2021屆山東省高三下學(xué)期4月高考預(yù)測(cè)猜題卷(新高考版)化學(xué)試題

2222高化預(yù)猜卷高版山地?？捎玫膶?duì)子量HC12O23ClFe一選題本共10小題，小2分，20。小只一選符題要。古代文中蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的()成水石穿中發(fā)生了物理變化俗“鹵水點(diǎn)”中鹵”的是氯水C.“從南溟來(lái)，遺我泉客”中珍珠的主要成分是碳酸鈣D.“丹砂(燒之成水銀，積變又還成丹砂，過(guò)程涉及可逆反應(yīng)下列有化學(xué)用語(yǔ)表示正確的()乙乙酯、甲醛和淀粉的實(shí)驗(yàn)式都為HO甲二代物CH的子式為C.中子數(shù)為和的碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖都為純?nèi)芤撼蕢A性的原因：

2HO

2OH3

下列說(shuō)錯(cuò)誤的()水化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都需破壞共價(jià)鍵P和SO分子間作用力大小不同導(dǎo)致熔點(diǎn)不同5C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不的電子區(qū)晶體Ni和晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射衍射法下列反的離子方程式書寫錯(cuò)誤的()NaS溶液中加入稀硫酸：SO

2H

SOO泡滅器工作原理：Al

3COC.使用K

檢驗(yàn)Fe2

3Fe

酸條件下，碘化鉀溶液久置黃：2H

2I

3O

2HIO

5.G是食品防腐劑，其分子模型如圖所示。

22下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)A.G易氧化且遇FeCl溶顯色3

B.1最能消耗3molH

2最多能與mol反

D.G分中碳原子只采用1種化方式過(guò)氧化

是一種白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，溶于酸。利用反應(yīng)HO8HO222法正確的是()

CaOO2NH制過(guò)氧化鈣的裝置如圖所示。下列說(shuō)22儀Y名稱為長(zhǎng)頸漏斗可是NHCl，過(guò)加熱提反應(yīng)所需的

NH

C.儀器X作用是導(dǎo)氣，并防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象為快反應(yīng)速率和提高產(chǎn)率，將冰水混合物改為溫水浴加熱與N均大氣污染物可過(guò)反應(yīng)CONO2反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。

轉(zhuǎn)為無(wú)害氣體其對(duì)能量與22

已知CO與NO在催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：2第一步：Fe

OFeO2

N

2第二步：

CO

2下列敘述錯(cuò)誤的)

FeO

是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

兩反應(yīng)的均于C.該反應(yīng)的速率主要由第二步反決定

為沒(méi)有催化劑條件下總反應(yīng)的活0化能短周期族元素、X、Y的子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙是由這些元素中或種元素組成的化合物溫乙、丙間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

丙溶液的氣體乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊紙變藍(lán)、下列說(shuō)法正確的)A.X的單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的C.化合物甲屬于共價(jià)化合物

B.X、Y、簡(jiǎn)離子半徑大小為化物XY與量丙的水溶液反應(yīng)可生成兩種鹽如圖為二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖程實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化說(shuō)正確的()充時(shí)a極為電源負(fù)極充時(shí)電解質(zhì)溶液的pH不變C.放電時(shí)，每生成molBi消

NaTi32

4

3放時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

BiO

2210.苯酚具有殺菌消炎的用如路線合成。下列說(shuō)法正確的)物A環(huán)上的一溴取代物有4種

反②于消去反應(yīng)C.物質(zhì)B與物質(zhì)C均與液發(fā)生反應(yīng)

D.物質(zhì)與

互為同系物二選題本共小，每題分，分。小有個(gè)兩選符題要，部對(duì)分選但全得分有錯(cuò)得0分11.氫氟酸是芯片加工的要試劑。常見(jiàn)制備反應(yīng)為CaF23

4

△

PO2

4

2

已知

Ca4

溶液顯酸性，N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的()A

Ca4

溶液中微粒濃度大小順序：243

4

的空間構(gòu)型為正四面體形C.已知CaF晶胞中每個(gè)Ca被8個(gè)F包，則的位數(shù)是82由HF分間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期的的()選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容NaOH液中滴入滴0.1向mL0.2molmol溶，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加滴mol溶液，又生成紅褐色沉淀3向NaSiO溶中滴入稀鹽酸，邊滴加，邊振蕩3等的兩種一元堿溶液混合后，pH不用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明在相同條件下，溶解度Mg(OH)Fe(OH)制備硅酸膠體證明兩種堿均為強(qiáng)堿證明氨水顯堿性13.制取純凈CuCl生產(chǎn)過(guò)程：用粗含量鐵溶解在足量的稀鹽酸中加熱、過(guò)濾，得到CuCl(含的溶液Ⅰ，對(duì)該溶液按下列步驟進(jìn)行提純：

