山西省大同市云崗中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市云崗中學2023年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應：在溫度T1、T2，壓強Pl、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應時間t的關系如右圖所示。下述各項中不正確的是

A．T1<T2

B．Pl<P2C．正反應為放熱反應

D．m+n＜p+q參考答案：D2.臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242nm的紫外線形成的，不過當波長在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是

A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略3.下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA

D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA參考答案：A略4.下列關于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是：（

）A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高參考答案：答案：D5.氫疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時會發(fā)生爆炸，生成氮氣。關于把疊氮酸有以下說法：①NaN3水溶液呈堿性；②HN3固體屬于分子晶體；③固體NaN3屬于離子晶體；④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是

（

）A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

參考答案：A略6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略7.下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多參考答案：B試題分析：A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；B、丙烯能發(fā)生加成反應、氧化反應，丙烯分子中的甲基還可發(fā)生取代反應，正確；C、甲苯中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而H原子一定不共面，錯誤；D、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質(zhì)量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選B。8.下列有關實驗的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑤實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：A略9.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是參考答案：B略10.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（）A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應中，加入一種反應物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應速率，但不影響平衡的移動．解答：解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應物濃度，其它反應物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應到達平衡，故C正確．D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．故選C．點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法．11.下列有關實驗數(shù)據(jù)處理，正確的是

（

）A.用pH試紙測得新制氯水的pH為2B.中和滴定實驗中，滴定管內(nèi)液面對應的刻度由0mL變?yōu)?0mLC.某同學在托盤天平左盤放置5g砝碼，游碼位于0.5g處，則所得藥品質(zhì)量為5.5gD.質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合，稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)必為10%參考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH試紙無法測定其pH，A項錯誤；滴定管的計數(shù)一般保留到0.01mL，B項錯誤；C項實際得到4.5g藥品，C項錯誤；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知D項正確。12.設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4LCl2中含有nA個C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA個Na+C．1molH2與1molC12反應生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒有交待標準狀況，故A項錯；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項錯；有1molH2與1molC12反應應生成2molHCl，故C項錯。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2＋時失去2mol電子，即2nA，D項正確。

13.質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/p>

（）

A．大于2cmol/L

B．等于2cmol/LC．小于2cmol/L

D．在cmol/L-2cmol/L之間參考答案：答案：A14.K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個參考答案：B試題分析：A．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性：K2FeO4＞O2，A錯誤；B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑，B正確；C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯誤；D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為4×6.02×1023個，因為不一定處于標準狀況下，D錯誤，答案選B。15.下列說法正確的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，則在任何條件下都不可能自發(fā)進行B．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為氫氧化鈉C．二氧化硫能使品紅試液、溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性、還原性D．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質(zhì)參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲探究Na2S2O3的有關化學性質(zhì)，設計如下實驗流程圖。

請回答下列問題：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法是

；

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式

；

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與W為同種物質(zhì)？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的試管，通過測定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應出現(xiàn)渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗表格如下：實驗序號實驗溫度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL所需時間/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇

（填實驗填號）組實驗進行對比分析；

③為了準確控制反應的溫度，應采用的加熱方式為

。參考答案：(1)取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙中段，與比色卡對照，讀出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加熱略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2mL（標準狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關系式。參考答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也給分4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也給分12.45≤W

V（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物質(zhì)的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq）完全反應的樣品的質(zhì)量：×332＝4.98（g）樣品中Na2CO3和鹽酸反應完全生成NaHCO3時（沒有CO2放出時），樣品的質(zhì)量：×332＝12.45（g）略18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于