山西省呂梁市徐特立高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市徐特立高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應(yīng)式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應(yīng)生成Fe2＋，故錯(cuò)誤。2.下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是

A．CH4O

B．C2H6O

C．C3H6

D．C2H4Cl2參考答案：A3.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B4.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略5.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．H2

B．CO2

C．NH3

D．NaCl參考答案：D試題分析：一般來(lái)說(shuō)活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物和含氧酸是由共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，而鹽、強(qiáng)堿、Na2O2是含離子鍵的離子化合物，所以H2、CO2和氨氣分子中只含有共價(jià)鍵，NaCl中有離子鍵，答案選D。6.下列化合物中沸點(diǎn)最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．異戊烷

D．3-甲基戊烷參考答案：B略7.下列物質(zhì)中能使石蕊溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③Na2O④活性炭A．除①外均可以

B、只有①③④

C、只有②

D、除③外均可以參考答案：D8.下列裝置能夠組成原電池的是

（

）參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是（

）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的參考答案：D略10.當(dāng)不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時(shí)，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)適宜采用的是A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na2CO3參考答案：D略11.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為個(gè)C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B略12.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是

A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D13.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】依據(jù)n==cv計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．【解答】解：將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B．14.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是A.清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B.土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)?！驹斀狻筷?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識(shí)解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。15.下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是A．金屬鈉

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的

。(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?(4)如果沒(méi)有氣囊、不通入空氣你覺(jué)得化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該怎么寫？

參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

溫度

(3)反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化回答有關(guān)問(wèn)題：（1）①寫出AC反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式

；反應(yīng)類型

；②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①濃硫酸的作用是

。②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

。③裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

。④若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。⑤進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。⑥生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）②CH3CHO（1分）（2）①催化劑，吸水劑。（2分）②吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。（2分）③防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（2分）④分液。（1分）⑤防止暴沸。（1分）⑥AC（3分）18.經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SO42-Na+H+濃度/(mol/L)2×10-31×10-31×10-22×10-3

（1）c(H+)=___________mol/L。（2）了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、____________、____________。②試劑B是__________。③操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是____________。⑤獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是___________。⑥上述1000L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是________mol。參考答案：(1)0.01

(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

②硫酸

③過(guò)濾

④取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡

⑤FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水）

⑥12【詳解】（1）根據(jù)電荷守恒知，c(H+)+3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42-)，廢水呈強(qiáng)酸性，氫氧根濃度很小，計(jì)算時(shí)可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得c(H+)=0.01mol/L；（2）①工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。②過(guò)濾，固體C為鐵和銅的混合物，加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。③操作③是從溶液中獲得晶體的操作，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。④Fe3+的檢驗(yàn)用KSCN溶液，故判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡。⑤Fe2＋易被氧化，綠礬晶體易失去結(jié)晶水，故FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水）。⑥1000L廢水中n(Fe3+)=2mol，560g鐵粉的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)鐵元素守恒知，經(jīng)上述處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是12mol。19.根據(jù)下表所列信息，回答有關(guān)問(wèn)題：

周期[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)][來(lái)源:Zxxk.Com]族[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩⑾

⑿

（1）寫出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素