2323下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)加的氧化劑X最選用H溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeO2H2

2FeO2加的質(zhì)Y可是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種C.溶液Ⅲ在干燥的HCl圍中加熱可獲得較純凈的晶體uCl2可KSCN溶檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的2是完全轉(zhuǎn)化為Fe

314.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)在空氣過(guò)量條件下NO的放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)x誤的是)降排可以減少酸雨的形成x儲(chǔ)過(guò)中NO被還原xC.還原過(guò)程中消耗mol

Ba

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N(A

N為阿伏加德羅常數(shù)的值A(chǔ)通和

3

2

的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原x15.工業(yè)生產(chǎn)上用過(guò)量燒溶液處理某礦物（含AlO、MgO），過(guò)濾后得到濾液用NaHCO溶液處理，測(cè)得溶液和生的量隨加入溶液體積變化的曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

22生沉淀的離子方程式為

AlO

HO

Al(OH)

原

液中c233

/LC.點(diǎn)液中存在：2a點(diǎn)的電離程度大于b水的電離程度三非擇：題小題，60分16.分無(wú)水是機(jī)合成的催劑，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。(1)儀器X的名稱_________________________。(2)B、C試劑瓶中放置的試劑分別為濃硫酸、飽食鹽水，則實(shí)驗(yàn)裝置連接的先后順序是___________________(小寫字母表)(3)若儀器X中放的是KMnO，則其中反應(yīng)的離子方程式是_____________________。(4)儀器Y中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無(wú)水氯化鈣，其作用_________________________________________________________________________________________。(5)當(dāng)裝置中滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃裝置處精燈，原因________________________________________________________________________________(6)室溫時(shí)溶液中滴加溶溶pH=3時(shí)Fe3

3

_______________(填是或否)沉淀完全，理由___________________________________________________________________________________。[已知的溶度積常數(shù)K，離子濃度小1時(shí)即可認(rèn)為該離子sp沉淀完全]17.（分是見(jiàn)的大氣污染物，處NO有助于減少霧霾天氣的形成。xx1已知：Ⅰ.CO(g)(g)2

(g)Δ21Ⅱ.

Δ

Ⅲ.

(g)2CO(g)

2323回答下列問(wèn)題：ΔH

kJ。(2)若在某絕熱恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)反應(yīng)Ⅲ，下列圖像能表示該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的填標(biāo)號(hào))。T時(shí)在容積為2L的閉容器，加入molNO和mol發(fā)生反應(yīng)Ⅲmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的倍①(NO)。②C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________________________如果這時(shí)向該密閉容器中再充入2molNO和2molN，此時(shí)vv(填”“<或”)2正逆(4)在某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)O2NO(g)H。已知該反應(yīng)的2正

c正

，逆

c逆

(k正

、

逆

分別為正、逆向反應(yīng)速率常。①加入催化劑，該反應(yīng)的填增”減”或不”。②該反應(yīng)的lg

1kk正逆

1隨溫度變化的曲線如圖所示，_______示隨度變化的曲線。正18.（分七水硫酸鎂

)在印染、造紙和醫(yī)藥等領(lǐng)域中有重要的用途。硼鎂泥是硼2鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO，含有MgOFeFeO、MnO、AlO、23SiO等質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：2

已知：①M(fèi)nO不溶于稀硫酸。②CaSO和MgSOO在不溫度下的溶解(數(shù)據(jù)如下表所示：4

0.210.210.212

35.540.845.6—(1)硼鎂泥用硫酸溶解之前，先將鎂泥粉碎，其目的。(2)該流程涉及多次過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾后洗滌沉淀的操作_____________________(3)煮沸的的是__________________________。(4)若濾渣B的要成分為Al(OH)和F，則加入發(fā)生氧化還原反應(yīng)的子方程式為3____________________________________。(5)流程中操作蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣既可得到CaSO，防止____________________________(6)獲取

4

的操作中不需要的操作填標(biāo))(7)取24.6gMgSOO熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：2溫度/℃質(zhì)量/g

則780時(shí)所得固體的化學(xué)式_______________________(標(biāo)號(hào)。A.MgOB.MgO3

4

2

C.MgSO

223222322212-319.（分元素H、N、O、之可形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)原的價(jià)層電子排布式為；最外層電子的電子云形狀為_(kāi)_______________________。O三元素的第一電離能由大到小的順序_______________下列狀態(tài)的O，最容易失去最外層電子的是______________________(填號(hào))。1s

