山西省呂梁市汾陽(yáng)縣杏花村中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省呂梁市汾陽(yáng)縣杏花村中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)參考答案：D略2.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法中，不正確的是()A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的C—C單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能參考答案：略C3.人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（

）

A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略4.下列說(shuō)法正確的是：A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略5.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO參考答案：D略6.某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．【解答】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．7.某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A與氫氧化鈉溶液共熱生成B與C，B與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化加熱的條件下氧化成E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）種。A、6

B、4

C、3

D、2參考答案：D略8.已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－QkJ·mol—1（Q>0）。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2（g）被氧化參考答案：D略9.屬于同系物的一組物質(zhì)是A．35Cl2、37Cl2、35Cl37Cl

B．金剛石、石墨和C60C．CH4、CH3CH2CH3、CH3(CH2)3CH3

D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷參考答案：C略10.常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是： （

） A．D溶液的pH＝7 B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大 C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－） D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．XW4為非極性分子

B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化參考答案：C略12.常溫下用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，當(dāng)陰極上生成的氣體體積為0.112L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)溶液體積不變，下列說(shuō)法正確的是（）A．陽(yáng)極上產(chǎn)生0.025mol的O2

B．電解過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移0.2mol的電子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

D．陰極增重1.08g參考答案：C考點(diǎn)：電解原理分析：用石墨作電極，電解100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，陽(yáng)極上放電的離子為氫氧根離子，陰極上放電的離子為銀離子、銅離子、氫離子，依據(jù)電極得失電子守恒計(jì)算．解答：解：100ml0.1mol/L的硝酸銅和0.1mol/L的硝酸銀組成的混合溶液，含有銀離子、銅離子各0.01mol，用石墨作電極電解混合液，陰極上生成的氣體體積為1.12L（0.05mol）說(shuō)明銀離子、銅離子放電完全，溶液中的氫離子放電，陽(yáng)極為氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式陽(yáng)極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；陰極：Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：Ag++e﹣=Ag；

Cu2++2e﹣=Cu；

2H++2e﹣=H2↑，

0.010.010.01

0.010.020.01

0.010.01

0.005

共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑0.04

0.04

0.01A.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移0.04mol電子生成0.01mol氧氣，故A錯(cuò)誤；B．電解過(guò)程中總共轉(zhuǎn)移0.04mol的電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中消耗0.04mol氫氧根離子，消耗0.01mol氫離子，所以溶液中剩余氫離子的物質(zhì)量為0.03mol，其濃度為==0.3mol/L，故C正確；D．陰極析出銅的質(zhì)量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出銀的質(zhì)量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池相關(guān)計(jì)算，明確電解池工作的原理，抓住陰陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．13.下列關(guān)于金屬的腐蝕說(shuō)法正確的是（

）A．一般來(lái)說(shuō)，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法參考答案：B略14.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A====H++HA-

HA-H++A2-

在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（

）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HA-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-1參考答案：D略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）（單位為mol/L）A．MV/[22.4(V+0.1)d]

B．1000VdM/(MV+2240)

C．1000Vd/(MV+2240)

D．Vd/(MV+2240)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.課本中通過(guò)向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是

；II．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)

序號(hào)反應(yīng)溫度

（℃）參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式

（2）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

（3）在利用比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件．其中：

①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合比較是

；（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問(wèn)題是

③B和C的組合比較所研究的問(wèn)題是

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：

參考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

高錳酸鉀溶液有顏色變化II.（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響③相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度（4）SO2可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開(kāi)K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）斷開(kāi)K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開(kāi)K1、閉合K2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為

；（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能18.（17分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A所含官能團(tuán)的名稱是__________________．(2)A催化氫化得Z(C7H12O3)，寫(xiě)出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________(3)B的分子式為_(kāi)_______；寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________．①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)___________、____________．(5)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________