氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算

高考熱點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)配平與計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（一）配平依據(jù)：

化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。（二）配平步驟：（1）標(biāo)好價(jià)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有變化的元素化合價(jià)。（2）列變化：列出元素的化合價(jià)變化情況，計(jì)算有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式里元素的化合價(jià)升降值。(3)求總數(shù)：根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，確定相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。(4)配系數(shù):從已確定系數(shù)的物質(zhì)出發(fā)，用觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。S

+HNO3—NO2↑+H2SO4+H2OHI+HNO3—I2+NO↑+H2O1661262324Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O3651336213HCl+KClO3—KCl+Cl2↑

+H2O61133Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+S+H2O3166438有電子得失的離子反應(yīng)還要看電荷守恒MnO4-+SO2+H2O==Mn2++H++SO42-H2O2+MnO4-+H+==Mn2++H2O+O2↑252245526285__C2O42-+__MnO4-+__H+==__CO2↑+__Mn2++__H2O配平下列離子方程式52161028__ClO-+__Fe(OH)3+______==__Cl-+__FeO42-+__H2O3232__MnO4-+__H2O2+______==__Mn2++__O2↑+__H2O

2525__ClO3-+__H++__Cl-==__Cl-+__ClO2↑+__Cl2↑+_______2431214OH-56H+82H2O缺項(xiàng)配平：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷數(shù)若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水21626H+1.氧化還原反應(yīng)計(jì)算的類型1）.計(jì)算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量2）.計(jì)算物質(zhì)的化合價(jià)或化學(xué)式3）.計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移4).綜合計(jì)算二、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算2.計(jì)算方法——得失電子守恒法解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))==n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。計(jì)算氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量或質(zhì)量例1變式1在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9

變式2在反應(yīng)NH4NO3

→HNO3＋N2＋H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8 D.5∶4CDB計(jì)算元素的化合價(jià)或物質(zhì)的化學(xué)式例2.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.＋6B.＋3C.＋2D.0BB例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5變式4實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3BC.例4.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(

)A．10mol B．11molC．12mol D．13mol計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移B變式5在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(

)A．1∶1∶1

B．2∶2∶1C．2∶3∶1 D．4∶3∶2B變式6二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2來(lái)