高中化學蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復習總復習 專題3過關檢測

專題3過關檢測(時間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)1.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是() (導學號52740081)A.玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用B.玻璃態(tài)水的熔點是0C.玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用D.玻璃態(tài)水是分子晶體,晶胞與冰相似答案A2.下列說法中一定正確的是()A.固態(tài)時能導電的物質(zhì)一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導電而熔融狀態(tài)導電的晶體一定是離子晶體解析四種晶體在不同狀態(tài)下的導電性區(qū)別如下:分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導電不導電可導電不導電熔融狀態(tài)不導電不導電可導電可導電水溶液有的可導電——可導電答案D3.下列說法中正確的是()A.乙烯中碳碳雙鍵鍵能是乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍B.氮氣分子中氮原子之間有1個蠹í2個鵂üC.能夠用來衡量化學鍵強弱的物理量有:晶格能、鍵能、范德華力、氫鍵QUOTE中4個N—H鍵的成鍵方式完全相同解析A項中的乙烯中碳碳雙鍵中一個是蠹ü,一個是鵂ü,鍵能不是蠹牧獎?;C項中的范德華力和氫鍵不是化學鍵,不能用來衡量化學鍵的強弱;D項中4個N—H鍵,其中一個為配位鍵。答案B4.下列說法中不正確的是()A.配位鍵也是一種靜電作用B.配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D.配位鍵具有飽和性和方向性解析配位鍵是由形成配位鍵的一方提供電子對,另一方提供空軌道而形成的化學鍵,其形成過程與共價鍵不同,但是一旦形成后與共價鍵沒有任何區(qū)別,因此它具有共價鍵的所有性質(zhì)。答案C5.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、POckJ·mol-1、OOdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJB.(4c+12b-6a-5d)kJC.(4c+12b-4a-5d)kJD.(4a+5d-4c-12b)kJ解析ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,所以ΔH=(6a+5d-12b-4c)kJ·mol-1,可得選項答案A6.下面有關晶體的敘述中,不正確的是() (導學號52740082)A.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子B.氯化鈉晶體中,與每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-D.干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子解析金剛石——每個碳原子與4個碳原子緊鄰,由5個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個碳原子,不在同一平面上。晶體中每個碳原子參與了4個C—C鍵的形成,而C在每個鍵中的貢獻只有一半,碳原子個數(shù)與C—C鍵鍵數(shù)之比為1∶(4×QUOTE)=1∶2。NaCl——每個Na+緊鄰6個Cl-,每個Cl-緊鄰6個Na+,每個Na+與12個Na+等距離相鄰;氯化銫——每個Cs+緊鄰8個Cl-,每個Cl-緊鄰8個Cs+;干冰——每個CO2分子緊鄰12個CO2分子,晶格的一個面上有5個CO2分子。答案B7.下列有關晶體的敘述中,錯誤的是()A.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞B.白磷晶體中,結(jié)構(gòu)粒子之間通過分子間作用力結(jié)合C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價鍵解析離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結(jié)合在一起的,所以熔化時,離子鍵被破壞,分子晶體是通過范德華力結(jié)合的,熔化時化學鍵不受影響,A正確;白磷晶體是分子晶體,結(jié)構(gòu)粒子(P4)之間是范德華力,B正確;石英晶體是原子晶體,C正確;稀有氣體固態(tài)時屬于分子晶體,分子內(nèi)不存在共價鍵,D錯誤。答案D8.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關說法不正確的是()A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學式為Ba2O2C.該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個解析由晶胞結(jié)構(gòu)及“均攤法”計算:一個晶胞中含Ba2+:8×QUOTE+6×QUOTE=4個,含QUOTE:12×QUOTE+1=4個,故晶體化學式是BaO2,其他選項可結(jié)合NaCl晶胞知識做出判斷。答案B二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(10分)海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:①Cl2Cl+Cl②Cl+H2HCl+H③H+Cl2HCl+Cl反應②中形成的化合物的電子式為;反應③中被破壞的化學鍵屬于(填“極性”或“非極性”)鍵。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是(用含有元素符號的式子表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于元素周期表的第周期族。

(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法中正確的是(填字母)。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷:①非金屬性強的鹵素,其單質(zhì)分子的化學鍵(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)斷裂。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關系為。

答案(1)QUOTE非極性(2)S>Cl>F3ⅠA(3)a(4)①不一定容易②除F2外,鍵長越長,鍵能越小10.(12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29。 (導學號52740083)回答下列問題:(1)1molY2X2含有蠹氖課(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為。

解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),難度中等。據(jù)題推斷:形成化合物種類最多的元素X是C或H,Y是C,則X為H,Z是N,W是Cu。(1)C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,1個H—C≡C—H中含有3個蠹ü,2個鵂￡(2)NH3分子間存在氫鍵,而CH4分子間只存在分子間作用力,氫鍵的存在使得NH3的沸點比CH4高。(3)碳的氧化物有:CO、CO2,所以與CO2互為等電子體的為N2O。(4)每個晶胞中含Cl:8×QUOTE+6×QUOTE=4,含Cu:4,所以化學式為CuCl,由于是非氧化還原反應,所以可以根據(jù)元素守恒和觀察法配平。答案(1)3mol或3××1023個(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl+2HClH2CuCl3(或CuCl+2HClH2[CuCl3])11.(14分)如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是,其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用力為。

解析(1)從圖Ⅰ面心上的一個Ca可看出連接四個F,若將旁邊的晶胞畫出,也應連四個F,則一個Ca連有8個F。銅屬于面心立方堆積,配位數(shù)為12。(2)H是兩電子,B從圖Ⅱ看,只形成三個共價鍵,應為6個電子,只有氧為8電子。H3BO3屬于分子晶體,一個B連有三個O,三個O又連有三個H,所以一個B對應6個極性鍵。(3)“電子氣理論”可以很好地解釋金屬的導電、導熱和延展性等物理性質(zhì)。(4)熔點大小規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體看具體情況,此題H3BO3為分子晶體,應最小,熔化時破壞分子間作用力。答案(1)812(2)O1∶6(3)電子氣(4)H3BO3分子間作用力12.(16分)(2023四川理綜,8)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:(1)R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負性較大的是(填元素符號)。

(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是

。

(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。

(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號)。(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是。

解析M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,則電子排布為1s22s22p4,M為O。原子序數(shù)R>M,且R為金屬元素,則R位于第三周期,為本周期最活潑的金屬,R為鈉。引起酸雨的主要污染物為SO2或氮氧化物,則X為S或N,原子序數(shù)X>M,則X為S,Y的原子序數(shù)比X大,則Y為Cl。Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿并結(jié)合(5)中的Z的最高價含氧酸的鉀鹽為橙色,可知Z為Cr。(1)Na的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1,元素非金屬性越強,電負性越大,非金屬性Cl>S。(2)X的氫化物為H2S,M的氫化物為H2O,H2O分子間存在氫鍵,沸點高于H2S。(3)XM3為SO3,根據(jù)VSEPR可知,孤電子對數(shù)為QUOTE×(6-2×3)=0為sp2雜化,分子構(gòu)型為平面三角形。(4)R2M為Na2O,黑球位于晶胞內(nèi)部,共8個,白球位于頂點和面心,共8×QUOTE+6×QUOTE=4個,則N(黑球)∶N(白球)=8∶4=2∶1,則黑球為Na+。(5)Cr的最高價含氧酸的鉀鹽有K2Cr2O7和K2CrO4,其中K2Cr2O7為橙色,K2CrO4為黃色。O的氫化物有H2O和H2O2兩種,其中H2O2既有氧化性