（新教材）【人教版】高中化學期末模塊檢測卷(一)

期末模塊檢測卷(一)(時間：100分鐘滿分：100分)第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項)1．在2010年兩會的政府工作報告中，溫家寶總理在對節(jié)能減排工作進行部署時強調(diào)，要完善能源資源節(jié)約和環(huán)境保護獎懲機制。大力發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，實現(xiàn)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。以下說法正確的是()A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟”就是禁止開采使用化石能源B．加快發(fā)展核電、可再生等清潔、低碳能源，有利于“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展C．大力發(fā)展火電，能有效減少CO2的排放D．將工廠的煙囪加高，能有效地減少SO2、CO2等的排放，有利于環(huán)境保護2．下列有關能量轉換的說法正確的是()A．煤燃燒是化學能轉化為電能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程3．下列對實驗事實的敘述正確的是()①煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，其中含有苯、甲苯等有機物，可以用煤的干餾的方法獲得苯②實驗室石油分餾時，在蒸餾燒瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口進冷水，上口出熱水③鈉是活潑金屬，易和空氣中的氧氣、水反應，實驗室將鈉保存在無水酒精中④做酯化反應實驗時，先向試管中加入乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸和冰醋酸⑤植物油和裂化汽油可用溴水鑒別A．②③ B．②④ C．④⑤ D．①②③④4．下列有關化學用語使用正確的是()A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)D．對氯甲苯的結構簡式：5．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物6．下列有關敘述正確的是()A．如圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：6min后，反應就終止了B．MgSO4晶體中只存在離子鍵C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全7．下列敘述中錯誤的是()A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中B．CH3COOH與H18O—CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里C．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構D．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴8．X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素(稀有氣體除外)，下列說法正確的是()A．若Y為非金屬，則X一定為金屬B．Z為氧化物常溫下可能為液態(tài)C．X、E的簡單離子的半徑大小為X＞ED．若E的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HmEOn，則其氣態(tài)氫化物的化學式為H8－2n＋m或EH8－2n＋m(m、n均為正整數(shù))9．為體現(xiàn)“綠色奧運”、“科技奧運”，2008年北京奧運會出現(xiàn)了中國自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領跑車和電視拍攝車，該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應B．通入氫氣的電極為正極C．總反應式為O2＋2H2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O10．下列說法正確的是()A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2－的半徑比F－小C．Na和Cs屬于ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11．下列除雜方法不正確的是()A．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液B．除去乙醇中混有的少量水：加入適量的金屬鈉，充分反應后蒸餾C．除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液D．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾12．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應的逆反應速率減小B．使用高效催化劑可有效增大正反應速率C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡13．用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴?4．美國墨西哥灣美國石油公司的一海上石油鉆探平臺發(fā)生爆炸，致使大量石油泄漏，給墨西哥灣海域帶來巨大的經(jīng)濟損失和生態(tài)災難。下列關于石油加工的敘述中，不正確的是()A．石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點的純凈物B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C．石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D．石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴轉化為環(huán)狀烴(如苯、甲苯)15．主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A．反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應開始到10s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。