1s2s

C.1s2s2p

1s2p(3)寫出一種與SO互為等電子體的微粒的化學(xué)式_，NH的空間構(gòu)型__________。4(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強(qiáng)最弱的_______________(化學(xué)符號(hào)表示，用表氫，△4號(hào))。

O，轉(zhuǎn)化為NH的過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的__________(填序343鍵

粒的間構(gòu)型

C.雜化軌道類型(5)已知單質(zhì)鐵有如圖所示的三種積方式的晶胞結(jié)構(gòu)：①晶胞a屬于________________堆積②用含有的子表示出晶胞b的空間利用率_；③若晶胞c的度為，鐵的原子半徑r。(用含N的子表A示，表阿伏加德羅常數(shù)的)。A20.（分托來(lái)普隆化合物是種用來(lái)治療失眠的藥物，其合成路線下：

已知：

。②NH易氧化。回答下列問(wèn)題：(1)A→B所的試劑和條件為_(kāi)_________________。中含官能團(tuán)的名稱__________(2)由生F的學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(3)由B生的應(yīng)類型D的構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。(4)化合物的分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的種含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；(5)設(shè)計(jì)由選)。

(ii)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；和乙醇制備

(iii)苯環(huán)上只有取代基。的合成路線：___________________(機(jī)試劑任

2---222---222021高考化學(xué)預(yù)猜題卷新高考版山東地區(qū)專參答案一選題答案：解析水滴石穿的程中CO溶于水后與

反應(yīng)生成了溶于水的

使石頭逐漸溶解，該過(guò)程中不止發(fā)生了物理變化，還發(fā)生了化學(xué)變化A項(xiàng)誤“鹵水是解質(zhì)溶液，溶質(zhì)主要是氯化鎂，豆?jié){屬于膠體，電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，鹵可豆?jié){變?yōu)槎垢珺項(xiàng)錯(cuò)誤珠為貝類內(nèi)分泌作用形成的含碳酸鈣的礦物珠粒主成分是CaCO項(xiàng)確；在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，稱為可逆反應(yīng)燒之成水銀的過(guò)程需要加熱“積又還成丹則在常溫下即可發(fā)生，兩者不是同時(shí)發(fā)生，因此不是可逆反應(yīng)，項(xiàng)誤。答案：解析酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式為CHO的實(shí)驗(yàn)式為HO，A誤F45

的電子式為

，B錯(cuò)；碳元素的核電荷=核外電子=，正確；CO水解的離子方程式應(yīng)為2CO+HO2

HCO+OH、HCOOHCOOH，錯(cuò)。22答案：A解析：水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價(jià)鍵A項(xiàng)誤；和SO均于分5子晶體，分子間作用力大小決定熔點(diǎn)高低，而分子間作用力的大小取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小B項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式1s，占三能級(jí)，所以有三種能量不同的電子C正確；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法D項(xiàng)確。答案：解析：S溶中加入稀硫酸，生成氧化硫和硫單質(zhì)A項(xiàng)確；泡沫滅火器工作原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式正確B項(xiàng)正確使用K應(yīng)的子方程式為

3Fe

項(xiàng)正確；酸性條件下，碘化鉀溶液久置變黃是因?yàn)樯闪薎，應(yīng)的離子方程式為

2I2H，D項(xiàng)誤。答案：

2323解析G有酚羥基，易被空氣中O氧化，可與氯化溶液發(fā)生顯色反應(yīng)A項(xiàng)確G含基和苯環(huán)酯基不能與氫氣加成環(huán)與

H

2

發(fā)生加成反應(yīng)B項(xiàng)確個(gè)分中含一個(gè)酚羥基、一個(gè)醇酯基molG最消耗mol氫化鈉項(xiàng)確中苯環(huán)和酯基中碳原子采用p雜化，—CH中原子采用sp雜，項(xiàng)誤。23答案：解析A項(xiàng)儀器Y是液漏斗，錯(cuò)誤B項(xiàng)，加熱NCl分產(chǎn)生的NHHCl稍會(huì)重新化合3為NHCl，能用于取氨氣，錯(cuò)誤；項(xiàng)氨氣極易溶于水，使用X可防止倒，正確D項(xiàng)，溫水浴可以加快反應(yīng)速率，但是會(huì)促進(jìn)H的解，不能提高產(chǎn)率，錯(cuò)誤。答案：解析：由兩步反應(yīng)原理可知，第一步反應(yīng)F

