2021屆江蘇省常州市高三下學(xué)期2月一?？荚?yán)砜凭C合化學(xué)試卷及答案

期2理科綜化試卷(含答案(滿(mǎn)分：100分

試間：75分鐘)H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65I—127一、單項(xiàng)選擇題：共13小題,每小題3分,共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想一定條件下容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如下圖所示,其中和代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型不一定是)A.分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)D.可逆反應(yīng)2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是)A.FeCl液具有酸性,可用于蝕刻銅制品3B.過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒C.甘油具有吸水性,可用作化妝品的保濕劑D.Na具有還原性,可用于高溫下與TiCl應(yīng)制備Ti43.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。下列實(shí)驗(yàn)室中的有關(guān)做法正確的是)A.做焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色B.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用錐形瓶?jī)?nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C.金屬鎂不慎著火時(shí),立即用二氧化碳滅火器撲滅D.酯化反應(yīng)完成后,用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物1

閱讀下列資料,完成4～9題于化石燃料的長(zhǎng)期大量消耗,傳統(tǒng)能源逐漸枯竭,而人類(lèi)對(duì)能源的需求量越來(lái)越高,氫能源和化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問(wèn)題。4.以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保獲取氫能源的方,其反應(yīng)過(guò)程如下：已知反應(yīng)1：SO(g)＋I(xiàn)(g)＋2HO(l)===2HI(aq)＋H(aq)；ΔH<022224反應(yīng)2：HSO(aq)===SO(g)＋HO(l)＋1/2O(g)；Δ>024222反應(yīng)3(g)＋I(xiàn)(g)；Δ>022下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,可加快反應(yīng)速率C.熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)為2HO===2H＋O↑222D.升高熱源溫度可使上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大5.水合肼(NHO)是重要的氫能源穩(wěn)定劑,其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NHHO2423242＋NaCl。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH

3

B.用裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶C.制備水合肼時(shí)從裝置丙的b口通入NH

3

D.用裝置丁吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH

36.氨硼烷(NH)是一種頗具潛力的固體儲(chǔ)氫材料有較高的穩(wěn)定性和環(huán)境友好性。33下列關(guān)于氨硼烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氨硼烷結(jié)構(gòu)與乙烷相似,固態(tài)時(shí)均為分子晶體B.氨硼烷與水分子間可形成氫鍵,故易溶于水C.分子中N原子的第一電離能小于B原子D.分子中由N原子提供孤電子對(duì)與B原子形成配位鍵7.科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計(jì)成原電池裝置如下圖所,該電池在常溫下即可工作,總反應(yīng)為2

NH·BH＋3HO===NHO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)3322422A.b室為該原電池的正極區(qū)B.a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為NH·BH＋2HO332

－

===NH4

＋BO

－＋6H＋2C.放電過(guò)程中,H

＋

通過(guò)質(zhì)子交換膜由b室移向a室D.其他條件不變,向HO液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度228.以含鈷廢渣(主要成分為CoO,含少量AlO和為原料制備鋰電池的電極材2323料CoCO工藝流程如下：3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通入SO生反應(yīng)的離子方程式為2

3＋

＋SO＋2HO===2Co＋22

＋SO

2－4

＋B.加入適量NaCO節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁23C.若萃取劑的總量一定,則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.將含Co2＋的溶液緩慢滴加到NaCO液中沉鈷,以提高CoCO產(chǎn)率2339.一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期Y的外層電子數(shù)是X外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：r(W)<r(Y)<(Z)<r(X)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC.W和X組成的XW子為含極性鍵的非極性分子3D.Y和Z組成的ZY子中σ鍵和鍵數(shù)目之比為1∶123

c（X）c（Xc（X）c（X10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中顏色變化所得出的結(jié)論正確的是)選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論A

將NaClO溶液滴入品紅溶液中,品紅溶液緩慢褪色；若同時(shí)加入食醋,紅色很快褪去

ClO

－

的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng)BC

將石油分餾的產(chǎn)品石蠟加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色逐漸褪去向滴有酚酞的氨水中加入COONH34體,溶液的紅色變淺向含AgCl和AgBr的飽和溶液中加入足