(3)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)______。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO418．(8分)現(xiàn)用純凈的鋅粒與0.1mol·L－1的稀硫酸反應制取氫氣，請回答下列問題。(1)寫出反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)實驗過程中生成氫氣的速率曲線如圖所示，通過分析比較，可發(fā)現(xiàn)曲線中的k(OE)＜k(EF)(k代表曲線斜率，)F點之后，曲線斜率又逐漸變小，試分析其原因。(3)為了增大反應速率，有人采取了下列措施，你認為可行的是______。A．加入蒸餾水B．加入濃鹽酸C．將鋅粒改為鋅粉D．加入ZnSO4溶液(4)實驗結束時，用手觸摸所用的試管壁，感覺其溫度比反應前明顯升高，這說明ZnSO4溶液和H2的總能量______(填“＞”、“＜”或“＝”)鋅片和稀硫酸的總能量。(5)某中學為了節(jié)約藥品，利用銅和濃硫酸反應后的廢液經(jīng)過濾，稀釋得到0.1mol·L－1的稀溶液，做上述實驗時，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯增大。請你分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(10分)通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是________。(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是________________________(有機物用結構簡式表達)。(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是____________。(4)X與酸性KMnO4溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應的產(chǎn)率。20．(8分)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：(1)當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為____________。(2)當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則甲烷應通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應式為____。21．(8分)普通鋅錳干電池是利用上述反應原理設計的，其結構如圖所示。回答下列問題。①電池中電解質(zhì)溶液為__________。②正極反應式為____________。③放電時NHeq\o\al(＋,4)向__________(填“正極”或“負極”)移動。④廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是___________________________。22．(8分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2＋O2催化劑△2SO3(正反應放熱)。催化劑△達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。請回答下列問題：(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________________________(填字母)。a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2)求該反應達到平衡時SO2的轉化率(用百分數(shù)表示，計算結果保留一位小數(shù))。(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克(計算結果保留一位小數(shù))。期末模塊檢測卷(一)1．B[發(fā)展“低碳經(jīng)濟”是有效利用化石能源，提高能源利用率，并不是禁止開采使用化石能源；發(fā)展火電要消耗大量的化石燃料，會增加CO2的排放；將工廠的煙囪加高，不能減少SO2、CO2等的排放。]2．B[煤燃燒及葡萄糖氧化放出熱量，是化學能轉化為熱能的過程，A、C錯誤；選項D應該是太陽能轉化為化學能，D錯誤。]3．B[煤是一種復雜的混合物，其中不含有苯、甲苯等有機物，苯、甲苯是煤干餾的產(chǎn)物；鈉與乙醇反應，鈉應保存在煤油中；植物油和裂化汽油都含有不飽和鍵，都能使溴水褪色，應選B。]4．C[A項，硫原子的原子結構示意圖為；B項，NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構成，由于Cl－是陰離子，必須寫出其電子式；C項，eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子；D項，該結構簡式是鄰氯甲苯，對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應該處于苯的相對位置。]5．D[X為ⅠA族短周期元素，化合價為＋1，X2Y中Y為－2價，為ⅥA族元素，當X為H時，則X的原子半徑一定小于Y的原子半徑；X和Y分別是Na和O時，它們的簡單離子具有相同的電子層結構，且可形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物Na2O2；Na2O是離子化合物，H2O是共價化合物。]6．C[6min時反應達平衡，但反應并未停止，故A項錯誤；MgSO4中的SOeq\o\al(2－,4)內(nèi)部含有共價鍵，故B項錯誤；鈉的化學性質(zhì)活潑，在空氣中易與O2、H2O等反應，不能在研缽中研磨。]7．D[A項，加入37Cl2反應一段時間后，37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣中；B項酯化反應的原理為“酸脫羥基醇脫氫”，CH3COOH與CH3CHeq\o\al(18,2)OH發(fā)生酯化反應：,18O只存在于乙醇與乙酸乙酯分子中；C項，若CH4為平面結構，則CH2Cl2應有兩種同分異構體，CH2Cl2無同分異構體說明CH4分子是以碳原子為中心的正四面體結構；D項，在O2中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物除了烴，還有烴的含氧衍生物，如CH3CH2OH、CH3CHO等。]8．D[五種元素原子序數(shù)相鄰，且在同一周期，如果同在第三周期，A符合，如果同在第二周期，A不符合，故A錯誤；短周期中其氧化物為液態(tài)的只有氫，B錯誤；X、E的簡單離子，X為陽離子，E為陰離子，分別為失電子和得電子，故半徑應為E＞X，C錯誤；由題意可得，E的最高正價為＋(2n－m)，可得其負價為－(8－2n＋m)；故選D。]