被消耗，第二步反應(yīng)中e

又生成，說(shuō)明e

是反應(yīng)的催化劑，而FeO應(yīng)的中間產(chǎn)物，故A正；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于對(duì)應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，均小于，故B正確；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則總應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定，故C錯(cuò)誤；在沒(méi)有催化劑條件下總反應(yīng)活化能是E，故D0正確。答案：解析選A由非金屬性O(shè)>N熱穩(wěn)定性O(shè)NHA說(shuō)錯(cuò)誤選B，

、O

、Na

均為10電結(jié)構(gòu)的離子，原序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z，B說(shuō)錯(cuò)誤項(xiàng)CNaN是Na組的離子化合物說(shuō)法錯(cuò)誤項(xiàng)DNO與NaOH32溶液反應(yīng)生成NaNO和兩鹽，說(shuō)正確。2答案：解析：由圖知充電時(shí)Bi的合價(jià)升高，Bi電極為陽(yáng)極，則與其相連的極為電正極，A錯(cuò)；陽(yáng)極反應(yīng)式為BiHO2

BiOCl，陰極反應(yīng)式為NaTi2

4

3

NaTi3

2

4

3

，有成，故電解質(zhì)溶液pH減，B錯(cuò)誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應(yīng)式知正；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為NaTi3

2

4

3

NaTi

2

4

3

2Na

，錯(cuò)。10.答案：C解析：物質(zhì)A苯環(huán)上的一溴取代物有A錯(cuò)誤；反是苯甲酸在催化劑作用下經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為苯酚的過(guò)程，不屬于消去反應(yīng)B錯(cuò)；物質(zhì)B中含有羧基，物C中有酚羥基，者均

可以與溶發(fā)生反應(yīng)，正；物質(zhì)是類，物質(zhì)系物，D錯(cuò)。二、選擇題11.答案：

是醇類，二者不互為同解析：

溶液顯酸性，故

H

的電離程度大于水解程度，所以溶液中c44

正

的中心原子子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4所以采取3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正；

;CaF

晶胞中每個(gè)Ca

2

被8個(gè)F

包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個(gè)被個(gè)Ca包圍即的位數(shù)是，錯(cuò)誤；分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)。12.答案：解析：向mLmolNaOH溶中滴入滴0.1molMgCl溶，NaOH過(guò)，再滴加22滴mol溶液，又生成紅褐色沉淀A錯(cuò)；制備硅酸膠體應(yīng)用酚酞作指示劑，然后將鹽3酸加入到Na溶中，邊加邊振蕩，至液紅色變淺并接近消失時(shí)停止，靜置B錯(cuò)；根據(jù)3弱堿的電離常數(shù)的表達(dá)式相的兩種一元堿溶液混合后，能證明兩種堿均為強(qiáng)堿錯(cuò)；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性D正。13.答案：解析流圖可知氧化劑X的用是將Fe

氧化為Fe

除原則的化劑為HO，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

O2H2

2Fe

3

2HO，A項(xiàng)確物質(zhì)Y的用是2消耗H，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)為氫氧化鐵沉淀在溶液中3發(fā)生水解：

3H

Fe(OH))，因此可以是氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅中的任意一種物質(zhì)B項(xiàng)正確；由于銅離子易水解，因此為得到uCl晶，可在HCl氛中加熱氯化溶液項(xiàng)確；無(wú)論e2完全轉(zhuǎn)化為Fe3，要有3成，加入KSCN溶后，溶液就變?yōu)榧t色D項(xiàng)誤。14.答案：BC

是否解析：可形成硝酸型酸雨降低NO排放可以減少酸雨的形成A選項(xiàng)正確儲(chǔ)過(guò)程中xx

x中元的化合價(jià)升高，被氧化，選錯(cuò)誤；還原過(guò)程中，

中元化合價(jià)從+價(jià)降低為，消耗mol

3

2

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A

，選錯(cuò)；由圖示可知，通過(guò)BaO和Ba

3

2

的相互轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)

NO

的儲(chǔ)存和還原，選正確。15.答案：

22解析強(qiáng)制弱酸原理可以出離子方程式HCO

AlO

HO

Al(OH)

正；加入40mLNaHCO溶時(shí)沉淀最多沉淀為，前8mLNaHCO溶和氫氧化鈉反應(yīng)（

CO

HO）不生成沉淀，后NaHCO溶與偏鋁酸鈉反應(yīng)（

Al(OH)）生成沉淀，則原溶液物質(zhì)的量濃度c

0.032mol0.032L

，原NaHCO溶中的物料守恒為

，B誤a點(diǎn)偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：合液，b為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因?yàn)樗釅A抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：a點(diǎn)于b點(diǎn)，錯(cuò)。三、非選擇題16.答案：(1)圓底燒瓶（1分(2)a、f、、b、c、、、h（分）2MnO16H5ClO（）422(4)防止后面裝置中的水分進(jìn)入瓶與eCl反（2分(5)防止裝置中的空氣與鐵發(fā)生反1分(6)否（1分；溶液中c

