高中化學(xué)蘇教版化學(xué)與生活本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 名師獲獎(jiǎng)

2023學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對(duì)于Na2O的分類合理的是（）A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物2．下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是（）A． B． C． D．3．下列屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．氯化鈉溶液 C．熔融的氧化鋁 D．鹽酸4．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）35．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl（SO4）26．國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2023年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2023年下降17%．下列說法不正確的是（）A．CO2屬于酸性氧化物B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放7．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．氯化鈉的電子式：C．氯氣的比例模型： D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（）A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生9．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是（）A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ10．下列說法不正確的是（）A．核素Lv的中子數(shù)是181B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH4O和C2H6O互為同系物D．丁烷（C4H10）具有2種同分異構(gòu)體11．下列說法中，正確的是（）A．石油分餾產(chǎn)品都是純凈物 B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色C．煤的干餾屬于物理變化 D．蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可減小反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%13．下列離子方程式正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)：OHˉ+2H+═H2O14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C．W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性15．下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)16．下列說法正確的是（）A．檢驗(yàn)淀粉溶液可以用碘化鉀溶液B．油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級(jí)脂肪酸C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化銅溶液有固體析出，加入一定量水后固體不會(huì)溶解D．乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是一樣的17．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O18．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為?L﹣1?s﹣1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④19．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．分離乙醇和水B．聞氯氣的氣味C．制取乙酸乙酯D．進(jìn)行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應(yīng)20．已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1，下列對(duì)于反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的說法不正確的是（）A．吸熱反應(yīng) B．△S＞0C．只能在電解條件下進(jìn)行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行21．下列說法正確的是（）A．CO2晶體和SiO2晶體中，微粒之間的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同B．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．碘單質(zhì)升華過程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過程D．NaCl氣體溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl﹣22．已知25°C時(shí)，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．HCN的電離方程式：HCN?H++CN﹣B．NaCN是一種弱電解質(zhì)C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN﹣）D．?L﹣1NaCN溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）=?L﹣123．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．若LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．gNa與100mL含molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4含有的分子總數(shù)為NA24．布洛芬緩釋膠囊常用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，布洛芬結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是（）A．其分子式可以表示為C13H20O2B．1mol該物質(zhì)最多與4molH2加成C．其核磁共振氫譜譜圖有8個(gè)峰D．該物質(zhì)可發(fā)生氧化、還原、加成、消去、取代反應(yīng)25．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸，有沉淀不溶．②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（）A．C（NH4+）＞C（SO42﹣）B．一定存在Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=LD．至少存在四種離子，且C（Cl﹣）≥L二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D物質(zhì)中的官能團(tuán)．（寫名稱）（2）A→B的反應(yīng)類型．（3）B→C的反應(yīng)方程式．27．（1）某實(shí)驗(yàn)室要用?L﹣1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有．②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．（2）從海帶中提取碘的流程如圖：①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：c②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）28．取Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸，并收集到CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為mol/L；（2）x值是．29．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，他們擬用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與過程探究．1實(shí)驗(yàn)式的確定（1）取樣品A進(jìn)行燃燒法測(cè)定．發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了和．據(jù)此得出的結(jié)論是．（2）另一實(shí)驗(yàn)中，取蠟狀有機(jī)物A在（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成和液態(tài)水．由此得出的實(shí)驗(yàn)式是．2結(jié)構(gòu)式的確定（經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為136）（3）取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有．（4）進(jìn)行核磁共振，發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰，且面積比為2：1，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收．圖譜如下：則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．三、加試題（本大題共3小題，共30分）30．甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1又查資料得知：①CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為L(zhǎng)CuSO4溶液（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色．回答下列問題：①a物質(zhì)是，A電極的電極反應(yīng)式為．②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為．③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，丙中溶液的pH=．31．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式為．（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（g）+3CO（g）①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式，若該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”），②在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法正確的是．A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：v（N2）=3v（CO）D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測(cè)定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．32．鉛塵污染對(duì)人體危害極大，為了減少鉛塵污染，各國(guó)都在推廣使用無鉛汽油．所謂無鉛汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基鉛做抗震劑添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值．甲基叔丁基醚可通過如下方法合成：（CH3）3CBrAB（CH3）3COH（CH3）3CONa（CH3）3COCH3．資料支持：①ROSO3H（R表示烴基）ROH②+2H2SO4（濃）試回答下列問題：（1）中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，物質(zhì)a的化學(xué)式：．（2）與產(chǎn)物甲基叔丁基醚互為同分異構(gòu)體且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有：種．（3）已知由A生成B的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）請(qǐng)用流程圖表示以苯酚為唯一有機(jī)原料合成（無機(jī)試劑任選）．（合成路線常用的表示方法為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物）

2023學(xué)年浙江省杭州市七校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對(duì)于Na2O的分類合理的是（）A．屬于鹽 B．屬于堿 C．屬于酸 D．屬于氧化物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．【解答】解：Na2O無酸根離子，不屬于鹽，無氫氧根離子不屬于堿，不能電離出氫離子，不屬于酸，是由氧元素和鈉元素組成的化合物，屬于氧化物，故選D．2．下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；其他儀器及其使用方法．【分析】A、試管可以作為少量試劑的反應(yīng)容器；B、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳來制氧氣是，用錐形瓶做反應(yīng)容器，另外，酸堿中和滴定時(shí)用錐形瓶盛放待測(cè)液；C、容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用來溶解、稀釋物質(zhì)，也不能用來作反應(yīng)容器；D、燒杯可用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液等使用，可用作較大量試劑的反應(yīng)容器．【解答】解：A、試管常用做少量試劑的反應(yīng)容器、也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，故A不選；B、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳來制氧氣，用錐形瓶做反應(yīng)容器，另外，酸堿中和滴定時(shí)用錐形瓶盛放待測(cè)液，所以錐形瓶可以作反應(yīng)容器，故B不選；C、容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用來溶解、稀釋物質(zhì)，也不能用來作反應(yīng)容器，故C選；D、燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮，也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)，故D不選；故選：C．3．下列屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．氯化鈉溶液 C．熔融的氧化鋁 D．鹽酸【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答．【解答】解：蔗糖是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)；鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)；熔融的氧化鋁，熔融時(shí)能電子出陰陽離子導(dǎo)電，所以熔融的氧化鋁是電解質(zhì)，故C正確．故選C．4．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】根據(jù)四種基本反應(yīng)類型是指化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2不屬于基本反應(yīng)類型，故B正確；C．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．HCl D．KAl（SO4）2【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性，說明該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的組成判斷．【解答】解：A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D．KAl（SO4）2是強(qiáng)酸弱堿鹽，鉀離子、硫酸根離子不水解，在溶液中能電離為鋁離子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確．故選D．6．國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2023年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2023年下降17%．下列說法不正確的是（）A．CO2屬于酸性氧化物B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放【考點(diǎn)】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；B、酸雨是由NO2和SO2導(dǎo)致的；C、Na2CO3溶液可以和CO2反應(yīng)；D、氫能源燃燒生成水．【解答】解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正確；B、酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分別是由NO2和SO2導(dǎo)致的，二氧化碳不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液可以和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正確；D、氫能源燃燒生成水，無二氧化碳生成，故用氫能源代替化石燃料可以減少二氧化碳的排放，故D正確．故選B．7．下列化學(xué)用語表述正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．氯化鈉的電子式：C．氯氣的比例模型： D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】電子式；球棍模型與比例模型．【分析】A．甲烷分子中，C的原子半徑大于H原子；B．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；C．氯氣分子中，兩個(gè)Cl原子的相對(duì)體積大小應(yīng)該相等；D．硫離子的核外有18個(gè)電子．【解答】解：A．球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個(gè)C﹣H，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯氣中含有2個(gè)Cl原子，氯氣的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；D．硫離子是硫原子得2個(gè)電子后形成的，故核外有18個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．故選D．8．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（）A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，但Na2CO3水解程度較大，溶液堿性較強(qiáng)，以此解答該題．【解答】解：A．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳可生成NaHCO3沉淀，可說明水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．