高考復(fù)習(xí)銅及其化合物資料

銅及其化合物銅物理性質(zhì):純銅呈紫紅色,屬有色金屬,導(dǎo)電導(dǎo)熱性,延展性良好,焰色反應(yīng)呈綠色。3.化學(xué)性質(zhì):較不活潑的金屬Cu+Cl2==CuCl2

點(diǎn)燃(棕黃色煙;加少量水呈綠色,大量水呈藍(lán)色)2Cu+O2==2CuO高溫(利用此反應(yīng)可除去混在N2中的少量O2)黑色(1)與非金屬反應(yīng)2Cu+I2==2CuI高溫+12Cu+S==Cu2S高溫(黑色)+1(2)與O2、CO2、H2O的作用在潮濕的空氣中銅可生成銅綠

2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）(3)與酸的反應(yīng)①與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4)

②與氧化性酸（如濃H2SO4、HNO3）反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O△3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O不反應(yīng)(4)與鹽溶液反應(yīng)Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

制印刷電路板(5)作催化劑：銅能催化醇氧化為醛或酮的反應(yīng)，如

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag1.CuO2.Cu2O:磚紅色,制紅色玻璃

CuO+2H+===Cu2++H2O是堿性氧化物:CuO+H2Cu+H2O2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2△△△有氧化性:在酸液中易發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu和Cu2+Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O銅的氧化物黑色固體，難溶于水(1)可與酸反應(yīng)

Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O(2)受熱易分解Cu(OH)2CuO+H2O

△(3)有弱氧化性:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O△(4)制備:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(藍(lán)色絮狀沉淀)

此反應(yīng)常用于醛基的檢驗(yàn)此反應(yīng)常用于Cu2+的檢驗(yàn)新制的Cu(OH)2懸濁液能氧化醛基,可溶性Cu2+鹽與堿反應(yīng)銅的氫氧化物常見的銅鹽:CuCl2CuSO4Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3等

(常用無水CuSO4白色粉末檢驗(yàn)水蒸氣或水的存在)銅鹽CuSO4·5H2O晶體呈藍(lán)色:俗名叫膽礬或藍(lán)礬△CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O

藍(lán)色白色CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O白色藍(lán)色Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2O△(2)Cu2+的化學(xué)性質(zhì)①水解性：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+②氧化性：Cu2++Fe===Cu+Fe2+

③與堿反應(yīng):

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

(CuS難溶于水和強(qiáng)酸,常用于Cu2+的檢驗(yàn))④沉淀反應(yīng)Cu2++S2-==CuS↓(黑色)Cu2++H2S==CuS↓+2H+從礦石中獲得銅干法冶銅CuO+CO===Cu+CO2

CuO+H2===Cu+H2O3CuO+2Al===3Cu+Al2O3

高溫濕法冶銅CuSO4+Fe===Cu+FeSO4常見銅礦黃銅礦CuFeS2

孔雀石CuCO3·Cu(OH)2高溫冶煉電解精煉銅礦粗銅高純銅銅的冶煉銅的精煉1.（08廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分

CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問題：⑴上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

。⑵工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是

。⑶SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果

；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

。高溫（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺oAD2.（10全國(guó)新課標(biāo)）物質(zhì)A～G有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

、E

、G

。（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。3.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響．請(qǐng)完成(1)～(3)題．(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則為銅[即：曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)就生成銅]．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

.(2)銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出生成銅綠的化學(xué)方程式：

.這層銅綠可以用化學(xué)方法除去．試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式：______________