9．D[原電池的負極是還原劑失去電子發(fā)生氧化反應的電極，正極是氧化劑得到電子發(fā)生還原反應的電極，質(zhì)子交換膜燃料電池中氫氣是還原劑，氧氣是氧化劑，A、B均不正確；燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，總反應式不能寫“點燃”，C錯；正極發(fā)生的反應是O2得電子生成O2－，進一步結合傳導至正極的H＋生成H2O。]10．C[選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2－與F－的電子層結構相同，核電荷數(shù)小的離子半徑大，所以O2－的半徑大于F－的半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項D中根據(jù)同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。]11．B[乙醇與鈉反應。]12．A[升高溫度、使用催化劑都會使化學反應速率增大，既包括正反應速率也包括逆反應速率，故A錯誤，B正確。反應達到平衡后，正反應速率和逆反應速率相等，因此C、D都正確。]13．C[裝置甲中將鐵釘連在電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應，會加速鐵釘?shù)母g，不能起到防止生銹的作用；裝置乙中乙烯、乙炔均能與酸性KMnO4溶液反應；裝置丙中滴入的水能溶解大量的HCl氣體，使燒瓶內(nèi)壓強減小，外面的空氣進入氣球，從而引起氣球體積膨脹，能驗證HCl氣體在水中的溶解情況；裝置丁中不能用NaOH溶液來收集生成的乙酸乙酯，這樣會引起乙酸乙酯的水解。]14．A[石油分餾所得的餾分依然是混合物。]15．A[這類烷烴的結構簡式為：16．C[從題圖中可看出：達到平衡后，X、Y均減少了0.79mol，Z增加了1.58mol，反應方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，所以反應開始到10s，Z的平均反應速率為eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol·L－1·s－1，X的物質(zhì)的量濃度減少了eq\f(0.79mol,2L)＝0.395mol·L－1，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1。]17．(1)Na＞Al＞O(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(3)ab解析本題考查元素在周期表中的位置與原子結構、元素性質(zhì)的關系。根據(jù)各元素在周期表中的位置，推出各元素依次為①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半徑：Na＞Al＞O。(2)因為非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。(3)該液態(tài)物質(zhì)是H2O2，MnO2、FeCl3可以作H2O2分解的催化劑。18．(1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)該反應為放熱反應，在反應的最初階段，反應放出的熱使體系溫度升高，反應速率增大；反應一段時間之后，c(H＋)成為影響反應速率的主要因素，溶液中c(H＋)逐漸減小，反應速率又逐漸減小。(3)BC(4)＜(5)鋅置換出銅附著在鋅表面，與硫酸組成原電池，使反應速率增大解析鋅與酸反應時，影響反應速率的主要因素有c(H＋)、溫度、鋅的表面積等，在反應的最初階段，溶液的溫度較低，溫度對反應速率影響較大，該反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率逐漸增大，故k(OE)＜k(EF)；經(jīng)過一段時間后，c(H＋)又成為影響反應速率的主要因素，隨著c(H＋)的減小，反應速率又逐漸減小，故F點之后曲線斜率又逐漸變小。加入濃鹽酸，可使c(H＋)增大；加入蒸餾水或ZnSO4溶液會使c(H＋)減小；將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與H＋的接觸面積，可使反應速率增大。當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放出熱量。反應實質(zhì)相同，其他條件相同時，發(fā)生原電池反應比直接發(fā)生氧化還原反應的速率大。19．(1)C2H6O(2)2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑(3)CH3CHO(4)Z為CH3COOH，與X反應的化學方程式為CH3COOH＋C2H5OH濃硫酸加熱CH3COOC2H5＋H2濃硫酸加熱已知n(CH3COOH)＝eq\f(120g,60g·mol－1)＝2moln(C2H5OH)＝eq\f(184g,46g·mol－1)＞2mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算產(chǎn)率。2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g。所以該反應的產(chǎn)率為eq\f(106g,176g)×100%＝60.2%。解析(1)X分子中的碳原子數(shù)目為eq\f(46×52.2%,12)≈2X分子中的氫原子數(shù)目為eq\f(46×13.0%,1)≈6X分子中的氧原子數(shù)目為eq\f(46×100%－52.2%－13.0%,16)≈1所以X的分子式為C2H6O。(3)醇催化氧化得到醛。(4)醇在酸性KMnO4溶液作用下直接氧化得到酸。醇與酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應得到酯。20．(1)2H＋＋2e－=H2↑(2)能a極鋁片逐漸溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生(3)bO2＋2H2O＋4e－=4OH－解析原電池的正、負極一般取決于兩極金屬的相對活潑性，但也與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關。在由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池中，由于Al能與電解質(zhì)溶液反應而Mg不能，所以Al作負極。燃料電池中正極上的電極反應不但與氧化劑本身有關，而且與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關，O2作氧化劑時，在酸性介質(zhì)中電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2