二者的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量不同，碳酸氫鈉的含碳量大于碳酸鈉的含碳量，所以等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多，故C正確；D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選C．9．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是（）A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液顯堿性；B．焰色反應(yīng)呈黃色，一定含鈉離子；C．白色沉淀可能為碳酸鈣、碳酸鋇等；D．銀離子和氯離子產(chǎn)生白色沉淀氯化銀．【解答】解：A．使紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液顯堿性，故A正確；B．焰色反應(yīng)呈黃色，一定含鈉離子，可能為NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，溶液中可能含Ca（OH）2、Ba（OH）2、CaCl2，故C錯(cuò)誤；D．銀離子和氯離子產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，所以該溶液中不一定含有SO42﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．10．下列說法不正確的是（）A．核素Lv的中子數(shù)是181B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH4O和C2H6O互為同系物D．丁烷（C4H10）具有2種同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】核素；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B．同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱；C．同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)的互稱；D．同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的互稱．【解答】解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=297﹣116=181，故A正確；B．紅磷和白磷互為同素異形體，故B正確；C．CH4O和C2H6O結(jié)構(gòu)未知，不一定互為同系物，互故C錯(cuò)誤；D．丁烷（C4H10）具有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，故D正確．故選C．11．下列說法中，正確的是（）A．石油分餾產(chǎn)品都是純凈物 B．CH4能使KMnO4酸性溶液褪色C．煤的干餾屬于物理變化 D．蛋白質(zhì)遇福爾馬林發(fā)生變性【考點(diǎn)】石油的裂化和裂解；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【分析】A、根據(jù)石油分餾原理分析；B、甲烷中C﹣H鍵穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色；C、可以根據(jù)煤的干餾過程中是否有新物質(zhì)生成方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論；D、加熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬離子、甲醛和乙醇等有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A、石油是混合物，其分餾產(chǎn)品均是幾種沸點(diǎn)相近的烴的混合物，即石油分餾產(chǎn)品仍是混合物，故A錯(cuò)誤；B、甲烷不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，酸性KMnO4溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；C、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸、福爾馬林中的甲醛、硝酸銀中的銀離子、乙醇均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確．故選D．12．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．有關(guān)說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可減小反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】A．該反應(yīng)中有氣體參與，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物濃度而能加快反應(yīng)速率；B．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度．【解答】解：A．該反應(yīng)中有氣體參與，增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物濃度而能加快反應(yīng)速率，所以增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，所以升高溫度能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；故選A．13．下列離子方程式正確的是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．CaCO3中加入稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)：OHˉ+2H+═H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；D．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開．【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3中加入稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D．Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C．14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C．W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價(jià)鍵D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z族序數(shù)之和為11，則Y的原子序數(shù)為11﹣6=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數(shù)比O大，故W為Na，據(jù)此解答．【解答】解：Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z族序數(shù)之和為11，則Y的原子序數(shù)為11﹣6=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數(shù)比O大，故W為Na．A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)都為10，則電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B．非金屬性Z（O）＞Y（N），元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．W、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，如為NH3．H2O，則溶液呈堿性，故D正確，故選C．15．下列有關(guān)苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚B．苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)C．苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol苯酚與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)【考點(diǎn)】苯酚的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、苯酚和濃溴水反應(yīng)體現(xiàn)了酚羥基的鄰對(duì)位氫原子活潑；B、苯酚具有弱酸性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；C、有機(jī)物大多是容易燃燒的；D、苯酚可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A、苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，體現(xiàn)了酚羥基的鄰對(duì)位氫原子活潑，能說明側(cè)鏈羥基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響，故A正確；B、苯酚能和NaOH溶液反應(yīng)，說明苯酚具有弱酸性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物大多是容易燃燒的，苯酚燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰體現(xiàn)了有機(jī)物的通性，故C錯(cuò)誤；D、苯酚可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，體現(xiàn)了苯酚中化學(xué)鍵的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．