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富集在海水中的元素——氯色味態(tài)密度溶解度其他一、物理性質(zhì)黃綠色有刺激性氣味氣體比空氣大(相對分子質(zhì)量71>29)可溶于水(1:2)易液化——液氯有毒(化學(xué)性質(zhì))1體積的水可溶解2體積的Cl2二、化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng):2Na+Cl22NaCl

點燃2Fe+3Cl22FeCl3

點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃劇烈燃燒,黃色火焰,生成白煙生成棕褐色煙生成棕黃色煙結(jié)論:Cl2具有強氧化性,能將金屬氧化為最高價二、化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬反應(yīng):Cl2與H2在點燃的條件下反應(yīng)Cl2與H2在光照的條件下反應(yīng)安靜地燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口有大量的白霧產(chǎn)生爆炸H2+Cl22HCl

點燃H2+Cl22HCl

光照(反應(yīng)放出大量的熱,使瓶內(nèi)氣體急速膨脹)(工業(yè)制鹽酸)Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+1失去e-,化合價升高,被氧化得到e-,化合價降低,被還原氧化劑:

,氧化產(chǎn)物:

;還原劑:

,還原產(chǎn)物:

。Cl2HClOCl2HCl離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOHClO是弱酸,在水溶液中主要以分子形式存在。Cl2+H2OHCl+HClOHClO是弱酸:HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根離子HClO不穩(wěn)定:2HClO2HCl+O2↑光可漂白、殺菌、消毒。通入Cl2,使石蕊溶液、酚酞溶液(堿性)、品紅溶液、濕潤有色布條、鮮花等物質(zhì)褪色——漂白性。2.HClO的弱酸性:3.HClO的強氧化性:4.HClO的不穩(wěn)定性:2HClO2HCl+O2↑光弱于H2CO31.HClO是弱酸,在水溶液中主要以分子形式存在。HClOH++ClO-次氯酸次氯酸根離子部分電離氯水的保存:棕色試劑瓶,置于陰暗處,現(xiàn)配現(xiàn)用離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

生活現(xiàn)象:在給魚換水之前,會先把自來水放在太陽底下曬幾天,然后再給魚換水。這是為什么呢?

Cl2+H2OHCl+HClO自來水廠用氯氣殺菌消毒,我們偶爾聞到自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味2HClO2HCl+O2↑光Cl2Cl2+H2O=HCl+HClO?

顯黃綠色氯水顯淺黃綠色水肯定足量,為啥還要Cl2存在?Cl2+H2OHCl+HClO(只有部分Cl2與水反應(yīng))可逆符號Cl2+H2OH++Cl-

+HClO氯水成分(1)新制氯水:淺黃綠色分子:Cl2、H2O、HClO離子:H2O、Cl-、H+、OH-(極少量)三分四離(2)久置氯水:無色,酸性比新制氯水強所有微粒:Cl-、H+、ClO-、OH-(極少量)氯氣——Cl2一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2.與非金屬反應(yīng)3.與水反應(yīng)4.與堿反應(yīng)三、HClO(次氯酸)的性質(zhì):①弱酸性②強氧化性③不穩(wěn)定性1、氯水性質(zhì)具有多樣性,下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì):①氯水呈淺黃綠色______

②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅____后褪色_____③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀___④加入石灰石粉末逐漸溶解,并放出氣體_____

⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水后呈血紅色___

Cl2HClOH+Cl-H+Cl22、關(guān)于氯氣的敘述中,下列正確的是()A.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中一定只做氧化劑B.氯在自然界中既可以以化合態(tài)存在,

也可以以游離態(tài)存在C.氯氣具有支持燃燒的性質(zhì)D.氯氣、液氯是不同一種物質(zhì)C3、氯氣泄露通??刹扇〉姆烙k法是()①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){和牛奶④用沾有肥皂水的軟布蒙面A①③B②③④C②③D②④D4.把氯氣通入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象()(A)溶液變紅色(B)溶液變藍色(C)溶液不變色(D)溶液先變紅后褪色D5.自來水養(yǎng)魚之前,應(yīng)先將盛有自來水魚缸放在陽光下曬一段時間,主要目的是()(A)除去水中的HClO(B)紫外線殺菌消毒(C)增加水中含氧量(D)提高水溫A6、下列說法中正確的是()A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,

就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣來殺菌、消毒D7、下列說法正確的是:()A.氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B.Cl2有毒,Cl-也有毒C.Cl2和Cl-都是黃綠色D.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙D84消毒液現(xiàn)象結(jié)論現(xiàn)象結(jié)論氯水具有漂白作用,起漂白作用的是次氯酸干燥Cl2不具有漂白性濕潤的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色

思考:

為什么不直接用HClO作漂白劑?HClO不穩(wěn)定,受熱易分解。與堿反應(yīng)Cl2水溶液呈淺黃綠色,即氯水Cl2+H2OHCl+HClO只有部分Cl2與水反應(yīng):Cl2NaOH溶液溶液呈無色,why?1.Cl2+H2O=HCl+HClO①2.HCl+NaOH=NaCl+H2O②3.HClO+NaOH=NaClO+H2O③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失去e-,化合價升高,被氧化工業(yè)制漂白液與堿反應(yīng)0-1+1得到e-,化合價降低,被還原漂白液的有效成分:NaClO與堿反應(yīng)漂白液的漂白原理:2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO強酸制弱酸:H2CO3>HClOH2CO3漂白粉是由Cl2與消石灰反應(yīng),即Cl2與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)制成:

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工業(yè)制漂白粉:0+1-1漂白粉的主要成分:_____________________有效成分:_______________漂白原理:將次氯酸鹽變成次氯酸工業(yè)漂白原理:_________________________一般家庭里是沒有鹽酸的,那家庭的漂白原理是什么?家庭漂白原理:__________________________________CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO失去2e-,化合價升高,被氧化得到2e-,化合價降低,被還原2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉VS漂白精:漂白精的主要成分:Ca(ClO)2漂白精的有效成分:Ca(ClO)2區(qū)別:漂白精的Ca(ClO)2的含量比漂白粉的Ca(ClO)2更高與堿反應(yīng)習(xí)題:漂白粉如果長期暴露在空氣中,那么最終會失效,就是失去漂白的作用,請完成這整個過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。1、與空氣反應(yīng):

。2、光照分解:

。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光漂白粉的儲存:密封保存,避光1.有關(guān)漂白粉的下列說法,錯誤的是()A.漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸鈣B.為了增強漂白粉漂白效果,使用時可加少量鹽酸C.漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定,可敞口放置D.漂白粉可與CO2、H2O反應(yīng),由此可判斷HClO的酸性弱于H2CO3與堿反應(yīng)——習(xí)題鞏

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