山西省呂梁市孝義第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市孝義第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率

D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量參考答案：C略2.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的是

A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)

B.2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯

D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D3.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合上述條件的是

①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同A．①②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④參考答案：B4.氫氣是人類未來(lái)最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺．而利用太陽(yáng)能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽(yáng)能環(huán)保無(wú)污染，且取之不盡用之不竭．解答：解：A．太陽(yáng)能環(huán)保無(wú)污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭，故A正確；B．焦炭是不可再生資源，故B錯(cuò)誤；C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣成本太高，故C錯(cuò)誤；D．電能是清潔能源，無(wú)需轉(zhuǎn)化為氫氣，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)的理解和掌握情況，較簡(jiǎn)單，注意理論與實(shí)際相結(jié)合．5.某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來(lái)顏色。該氣體是

A．O2

B．SO2

C．CO2

D．H2參考答案：略6.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖關(guān)于乙醇在各自種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是：A、和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)，鍵①斷裂B．在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．和乙酸發(fā)生酯化反反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂D．和濃硫酸共熱170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂參考答案：C略7.食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列．已知食鹽的密度是2.2g?cm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol﹣1．在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于（）A．3.0×10﹣8cm B．3.5×10﹣8cm C．4.0×10﹣8cm D．5.0×10﹣8cm參考答案：C考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算．分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有鈉離子=4個(gè)，氯離子1+12×=4個(gè)，根據(jù)計(jì)算出晶胞的體積，進(jìn)而求得晶胞的邊長(zhǎng)，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，據(jù)此計(jì)算．解答：解：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中有鈉離子=4個(gè)，氯離子1+12×=4個(gè)，根據(jù)可計(jì)算出晶胞的體積為cm3=1.77×10﹣22cm3，所以晶胞的邊長(zhǎng)為5.61×10﹣8cm，所以晶胞的碳對(duì)角線長(zhǎng)為5.61×10﹣8cm=8.0×10﹣8cm，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，所以兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為4.0×10﹣8cm，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵是利用阿佛加德羅常數(shù)求解出分子的體積，然后根據(jù)分子的立方體模型列式估算分子間距，中等難度．8.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（

）

A、油脂屬于酯類

B、油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯

C、油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)

D、油脂都不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（

）A.在大氣平流層中，氟氯代烷在紫外線照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧層的循環(huán)反應(yīng)B.木糖醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由此可見它一定不能溶解于水，可發(fā)生酯化反應(yīng)C.淀粉和纖維素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分異構(gòu)體

D.由乙醇制C2H4是放熱反應(yīng)參考答案：略10.為實(shí)現(xiàn)扼制溫室效應(yīng)，使用下列燃料可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放的是：A．氫氣

B．天然氣

C．汽油

D．乙醇汽油參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A、SO2和Na2O2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋參考答案：C略13.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.原子序數(shù)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z參考答案：B根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z分別為S、Na、F；A、原子最外層電子數(shù)Z>X>Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)X>Y>Z，選項(xiàng)B正確；C、Na+、F-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小，因此離子半徑X2->Z->Y+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氟的非金屬性比硫強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素的推斷、及元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。正確理解好元素的“構(gòu)、位、性”及金屬性、非金屬性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。14.10mlNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL(相同狀況)，則CO2和NO的體積比不可能為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶2參考答案：D略15.下列說(shuō)法正確的是A.

溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小B.

對(duì)同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C.

難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無(wú)關(guān)D.

難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一常見的液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色。0.5molA完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的分子式

。(2)A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫出反應(yīng)的方程式

。(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，向C中加入飽和溴水，有

沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為

。(4)在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

參考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略18.25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

會(huì)使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是

，（填化學(xué)式）溶液。

（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是

，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于

之間。參考答案：（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，確定溶液的pH，

7~13

略19.(1)已知：蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝

▲

。(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：

▲

。(3)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1HBr溶液和20.00mL0．1000mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根