16．下列說法正確的是（）A．檢驗(yàn)淀粉溶液可以用碘化鉀溶液B．油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級(jí)脂肪酸C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化銅溶液有固體析出，加入一定量水后固體不會(huì)溶解D．乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是一樣的【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．淀粉與KI不能發(fā)生反應(yīng)，遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；C．加入飽和氯化銅發(fā)生變性，為不可逆過程；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A．淀粉與KI不能發(fā)生反應(yīng)，遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則檢驗(yàn)淀粉溶液不能用碘化鉀溶液，故A錯(cuò)誤；B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，則油脂在酸性條件下水解可以得到甘油和高級(jí)脂肪酸，油脂在堿性條件下水解可以得到甘油和高級(jí)脂肪鹽，故B錯(cuò)誤；C．加入飽和氯化銅發(fā)生變性，為不可逆過程，加入一定量水后固體不會(huì)溶解，故C正確；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C．17．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)圖知，電解時(shí)a是陰極、b是陽極，a電極上CO2得電子生成C3H8O，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，A．該裝置有外接電源，屬于電解池；B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)、陽離子向陰極移動(dòng)；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被還原CO2質(zhì)量；D．陽極上CO2得電子生成C3H8O．【解答】解：根據(jù)圖知，電解時(shí)a是陰極、b是陽極，a電極上CO2得電子生成C3H8O，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，A．該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動(dòng)、陽離子向陰極移動(dòng)，所以該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，被還原m（CO2）==，故C錯(cuò)誤；D．陽極上CO2得電子生成C3H8O，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D正確；故選D．18．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為?L﹣1?s﹣1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量及根據(jù)反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），并利用三段式法計(jì)算，據(jù)此解答．【解答】解：利用三段式法計(jì)算：起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L2A（g）+B（g）?2C（g），起始：2mol/L1mol/L0變化：LLL2s時(shí)：LLL2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）==?L﹣1?s﹣1；2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）==?L﹣1?s﹣1；2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為?L﹣1，顯然①④正確，故選：B．19．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．分離乙醇和水B．聞氯氣的氣味C．制取乙酸乙酯D．進(jìn)行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】A．乙醇和水互溶；B．氯氣有毒，用手輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；C．食鹽水不利于除去乙酸；D．葡萄糖與新制Cu（OH）2加熱反應(yīng)，試管中液體不能超過容積的．【解答】解：A．乙醇和水互溶，不能利用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，用手輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，操作合理，故B正確；C．食鹽水不利于除去乙酸，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖與新制Cu（OH）2加熱反應(yīng)，試管中液體不能超過容積的，圖中試管中液體過多，故D錯(cuò)誤；故選B．20．已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1，下列對(duì)于反應(yīng)2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的說法不正確的是（）A．吸熱反應(yīng) B．△S＞0C．只能在電解條件下進(jìn)行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol，結(jié)合△G=△H﹣T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，以此解答．【解答】解：A．由2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)由液體生成氣體，則混亂度增大，△S＞0，故B正確；C．反應(yīng)不一定在電解條件下才能進(jìn)行，也可在高溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．△H＞0，△S＞0，則在一定溫度下當(dāng)△H＜T?△S時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確．故選C．21．下列說法正確的是（）A．CO2晶體和SiO2晶體中，微粒之間的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同B．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．碘單質(zhì)升華過程中不存在化學(xué)鍵被破壞的過程D．NaCl氣體溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl﹣【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】A、CO2和SiO2的化學(xué)鍵相同，但晶體類型不同；B、H2S分子中，氫原子達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C、碘升華是分子間距離的變化；D、NaCl氣體溶于水后，因?yàn)殡x子鍵被破壞．【解答】解：A、CO2和SiO2的化學(xué)鍵相同，但晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B、H2S分子中，氫原子達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、碘升華是分子間距離的變化，被破壞的是分子間作用力，故C正確；D、NaCl氣體溶于水后，因?yàn)殡x子鍵被破壞，而不是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．22．已知25°C時(shí)，某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．HCN的電離方程式：HCN?H++CN﹣B．NaCN是一種弱電解質(zhì)C．NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN﹣）D．?L﹣1NaCN溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）=?L﹣1【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】某濃度NaCN（氰化鈉）溶液pH=11，溶液呈堿性，說明NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HCN是弱電解質(zhì)，由此分析解答．【解答】解：A、HCN是弱電解，電離用可逆符號(hào)，所以HCN的電離方程式：HCN?H++CN﹣，故A正確；B、NaCN是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸根離子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c（Na+）＞c（CN﹣），故C正確；D、根據(jù)物料守恒，?L﹣1NaCN溶液中：c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+）=?L﹣1，故D正確；故選B．23．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．若LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．gNa與100mL含molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4含有的分子總數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；B．