石油中含有烯烴CHCOONH溶液呈酸性34D

量濃AgNO液,產(chǎn)生兩種顏色沉淀,但3

溶液中c(Cl

－

)/c(Br

－

)減小以白色為主11.阿魏酸乙酯Y)是用于生產(chǎn)治療心腦血管疾病藥品的基本原,由下列反應(yīng)制得,下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是()A.X分子中所有碳原子一定處于同一平面B.Y與足量Br可發(fā)生取代反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)2C.可用FeCl液檢驗(yàn)產(chǎn)品Y中是否混有3D.1molX、Y分別與足量H應(yīng)時(shí)消耗H物質(zhì)的量之比為5∶42212.已知p[

c（HX）（HX）]＝－lg[]。室溫下,向20.00mL0.10－1）

HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L

－1

NaOH溶液,溶液pHp[

c（HX）c（X）

]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()4

ccA.當(dāng)p[

c（HX）c（X）

]＝1時(shí),溶液的pH＝5.75c（HX）B.當(dāng)p[]＝0時(shí),加入NaOH溶液的體積小于mL（X）C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c(H

＋

)＋c(HX)＝(Na

＋

)＋c(OH

－

)D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來(lái)的H

＋

濃度：a>>c13.以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O體積分?jǐn)?shù)約為為原料,在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯2腈(CHCHCN)的過(guò)程中會(huì)同時(shí)生成副產(chǎn)物丙烯醛,發(fā)生的主要反應(yīng)如下：2CH(g)＋NH(g)＋3/2O(g)===＋3HO(g)363222CH(g)＋O(g)======CHCHO(g)＋HO(g)36222在恒壓460℃時(shí),保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變,丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中(氨氣)/n(丙烯)的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.圖中曲線a示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨n(氨氣/n(丙烯)比值的變化B.增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C.使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到D.由圖可知,原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為∶2二、非選擇題：共4小題,共61分。14.(15分)CO烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。2(1)CO甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier出。在一定的溫度和壓力條件下,將按2一定比例混合的COH過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：225

CH(g)＋H(g)ΔH＝206422

－1

；CO(g)＋HO(g)===H(g)；ΔH＝41kJ·mol－1。222則反應(yīng)CO(g)(g)===CH(g)O(g)ΔH－1,ΔS________(填2242“>”“<”或“＝”)0。(2)催化劑的選擇是CO甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí),測(cè)2得CO化率和生成CH擇性隨溫度變化的影響如圖所示。24圖1①過(guò)渡元素是尋找催化劑的主要方向。催化劑Ni原子的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______。②高于320℃后以催化劑,CO轉(zhuǎn)化率略有下降,而以為催化劑,CO轉(zhuǎn)化率222卻仍在上升,其原因是__________________________圖2③對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能,工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是________,使用的合適溫度為_(kāi)_______。(3)近年來(lái)新興的生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池也可實(shí)現(xiàn)CO甲烷化,其工作原理如2圖2所示。①

微生物電解池實(shí)現(xiàn)

CO2

甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________②如果處理有機(jī)物[(CHO)]產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下32n物質(zhì)的量為_(kāi)_______。6

的甲烷,則理論上導(dǎo)線中通過(guò)的電子的

15.(15分)腎上腺(F)可用于過(guò)敏性休克的急救和控制支氣管哮喘的發(fā)作,其合路線(圖1)和體內(nèi)代謝過(guò)程(2)如下：已知：①M(fèi)AO酶為胺氧化酶,可催化胺發(fā)生如下反應(yīng)：②酮的αH可與鹵素發(fā)生酮α氫的鹵化反應(yīng)如(1)D→E不宜使用NaOH溶液代替氨水的原因是___________________。(2)經(jīng)前四步反應(yīng)得到的E混合物,加入酒石酸是為了分離去除與F具有不同藥效的同分異構(gòu)體G,F和G屬于________(“構(gòu)造異構(gòu)”“順?lè)串悩?gòu)”或“對(duì)映異構(gòu)”)。(3)在注射使用腎上腺素時(shí)通常用其鹽酸鹽的原因是_______。(4)腎上腺素經(jīng)胺氧化酶(MAO)代謝后的產(chǎn)物分子式為CHO)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為884________。(5)

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng),且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(6)麻黃堿)腎上腺素同屬于擬腎上腺素藥物。寫(xiě)出以7

