高中化學人教版第一章物質結構元素周期律 第一章基礎知識默寫3

高2023屆化學基礎知識過手三姓名1、結合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有__________，屬于主族元素的有____________；g元素位于第________周期第______族；i元素位于第______周期第______族。(3)元素f是第______周期第______族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。2、下表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四???(1)表中元素______的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素______的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為__________________________________________；(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為__________>__________(填寫化學式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：____________>____________。3、若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行。如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是 ()A．計算機芯片的組成元素位于第14縱行B．第10縱行元素全部是金屬元素C．第18縱行元素單質全部是氣體D．只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子4、下列說法正確的是 ()A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．和酸反應時Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金屬性強于NaD．Rb不易與水反應放出H25、下列各組物質性質比較的表示中，正確的是 ()A．還原性：HF>HCl>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I26、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是 ()A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈7、下列有關性質的比較，不正確的是 ()A．酸性強弱：HI>HBr>HCl B．非金屬性：O>S>SeC．還原性強弱：F－>Cl－>I－ D．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH8、構成原子的微粒：、和；注意：氕（1H）無中子。9、原子、離子中幾個數(shù)之間的關系：（1）質量數(shù)(A)＝+=原子的。（2）原子：質子數(shù)＝＝原子序數(shù)＝。陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)。（與電荷數(shù)的關系）陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)。（與電荷數(shù)的關系）10、質量數(shù)是屬于核素的概念，質量數(shù)核素的相對原子質量的近似整數(shù)。周期表中元素的相對原子質量是元素的平均相對原子質量，是各核素相對原子質量的平均值。如用核素的質量數(shù)平均計算得到的是元素的。11、元素、核素、同位素比較：(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的。(3)同位素：數(shù)相同而數(shù)不同的同一元素的不同核素。如1H、2H、3H都屬于氫元素，2H是氫元素的一種核素，1H、2H、3H互稱同位素。12、同位素之間的“同”與“異”：（1）“同”之處：屬于同種元素，質子數(shù)、原子核外電子排布，化學性質。（2）“異”之處：中子數(shù)不同，質量數(shù)不同。13、同位素與同素異形體的比較：“同”：均由元素形成?！爱悺保和凰氐难芯繉ο笫?；同素異形體的研究對象是。如16O、17O、18O屬于，O2和O3屬于。H2、D2、T2屬于以上關系嗎？14、幾種重要核素的用途：可用于制造氫彈；用作相對原子質量的標準和阿伏加德羅常數(shù)的基準；可用于測定文物年代；用作原子反應堆的原料。15、銅、鎂合金mg，與一定量硝酸完全反應，生成氣體NO物質的量為n(NO)，加入氫氧化鈉溶液恰好沉淀完全，沉淀為ng，記憶常用關系：n(e-)=m(沉淀)=n(反應的硝酸)=高2023級基礎知識默寫三（答案）1、元素周期表中特殊位置的短周期元素：=1\*GB2⑴族序數(shù)等于周期數(shù)的有：H、Be、Al。=2\*GB2⑵族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的有：C、S。=3\*GB2⑶族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的有：O。=4\*GB2⑷周期數(shù)是族序數(shù)2倍的有：Li。=5\*GB2⑸周期數(shù)是族序數(shù)3倍的有：Na。=6\*GB2⑹核素無中子的元素有：H。2、元素性質、存在、用途有特殊性的元素=1\*GB2⑴形成化合物種類最多的元素：C。=2\*GB2⑵氣態(tài)氫化物中含氫元素質量分數(shù)最大的元素：C。=3\*GB2⑶空氣中含量最多的元素：N。=4\*GB2⑷地殼中含量最多的元素：O；地殼中含量最多的金屬元素：Al。=5\*GB2⑸最活潑的非金屬元素或無正價的非金屬元素或無含氧酸的非金屬元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素：F。=6\*GB2⑹自然界中穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素：Cs。=7\*GB2⑺焰色反應呈黃色的元素：Na；焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素：K。=8\*GB2⑻單質最輕的元素：H；最輕的金屬元素：Li。=9\*GB2⑼常溫下單質呈液態(tài)的金屬元素：Hg；常溫下單質呈液態(tài)的非金屬元素：Br。3、構成原子的微粒：質子、中子和核外電子；注意：氕（1H）無中子。4、原子、離子中幾個數(shù)之間的關系：（1）質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。（2）原子：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)陰離子：質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)5、質量數(shù)是屬于核素的概念，質量數(shù)＝核素的相對原子質量的近似整數(shù)。常用的相對原子質量是元素的平均相對原子質量，是各核素的相對原子質量的平均值。6、元素、核素、同位素比較(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。(2)核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子。(3)同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。如11H、12H、13H都屬于氫元素，12H是氫元素的一種核素，11H、12H、13H互稱同位素。7.同位素之間的“同”與“異”（1）“同”之處：屬于同種元素，質子數(shù)相同、原子核外電子排布相同，化學性質相同。（2）“異”之處：中子數(shù)不同，質量數(shù)不同。8.同位素與同素異形體的比較“同”：均由同種元素形成“異”：同位素的研究對象是原子；同素異形體的研究對象是單質。如816O、817O、818O屬于