根據(jù)鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式、鈉和水反應(yīng)的方程式解答；C．根據(jù)乙烯C2H4和丙烯C3H6的分子式解答；D．常溫下，四氯化碳為液態(tài)．【解答】解：A．LN2的物質(zhì)的量不一定為，因?yàn)闅怏w的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃，1個(gè)大氣壓，只有當(dāng)氣體在標(biāo)況下，才能使用氣體摩爾體積mol，LN2的物質(zhì)的量n===，只有氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為時(shí)，LN2中含有n個(gè)氮分子，阿伏加德羅常數(shù)為4n，該題未指明標(biāo)況，故A錯(cuò)誤；B．gNa的物質(zhì)的量為n===，100mL含molHCl的物質(zhì)的量為，根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鈉過量，過量的鈉與水反應(yīng)，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以鈉能生成的氫氣，鈉從0價(jià)變?yōu)樯鲜鰞煞磻?yīng)產(chǎn)物中的+1價(jià)鈉，失去電子為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4，丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH2，分子式為C3H6，都可以化成簡(jiǎn)式（CH2）n也就是說，無論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子與H原子的數(shù)量比永遠(yuǎn)是1：2，無法求分子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，四氯化碳為液態(tài)，LCCl4的物質(zhì)的量不為1mol，含有的分子總數(shù)不為NA，故D錯(cuò)誤；故選B．24．布洛芬緩釋膠囊常用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、關(guān)節(jié)痛、偏頭痛、牙痛、肌肉痛、神經(jīng)痛、痛經(jīng)．也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱，布洛芬結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是（）A．其分子式可以表示為C13H20O2B．1mol該物質(zhì)最多與4molH2加成C．其核磁共振氫譜譜圖有8個(gè)峰D．該物質(zhì)可發(fā)生氧化、還原、加成、消去、取代反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．含有苯環(huán)，取代基中交點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)；B．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；D．不能發(fā)生消去反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C13H18O2，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多與3molH2加成，故B錯(cuò)誤；C．分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其核磁共振氫譜譜圖有8個(gè)峰，故C正確；D．苯環(huán)連接的碳原子上含有H原子，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以燃燒，含有苯環(huán)，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：C．25．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸，有沉淀不溶．②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（）A．C（NH4+）＞C（SO42﹣）B．一定存在Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=LD．至少存在四種離子，且C（Cl﹣）≥L【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有CO32﹣、SO42﹣；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中有NH4+，由此分析解答．【解答】解：①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是，則溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入過量的鹽酸，有沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是=，所以碳酸鋇的質(zhì)量是﹣=，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是=，說明溶液中有NH4+的物質(zhì)的量是；綜合以上分析：A、硫酸根為，銨根為，故c（NH4+）＞（SO42﹣），故A正確；B、依據(jù)溶液電中性原則，假設(shè)都存在，那么n（+）=n（﹣），即+n（Na+）+n（K+）=2×+2×+n（Cl﹣），據(jù)此得出n（Cl﹣）=n（Na+）+n（K+）+＞，所以溶液一定存在的離子有：Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NH4+；可能存在的離子有：K+、Na+，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)計(jì)算得出c（CO32﹣）==L，故C正確；D、依據(jù)溶液電中性原則，假設(shè)都存在，那么n（+）=n（﹣），即+n（Na+）+n（K+）=2×+2×+n（Cl﹣），據(jù)此得出n（Cl﹣）=n（Na+）+n（K+）+＞，所以c（Cl﹣）≥=L，故D正確；故選B．二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分．A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）D物質(zhì)中的官能團(tuán)羧基．（寫名稱）（2）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．（3）B→C的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．M=L×mol=28g/mol，C、H原子個(gè)數(shù)比為：=1：2，設(shè)分子式為（CH2）n，由14×n=28，解得n=2，即A為CH2=CH2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D為CH3COOH，以此來解答．【解答】解：A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為?L﹣1．M=L×mol=28g/mol，C、H原子個(gè)數(shù)比為：=1：2，設(shè)分子式為（CH2）n，由14×n=28，解得n=2，即A為CH2=CH2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，D為CH3COOH，（1）D中官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（3）B→C的反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．27．（1）某實(shí)驗(yàn)室要用?L﹣1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有100mL容量瓶．②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．（2）從海帶中提取碘的流程如圖：①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：c萃取分液②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）①根據(jù)步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器；②實(shí)驗(yàn)室無90mL規(guī)格容量瓶，需計(jì)算配制?L﹣1的NaOH溶液所需氫氧化鈉的質(zhì)量；（2）海帶灼燒浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氧化劑氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；①用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來用萃??；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色．【解答】解：（1）①實(shí)驗(yàn)室要用90mL?L﹣1的NaOH溶液，需要配制?L﹣1的NaOH溶液，然后量取出90ml；配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，分析可知還要使用的儀器有100②容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；②實(shí)驗(yàn)室無90mL規(guī)格容量瓶，實(shí)驗(yàn)室要用90mL?L﹣1的NaOH溶液，需要配制?L﹣1的NaOH溶液，然后量取出90ml，需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量=×?L﹣1×40g/mol=；故答案為：；（2）①操作C利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取分液，碘在水中的溶解度小于在有機(jī)物中的溶解度，可用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液；故答案為：萃取分液；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選：D．