CHCOOH32

和CHNH為原料制備麻黃堿的合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任,成路線流程圖示32例見(jiàn)本題題干)。16.(15分)二氧化氯(ClO)是一種綠色消毒劑常溫常壓下為黃綠色氣體,易溶于水常2見(jiàn)的化學(xué)合成方法有氧化法和還原法。(1)過(guò)硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉(NaClO和過(guò)硫酸鈉NaSO)直接反應(yīng),操作簡(jiǎn)單,2228同時(shí)可得到副產(chǎn)品NaSO。24①制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________②原料亞氯酸鈉的陰離子(ClO－)中Cl子的雜化方式為_(kāi)_______,副產(chǎn)品Na中陰離224子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有Cl兩種主要成分。為測(cè)定22某二氧化氯消毒液中ClO濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中,加蒸餾水稀釋到25.00mL,再向其中加入過(guò)量KI溶液,充分振蕩；用0.10mol·LNaSO準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色后,加入指示劑繼續(xù)滴定223至終點(diǎn),消耗NaSO準(zhǔn)溶液5.50mL加入稀HSO節(jié)溶液pH＝3,再用0.10mol·L22324

－1

NaSO22

3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴至淺黃色時(shí)加入指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),第二次滴定消耗NaSO液20.00223mL。已知：2ClO2KI===2KClO＋I(xiàn)22

2KClO＋4KI＋2HSO＋2KSO＋2I＋2HO22424222NaSO＋I(xiàn)===NaO2232246①用NaSO準(zhǔn)溶液滴定時(shí),均以淀粉溶液作指示劑滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。223②計(jì)算該二氧化氯消毒液中ClO物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。2③若實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)稀硫酸用量不,將導(dǎo)致測(cè)得的ClO濃度________(填偏2高”“偏低”或“無(wú)影響”)。17.(16分)實(shí)驗(yàn)室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：8

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NHHCO配成的混合液浸取氧化鋅煙塵,到鋅氨43[Zn(NH)CO]浸出液。343①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)浸出液初始大于時(shí),浸出率隨pH增大而減小的原因是________________________。(2)除雜。Cu2＋、Pb2＋等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中,加入Zn粉可將它們置換除去。寫(xiě)出Zn粉和銅氨配合物反應(yīng)的離子方程式：。(3)蒸氨。加熱時(shí)溶液中過(guò)量的氨和銨被蒸出鋅氨配合物最終以·3Zn(OH)淀32形式從溶液中析出。該過(guò)程需保持恒溫℃,可采取的加熱方式為_(kāi)_______(4)焙解。已知Zn(OH)和ZnCO分解溫度分別為℃、300℃。實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳23酸鋅[2ZnCO·3Zn(OH)]時(shí)測(cè)得的固體殘留率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。32圖1

圖2圖3①275℃時(shí),堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。②經(jīng)焙解得到的活性ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pHZn

2＋

5.9

8.9Fe

2＋

5.8

8.89

Fe

3＋

1.13.2(5)已知pH>11時(shí),Zn(OH)溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]24

2－

。右表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH,設(shè)計(jì)以鋅灰(主要成分為Zn和雜質(zhì)為Fe其氧化物)為原料制備活性的實(shí)驗(yàn)方案______________________(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑1.0－1HNO、1.03－1

HSO、1.0mol·L24

－1

NaOH、20%HO)。220

期2理綜學(xué)考1.C2.A3.B4.D5.C6.C7.C8.D9.B10.A11.B12.D13.A14.(15分)(1)－165(2分)<(2分)(2)①[Ar]3d84s2(2分)②320℃時(shí),以NiCeO催化劑,CO烷化反應(yīng)已達(dá)平衡,升高溫度平衡左移Ni為催22化劑,CO烷化反應(yīng)速率較慢,升高溫度反應(yīng)速度加快,反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO化率增加(3分)22③NiCeO(1分)320℃(1分)2(3)①CO＋8H2

＋

＋8e

－

===CHO(2分)42②2×10

4

mol(2分)15.(15分)(1)NaOH會(huì)與酚羥基反應(yīng)(2分)(2)對(duì)映異構(gòu)(1分)(3)腎上腺素鹽酸鹽的溶解性更好(2分)16.(15

分)(1)①2ClO－＋SO2－===2ClO