高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 云南省騰八中2023屆高三第二輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題9-元素周期律

騰沖八中2023屆高考第二輪熱點(diǎn)專題9—原子結(jié)構(gòu)周期律位、構(gòu)、性三位一體貫穿整塊兒知識(shí)，構(gòu)成體系，因此此地將在考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)及電子數(shù)關(guān)系的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步考查粒子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定粒子的種類、性質(zhì)和作用等知識(shí)。微粒結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書寫將會(huì)穿插考查；元素周期律(表)知識(shí)豐富，規(guī)律性強(qiáng)，因此命題空間極為廣闊。同主族物質(zhì)的不相似性是否總結(jié)？（如鋰燃燒、F2、HF)一、高頻考點(diǎn)1、原子組成的各微粒的關(guān)系:2、10e、18e微粒:3、微粒半徑大小比較:4、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較:5、元素周期表結(jié)構(gòu)及“四同”6、化學(xué)用語：電子式、結(jié)構(gòu)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、電子式7、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較:8、分子極性、非極性和8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷:9、化學(xué)鍵的判斷：10、化合價(jià)與周期表的關(guān)系11、常見分子的空間構(gòu)型12、晶體的性質(zhì)特征及作用力、微粒13、電子排布式：1S2S2P3S3P4S3d4P離子晶體:原子晶體:離子晶體:原子晶體:金屬晶體:分子晶體:15、電負(fù)性：電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。注：①物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體粒子間的作用力有關(guān)②物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)→氫化物與非金屬性WYXZ③作為元素周期律知識(shí)的考察，在解題中應(yīng)盡量把它們放在元素周期表中進(jìn)行理解。如由序數(shù)確定位置的方法：2He，10Ne,18Ar,36Kr,54Xe,86Rn,118，縱列數(shù)=原子序數(shù)-比其小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)。如Xm+、Ym-、Z(m+1)+、W(m+1)-四種離子具有相同電子層排布，要考察四種元素的有關(guān)性質(zhì)（原子序數(shù)大小、原子或離子半徑大小、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱等），我們首先可以確定出元素的相對(duì)位置WYXZ④短周期元素原子的結(jié)構(gòu)特征a原子核中無中子的元素是Hb最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C，是次外層電子數(shù)3倍的元素是Oc最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的元素是C、S二、知識(shí)回扣（一）、原子的構(gòu)成1．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N6種微粒中，包含種元素，種核素，其中互為同位素的是，中子數(shù)相等的核素是2．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。3．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的元素分別是和。（二）、元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用1．用實(shí)線畫出元素周期表的邊界、非金屬與金屬的分界線，在邊界的上方、左方分別注明族和周期，并填寫Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。2．根據(jù)上述六種元素，回答下列問題。(1)屬于短周期元素的是，屬于長(zhǎng)周期元素的是。(2)屬于主族元素的是，屬于過渡元素的是。(3)Na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)??；Br的原子序數(shù)比同主族上一周期元素的原子序數(shù)大。(4)能作半導(dǎo)體材料的是。（三）、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)對(duì)于元素Na、K。金屬性：NaK；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：NaK；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOHKOH。(2)對(duì)于元素Cl、Br。非金屬性：ClBr；氫化物穩(wěn)定性：HClHBr；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4HBrO4。(3)試比較沸點(diǎn)高低。H2OH2SPH3NH3HFHClCH4SiH42．同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?，其?jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椤?2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)?；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?3)S、Cl2與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)椋瑲鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?．(1)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是____。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C用導(dǎo)線相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是_________。（四）、化學(xué)鍵對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、?Cu、?CO2。(1)只含離子鍵的有。(2)只含共價(jià)鍵的有。(3)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有。(4)不含化學(xué)鍵的有。(5)屬于離子化合物的是。(6)屬于共價(jià)化合物的是。三、判斷下列選項(xiàng)的正誤：1、（10全國(guó)卷1-T6-C）酸性：()2、從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律()3、（10山東卷-T11-C）第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)()4、（10四川卷-T8-A）原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族()5、（10江蘇卷-T2-C）中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍（）6、（10陜西卷-T7-C）在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7（）7、（09廣東卷-T1-B）Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素（）8、(11安徽T11--B)根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7（）9、(2023天津化學(xué)2B)同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減?。ǎ?0.(2023·海南理綜4A)eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同()11.(12天津3D)短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)()12.