒,汽車尾氣、工廠廢氣的排放,其中,汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來(lái)源之一。①開(kāi)發(fā)使用潔凈能源;②對(duì)工廠排放的廢氣進(jìn)行處理③對(duì)汽車尾氣進(jìn)行凈化處理。高考資源網(wǎng)東京展出富士重工電動(dòng)汽車概念車R1e
高考資源網(wǎng)NO2與Br2蒸汽的鑒別:
高考資源網(wǎng)小結(jié):
1。氮?dú)猓∟2)的化學(xué)性質(zhì):
2。氮的氧化物的化學(xué)性質(zhì):
高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)一、氨的合成N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)合成氨的條件:1.壓強(qiáng):20MPa~50MPa
2.溫度:500℃左右3.催化劑:鐵觸媒——以鐵為主體的多成分催化劑。高溫高壓催化劑1、氨氣的物理性質(zhì):
(1)氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體;(2)極易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;(3)氨易液化→“液氨”,常作致冷劑。二、氨氣的性質(zhì)氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是什么?引發(fā)這兩個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是什么?所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________1/22.4mol/L高考資源網(wǎng)3.化學(xué)性質(zhì)
(1)+H2ONH3+H+=NH4+NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-氨水與液氨有什么區(qū)別?NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(檢驗(yàn))(2)+酸氨水的濃度和密度的關(guān)系(2)還原性4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O(3)絡(luò)合性蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近會(huì)有什么現(xiàn)象?NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙,也可用于檢驗(yàn))2NH3(不足)+3Cl2=8NH3(過(guò)量)+3Cl2=N2+6HClN2+6NH4Cl用于氯氣管道是否泄漏4.實(shí)驗(yàn)室制取方法12NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2Oa.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán);b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn),產(chǎn)生白煙。(2)裝置(5)驗(yàn)滿:(3)干燥:(4)收集:向下排空氣法。通常用堿石灰(不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸)(1)原理
吸收尾氣裝置方法2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如下圖:將足量濃氨水從分液漏斗中放出后,如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色;②無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色;③集氣瓶中收集到一種無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置?____(填“是”或“否”)。若需要,應(yīng)選擇的干燥裝置是______(填編號(hào),若不需要,該空可不填)是I(2)在實(shí)驗(yàn)中NaOH固體的作用是:(3)最終集氣瓶中收集的氣體是________;
CuO粉末處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
NaOH溶于水產(chǎn)生大量的熱,并且電離產(chǎn)生大量的OH-,使NH3+H2ONH3·H2O
NH4++OH-平衡向左移動(dòng),最終使NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3。N2
2NH3+3CuO=====3Cu+N2+3H2O
NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲(chóng)叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑5、氨的用途NH4++OH-
NH3↑+H2O三、銨鹽的性質(zhì)1.結(jié)構(gòu):2.物理性質(zhì)均為能溶于水的無(wú)色晶體
(1)水解反應(yīng):3.化學(xué)性質(zhì)
(2)與堿反應(yīng):
(3)受熱分解NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl
HCl↑+NH3↑————△(HCl+NH3NH4Cl)————NH4HCO3
H2O+CO2↑+NH3↑————△2NH4NO3
4H2O+2N2↑+O2↑————△(炸藥)3(NH4)2SO4
4NH3+N2↑+3SO2↑+6H2O————△②不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4HCO3加熱?③強(qiáng)氧化性酸的銨鹽NH4NO3加熱?①穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽NH4Cl加熱?思考:用什么方法來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有銨根離子?用加熱銨鹽分解產(chǎn)生氨氣的方法可行嗎?4.NH4+的檢驗(yàn)將待檢驗(yàn)的物質(zhì)配成溶液,取少量置于試管中,滴加NaOH溶液,振蕩,給試管加熱,同時(shí)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬苤袡z驗(yàn),若試紙變藍(lán),則說(shuō)明原溶液為銨鹽。NH4+OHNH3H2O.+-————————△NH3·H2ONH3↑+H2O
溶液反應(yīng)得NH3.H2O,加熱得氨氣實(shí)質(zhì):純硝酸是
色、有
氣味、易
液體能跟水以
互溶,四、硝酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無(wú)刺激性揮發(fā)任意比例盛放在
試劑瓶里,
保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用
塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存:(1)不穩(wěn)定2.化學(xué)性質(zhì)(3)強(qiáng)氧化性
4HNO3====
2H2O+4NO2↑+O2↑
△或光照
Cu+4HNO3(濃)
==Cu(NO3)2
+2NO2
↑
+
2H2O
金屬與濃硝酸生成NO2,被還原硝酸/總硝酸=1/23Cu+8HNO3(稀)
==Cu(NO3)2
+2NO↑
+
4H2O
金屬與濃硝酸生成NO,被還原硝酸/總硝酸=1/4C+4HNO3(濃)
==
CO2↑+4NO2
↑
+
2H2O
最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸(2)強(qiáng)酸性氧化Fe2+等濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>
的緣故顯
。NO2黃色五、硝酸的工業(yè)制取1.原理4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑2NO+O2==
2NO23NO2+H2O==
2HNO3+NO1.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是
A.氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定,主要是因?yàn)榈I的鍵能很大所致。
B.氮是氮族中非金屬性最強(qiáng)的元素。
C.氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷,在化學(xué)反應(yīng)中的活潑性也強(qiáng)于磷。
D.液氮可作冷凍劑,氮元素有多種化合價(jià)。C2.在實(shí)驗(yàn)室里按圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是
A.O2
B.Cl2
C.NH3
D.CO2
C鞏固練習(xí)3.銅粉放人稀鹽酸中,微熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生;當(dāng)加人下列物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是
A.溴水
B.FeCl3
C.KNO3
D.Na2CO3C4.將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是
A、反應(yīng)速率:兩者相同
B、消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C、反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少B5.下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是
⑴銅和稀硝酸反應(yīng),排空氣法收集NO
⑵鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣
⑶氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO
⑷加熱氯化銨制取氨氣
A.⑴⑵B.⑵⑶C.⑴⑵⑷D.全部D6.如右圖中,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓氣。氣體X和液體Y不可能是
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液C7.某?;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?/p>
①Na2CO3
②NaHCO3
③NH4HCO3
④NH4Cl
⑤Ca(OH)2
⑥濃氨水
⑦NaOH
按上圖連勢(shì)頭好各儀器,先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:Pt絲繼續(xù)保持紅熱,D中Cu片慢慢溶解?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品,該藥品為
(填選藥品的序號(hào)),則制取氣體所用到的玻璃儀器有
。(1)③;試管、酒精燈(2)B裝置的作用為
。
(3)寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
(4)D中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
。為了使Cu片溶解的速度明顯加快,可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的
(填下列各項(xiàng)序號(hào))。
a.Na2CO3
b.AgNO3
c.Cu
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