高中化學魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復習總復習章末綜合測評2

章末綜合測評(二)化學鍵與分子間作用力(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列各組物質(zhì)中，都屬于共價化合物的是()A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClOC．NH3和N2 D．H2O2和CaF2【解析】A項中過氧化鈉是離子化合物；B項中均是共價化合物；C項中N2是單質(zhì)；D項中CaF2是離子化合物?！敬鸢浮緽2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子中，對共價鍵形成方式分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有σ鍵，又有π鍵 D．除CH4外，都是σ鍵【解析】題給分子中沒有雙鍵或叁鍵結(jié)構(gòu)，故所含共價鍵都是σ鍵，沒有π鍵。【答案】A3．老鼠能在多氟碳化物溶液內(nèi)部潛水游動，科學家預測多氟碳化物可能成為血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是()A．全氟丙烷的電子式為B．原子半徑C比F的小C．全氟丙烷分子中的化學鍵只有共價鍵D．全氟丙烷分子中既含σ鍵又含π鍵【解析】A項，F(xiàn)原子在全氟丙烷分子中滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯；B項，C原子半徑比F原子半徑大，B錯；C項，正確；D項，全氟丙烷分子中只含有σ鍵，不含有π鍵，D錯?！敬鸢浮緾4．下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能【解析】A項，正確；B項，化學鍵鍵長越長，鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定，B錯；C項，雙原子分子無鍵角，C錯；D項，在雙鍵中，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D錯?！敬鸢浮緼5．下列各組微粒中不屬于等電子體的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4) B．H2S、HClC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【解析】原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒稱為等電子體，B項中兩者的原子數(shù)不等。【答案】B6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子的核外電子數(shù)比X原子多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB．Z的氫化物分子間存在氫鍵C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3雜化D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1【解析】根據(jù)題目條件，可得W為C，X為Al，Z為Cl，Y可能是Si、P、S。選項A，若Y為Si，因為C的電負性大于Si，則電負性：W>Y。選項B，HCl分子間不存在氫鍵。選項C，SiCl4的空間構(gòu)型為正四面體形，其中Si原子采用sp3雜化。選項D，若Y為S，WY2為CS2，S=C=S中，σ鍵和π鍵的數(shù)目相等?！敬鸢浮緾7．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子C．鍵能W－H＞Y－H，鍵的極性Y－H＞W(wǎng)－HD．鍵長X－H＜W－H，鍵能X－H＜W－H【解析】從表中可以看出X、Y、Z、W、R的對應元素分別是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根據(jù)鍵參數(shù)規(guī)律很容易判斷C、D不正確?！敬鸢浮緽8．(2023·四川高考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．標準狀況下，LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為C．氫原子數(shù)為的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為D．Lmol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為【解析】A．gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A項錯誤；B.標準狀況下，LCO2的物質(zhì)的量為mol，所含的氧原子數(shù)為，B項正確；C.含個氫原子的甲醇分子為mol，1個甲醇分子含有5個σ鍵，mol甲醇含有的σ鍵數(shù)為，C項錯誤；為弱電解質(zhì)，Lmol/LCH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于，D項錯誤。【答案】B9．下列說法正確的是()A．N2分子中的π鍵與CO2分子中的π鍵的數(shù)目之比為2∶1B．穩(wěn)定性：甲烷>乙烯C．強度：氫鍵>化學鍵>范德華力D．沸點：【解析】選項A，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵，故二者分子中π鍵數(shù)目之比為1∶1。選項B，乙烯分子中的π鍵易斷裂，而甲烷分子中只含有σ鍵，故甲烷分子穩(wěn)定。選項C，作用力的強度：化學鍵>氫鍵>范德華力。選項D，存在分子內(nèi)氫鍵，存在分子間氫鍵，沸點受分子間氫鍵的影響較大，故的沸點較高。【答案】B10．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)該物質(zhì)的分析中正確的是()A．該物質(zhì)的分子中不存在σ鍵B．該物質(zhì)的分子內(nèi)只存在共價鍵和配位鍵兩種作用力C．該物質(zhì)是一種配合物，其中Ni原子為中心原子D．該物質(zhì)的分子中C、N、O原子均存在孤電子對【解析】選項A，該物質(zhì)中碳原子之間、碳氫原子間、碳氮原子間等，均存在σ鍵。選項B，該物質(zhì)中H、O原子間存在氫鍵，C與其他原子間存在共價鍵，Ni、N之間存在配位鍵，所以該物質(zhì)的分子內(nèi)存在氫鍵、共價鍵、配位鍵三種作用力。選項C，Ni原子具有空軌道，是孤對電子的接受者，是配合物的中心原子。選項D，C原子最外層的4個電子全部參與成鍵，沒有孤電子對。【答案】C11．汽車尾氣中通常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，如圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說法不正確的是()甲乙丙丁A．甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子B．甲和丁中同種元素的化合價不相等C．丙的空間構(gòu)型為直線形D．N2O5的水化物存在分子內(nèi)氫鍵【解析】選項A，根據(jù)微觀示意圖可知，甲為NO2，乙為CO，丙為CO2，丁為N2，其中CO2、N2為非極性分子。選項B，比較甲、丁的化學式，丁為單質(zhì)，所以甲、丁中同種元素的化合價不相等。選項C，CO2的空間構(gòu)型為直線形。選項D，N2O5的水化物為HNO3，HNO3分子內(nèi)存在氫鍵?！敬鸢浮緼12．Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是()A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5【解析】由1mol配合物生成1molAgCl知，1mol配合物電離出1molCl－即配離子顯＋1價，外界有一個Cl－，又因Co顯＋3價，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有兩個Cl－，又因為該配合物空間構(gòu)型為八面體，所以n＝6－2＝4。【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(8分)(2023·阜寧高二檢測)在以下6種物質(zhì)中選取序號填空(僅填序號，可重復選填)。①二氧化碳②過氧化氫③氯化銨④氟化鈣⑤甲醛⑥甲酸(1)含有非極性鍵的是___________________________________________；(2)含有配位鍵的是____________________________________________；(3)分子間能形成氫鍵的是_______________________________________；(4)既含有σ鍵又含有π鍵的是___________________________________；(5)分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是__________________________________；(6)屬于非極性分子的是________________________________________；(7)屬于離子化合物的是______________________________________；(8)以sp3雜化軌道成鍵的是______________________________________。【解析】(1)同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，H2O2中氧氧原子之間存在非極性共價鍵，故選②。(2)含有孤對電子的原子和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，NH4Cl中氮原子含有孤對電子、H＋含有空軌道，所以氯化銨中含有配位鍵，故選③。(3)電負性強的元素如氟、氧、氮等形成的氫化物中含有氫鍵，過氧化氫和甲酸中也含有氫鍵。(4)雙鍵或叁鍵中既含有σ鍵又含有π鍵，故選①⑤⑥。(5)甲醛中碳原子含有1對孤對電子且成鍵電子對數(shù)是3，所以甲醛的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形。(6)正、負電荷重心重合的分子為非極性分子，CO2分子中正、負電荷重心重合，所以為非極性分子，故選①。(7)含有金屬陽離子或者是NHeq\o\al(＋,4)的化合物是離子化合物，故選③④。(8)過氧化氫中的氧、氯化銨中的氮、甲酸中羥基上的氧，都是sp3雜化?！敬鸢浮?1)②(2)③(3)②⑥(4)①⑤⑥(5)⑤(6)①(7)③④(8)②③⑥14．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為_______________________________；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為___________________________。(2)若X、Y兩元素電負性分別為和，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________，中心原子的雜化類型為________，分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。(4)該化合物的沸點與SiCl4的比較，________(填化學式)的高，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥颗c碳同主族的第1個長周期元素是Ge，最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3的短周期元素應該是Cl。(1)Ge的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；Cl的最外層電子的軌道表示式為；(2)根據(jù)電負性差值－＝<，可判斷GeCl4中的化學鍵為共價鍵；(3)由于GeCl4的成鍵電子對數(shù)n＝eq\f(4＋1×4,\s\do14(2))＝4，故其為正四面體，中心原子的雜化類型為sp3雜化；分子正、負電荷重心重合，是非極性分子；(4)GeCl4與SiCl4結(jié)構(gòu)相似，GeCl4的相對分子質(zhì)量大，因此分子間作用力強，沸點高。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性(4)GeCl4二者結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高15．(16分)已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：【導學號：66240023】(1)F元素原子價電子排布式為________。(2)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是________(填字母)。A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子D．B2A2分子中的B—A鍵屬于s—sp1σ鍵(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________。(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(5)D的氫化物比E的氫化物的沸點高，其主要原因是_____________________________________________________________________________。E的氫化物的價電子對互斥理論模型為________，E原子的雜化方式為________雜化?！窘馕觥坑深}意知A為H，B是C；F元素在地殼中含量位于金屬元素第二位，為Fe；D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍，則推出D為O，E為S；根據(jù)原子序數(shù)依次增大可推出C為N。(1)鐵的價電子排布式為3d64s2。(2)A項，C2H2中H原子不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯；B項，C2H2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶2，B錯；C項，C—H鍵是極性鍵，碳碳叁鍵是非極性鍵，C2H2屬于非極性分子，C正確；D項，C2H2中的碳原子是sp1雜化，故正確。(3)CO2與N2O互為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個電子需要的能量較C、O多。(5)H2O分子之間存在氫鍵的作用，故它的沸點比H2S高；由于H2S的成鍵電子對數(shù)為2，S原子上有2對孤電子對，故H2S的價電子對互斥理論模型為四面體形；S原子的雜化方式為sp3雜化?！敬鸢浮?1)3d64s2(2)CD(3)O=C=O(4)N原子的最外電子層的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個電子需要的能量較C、O多(5)水分子之間能夠形成氫鍵，氫鍵比范德華力強四面體形sp316．(16分)(2023·江蘇高考)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_______