(12·天津3C)eq\o\al(235,)92U和eq\o\al(238,)92U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()13、SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心Si處于4個(gè)頂角（）14、（10四川卷-T8-D）同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同（）15、（10山東卷-T11-A）形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力（）16、（10全國(guó)卷1-T6-B）熔點(diǎn)：（）17、（10上海卷1-T5-B）晶體中一定存在化學(xué)鍵（）18、（09四川卷-T10-C）SO2、K2S都是含有極性鍵的極性分子（）1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)非金屬元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NHeq\o\al(＋,4)與Cl－。2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。(7)只含有共價(jià)鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。高考失分警示1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。3.難失電子的元素得電子能力也不一定強(qiáng)。如0族元素既不會(huì)得電子，失電子也非常困難，ⅣA族元素既不易失電子也不易得電子，主要形成共價(jià)化合物。4．微粒電子層數(shù)多的半徑不一定大，如Li的原子半徑大于Cl，Li＋離子半徑大于Al3＋。5．并非所有主族元素的最高正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價(jià)。6．化學(xué)鍵是相鄰原子間的靜電吸引力(錯(cuò))；因?yàn)榛瘜W(xué)鍵是一種靜電作用，既有靜電吸引也有靜電排斥，只有靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡才會(huì)形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。應(yīng)該是直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。7．活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵(錯(cuò))；如AlCl3是共價(jià)化合物。8、注意典型晶體的結(jié)構(gòu)四、練習(xí)：1、下列說法中正確的是()①非金屬元素不可能組成離子化合物②構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．只有④2．X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等4．X、Y、Z、W均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z與X的核電荷數(shù)之比為3∶2，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。有關(guān)下列敘述正確的是()A．氫化物的沸點(diǎn)：HW>H2XB．Y與W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的離子反應(yīng)方程式：H＋＋OH－=H2OC．含有1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的100mL溶液中離子總數(shù)為3molD．X、Y兩元素形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2或1∶15、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,82)Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)6(2023·江蘇，13改編)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.化合物AE和CE含有相同類型的化學(xué)鍵C．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)7．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m8．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨9.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)10.（2023·北京高考）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(）A.金屬性：Y>ZB.氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.離子的還原性：X>WD.原子及離子半徑：Z>Y>X11.（2023·四川高考）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（）A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子、M2Y都是含有極性鍵的極性分子元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO412.(2023·福建理綜，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()。A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QC．原子半徑：T＞Q＞RB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WD．含T的鹽溶液一定顯酸性13．(2023·上海，3)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是 ()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同14．(2023·江蘇，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 ()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物15.(2023·天津理綜，3)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 ()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)16. (2023·重慶理綜，3)下列排序正確的是 ()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O17(2023·廣東理綜，22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ()A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差24C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q18. (2023·山東理綜，8)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 ()A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性19.某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HmX分子。在ag2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+2m)mol20.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的的最低價(jià)離子分別為和，Y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．原子的最外層電子數(shù)：X>Y>ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC．離子半徑：X2－>Y+>Z－D．原子序數(shù)：X>Y>Z21.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a-b-1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是()來①與水反應(yīng)②與硫酸反應(yīng)③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)④與氯氣反應(yīng)A.①②B.②③C.②④D.③④22.下列化學(xué)用語書寫正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：146C.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___________________。(3)X的硝酸鹽水溶液顯_____性，用離子方程式解釋原因：________________________。(