3

3

Ksp

1.1

molmol，有沉淀完全（3分）解析：(1)儀器X的稱是圓底燒瓶(2)該實(shí)驗(yàn)是先利用固液不加熱的裝置制取氯氣，然后進(jìn)行除雜、干燥，與鐵發(fā)生反應(yīng)，最后進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)儀器連接的先后順序是、f、g、b、d。(3)若儀器X中放的是KMnO

，則制取氯氣的離子方程式為2MnO

4

10Cl

2

O因?yàn)槿然F易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，2儀器Y中盛放的物質(zhì)是堿石灰或無(wú)水氯化鈣，可防止面裝置中的水分與三氯化鐵反應(yīng)。(5)當(dāng)裝置中滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃裝置處精燈，可防止裝置中空氣與鐵發(fā)生反應(yīng)。

222(6)當(dāng)溶液pH為3時(shí)溶液中c

，由于K

sp

3

，所以溶液中

3

3

Ksp

mol

，所以沉淀不完全。17.答案：（2分）(2)AB（分）(3)①0.16

（）②160（）；>1分(4)①不變（1分）②m（2）解析：(1)觀察題給熱化學(xué)方程式，可知反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ可得反應(yīng)Ⅲ，故H745.5kJ。(2)反應(yīng)Ⅲ正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，K減小，當(dāng)K不時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)項(xiàng)確著應(yīng)的進(jìn)行應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)確；氣體密氣體質(zhì)量氣體體積，為一定值錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，減至不變D項(xiàng)誤。正(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，N的質(zhì)的量濃度為xmol，列三段式可得：22NO(g)2CO(g)(g)(g)22起始/

100轉(zhuǎn)化/平衡/

2

2

2平衡時(shí)體系壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的倍衡氣體總物質(zhì)的量濃度氣體總物質(zhì)的量濃=，即):20.8，解得。①v(NO)

0.8mol

0.16mol。②時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

c2c0.20.2

160；時(shí)向該密閉容器中再充入molNO2N時(shí)Q2

c20.822c(CO)

衡正向移動(dòng)。正逆(4)①催化劑能同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，即同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，加入催化k劑，該反應(yīng)的正不變。k

31②升高溫度，放熱反應(yīng)的速率常數(shù)增大得少，即lg隨度升高減小得少m表示正正變化的曲線。18.答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快學(xué)反應(yīng)速率，提高原料的利用率1分(2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸沒(méi)沉，靜置，待水自然流下，重復(fù)（分(3)防止生成Al(OH)和膠，易沉淀分離（分3

隨溫度

2Fe

2

2H

2Fe

3

O（分2(5)析出MgSO（分2(6)cd2分(7)B（1分解析：(1)硼鎂泥粉碎能增大固體的表面積，使固體與溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率。(2)過(guò)濾后洗滌沉淀的操作為沿玻棒向漏斗中加水浸沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流下，重復(fù)2~3次(3)加入MgO的的是沉淀

、Al

但Fe

、Al

易發(fā)生水解生成膠體此熱沸的目的是防止生成和F膠，易沉淀分。3(4)若濾渣B的要成分為Al(OH)和F，向?yàn)V液中加入將Fe氧化為Fe3O。發(fā)氧化還原反應(yīng)的離子方程為lO2H2

3

，則加入(5)根據(jù)溶解度表，可知的解度基本不受溫度影響，的解度受溫度影響較2大，溫度越高溶解度越大，流程中操作為蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾，這樣既可得到，防止析出。(6)結(jié)合溶解度表數(shù)據(jù)(5)中分析，可知獲取MgSOO操作2為蒸濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)2濾、洗滌，故不需要的操作為cd。n

O

24.6g246g

，根據(jù)Mg元守恒可知剩余固體中素為0.1若得固體的化學(xué)式為3

4

2

1則質(zhì)量為0.1mol280g3

若所得固體的化學(xué)式為O，則質(zhì)量為13.80溫度為150℃；若所得固體的化學(xué)式為，質(zhì)量為12.00溫度為200)若所得固體的化學(xué)式為MgO，則質(zhì)量為g(溫度為℃)。據(jù)此可確定78時(shí)所得固體的化學(xué)式為MgO

，故選B19.答案：

4s

（1分）；球形1分（1分；C（1分