28．取Na2CO3?XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸，并收集到CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為mol/L；（2）x值是10．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)二氧化碳的體積計(jì)算固體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算x的值，根據(jù)方程式計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)有n（HCl）=2n（CO2）=molc（HCl）===mol/L．故答案為：；（2）根據(jù)反應(yīng)有n（CO2）==mol，n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）=molM（Na2CO3?xH2O）===286g/mol，答：Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol．x==10，故答案為：10．29．某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某蠟狀有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，他們擬用傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)的手段與現(xiàn)代技術(shù)相結(jié)合的方法進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與過程探究．1實(shí)驗(yàn)式的確定（1）取樣品A進(jìn)行燃燒法測(cè)定．發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了和．據(jù)此得出的結(jié)論是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式為C5H12Ox（x=0，1，2…）．（2）另一實(shí)驗(yàn)中，取蠟狀有機(jī)物A在（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應(yīng)，生成和液態(tài)水．由此得出的實(shí)驗(yàn)式是C5H12O4．2結(jié)構(gòu)式的確定（經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為136）（3）取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有羥基．（4）進(jìn)行核磁共振，發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰，且面積比為2：1，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收．圖譜如下：則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH2OH）4．【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)C、H原子守恒可知分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式為C5H12Ox；（2）計(jì)算生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算有機(jī)物中氧原子物質(zhì)的量，進(jìn)而確定最簡(jiǎn)式；（3）結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量、最簡(jiǎn)式確定分子式，取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明至少含有羥基、羧基中的一種，結(jié)合分子式判斷含有的官能團(tuán)；（4）進(jìn)行核磁共振發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰，且面積比為2：1，說明含有2種H原子，且原子說明之比為2：1，由紅外光譜圖可知，分子中含有O﹣H、C﹣O、C﹣H基團(tuán)，結(jié)合分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．【解答】解：（1）根據(jù)C、H原子守恒可知分子中n（C）：n（H）=：×2=5：12，可能含有O元素，分子式為C5H12Ox（x=0，1，2…），故答案為：分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式為C5H12Ox（x=0，1，2…）；（2）生成二氧化碳為=，則生成水為，有機(jī)物中O原子質(zhì)量為﹣×12g/mol﹣×2×1g/mol=，則氧原子物質(zhì)的量為=，則分子中n（C）：n（H）：n（O）=：×2：=5：12：4，故最簡(jiǎn)式為C5H12O4，故答案為：C5H12O4；（3）經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，且最簡(jiǎn)式中H原子已經(jīng)飽和碳原子，故最簡(jiǎn)式即為分子式，可知分子式為C5H12O4，取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明含有羥基，故答案為：羥基；（4）進(jìn)行核磁共振發(fā)現(xiàn)只有兩個(gè)特征峰，且面積比為2：1，說明含有2種H原子，兩種H原子數(shù)目分別為8、4，由紅外光譜圖可知，分子中含有O﹣H、C﹣O、C﹣H基團(tuán)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH2OH）4，故答案為：C（CH2OH）4．三、加試題（本大題共3小題，共30分）30．甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點(diǎn)℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體．甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1又查資料得知：①CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1．（2）甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為L(zhǎng)CuSO4溶液（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色．回答下列問題：①a物質(zhì)是CH3OH，A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，丙中溶液的pH=1．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×3+③×2得到所需熱化學(xué)方程式；（2）甲為原電池，乙、丙為電解池，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色，說明D為電解池的陰極，C為電解池的陽極，b為正極，a為負(fù)極，E為陽極，F(xiàn)為陰極；①a為甲醇電極商十點(diǎn)鐘發(fā)生氧化反生成碳酸鹽；②乙中是電極飽和食鹽水；③依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算所得溶液的PH．【解答】解：（1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ?mol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×3+③×2得到：表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1；故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ?mol﹣1；（2）甲為原電池，乙、丙為電解池，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí)，D極附近呈紅色，說明D為電解池的陰極，C為電解池的陽極，b為正極，a為負(fù)極，E為陽極，F(xiàn)為陰極；①上述分析可知a物質(zhì)為甲醇，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；故答案為：CH3OH；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②乙中是電極飽和食鹽水，生成氯氣和氫氣、氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL（標(biāo)況下）氣體時(shí)，生成氯氣物質(zhì)的量==，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電子轉(zhuǎn)移，丙中電解硫酸銅的反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電子轉(zhuǎn)移4mol，反應(yīng)2mol硫酸銅，生成硫酸2mol，電子轉(zhuǎn)移，生成硫酸，氫離子濃度=，c（H+）==L，溶液的pH=1故答案為：1．31．氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AlN．請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式為Al2O．（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（g）+3CO（g）①寫出合成AlN的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），②在溫度