高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題綜合 優(yōu)秀作品_第1頁
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專題2化學(xué)反應(yīng)與能量測試題(時(shí)間45分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.一定溫度下,10mLmol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈×10-2mol·(L·min)-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<×10-2mol·(L·min)-1C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=mol·L-1D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%2.下列有關(guān)能源的說法正確的是()A.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料,加快化石燃料的開采與使用,有利于國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B.核電站是利用原子核發(fā)生聚變,釋放能量來發(fā)電的C.夏天為了更涼快,把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低,這樣不符合“低碳生活”理念D.煤爐生火時(shí),用木材引燃是為了提高煤的著火點(diǎn)3.燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是()A.甲醇 B.天然氣C.液化石油氣 D.氫氣4.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行的6s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為mol·(L·s)-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等5.化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是()A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該合成氨過程不屬于氮的固定C.空氣、水、太陽能均為可再生資源D.?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會釋放出能量6.(雙選)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1;H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量7.在一定溫度下,某體積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵8.下列化學(xué)變化為放熱反應(yīng)的是()A.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I(xiàn)2(g)ΔH=+kJ/molC.形成化學(xué)鍵時(shí),共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)9.膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得:101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出kJ熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是()A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-kJ10.下列敘述正確的是()A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解H2SO4溶液,陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOHD.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)生成Fe3O411.圖中所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為mol/L,工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線中均通過mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是()A.產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小D.電極反應(yīng)式:(1)中陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,(2)中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑12.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是()A.檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B.若有mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)13.(14分)某可逆反應(yīng)從0~2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________。(2)化學(xué)方程式為________________。(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),________(“能”或“不能”)用C表示反應(yīng)速率。若能,其反應(yīng)速率為________,若不能,則其原因?yàn)開_________________。(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了________狀態(tài)。14.(18分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表所示(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大?________,原因是_____________________。(2)哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小________,原因是______________。(3)求2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________。(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A.蒸餾水、溶液、溶液、溶液、溶液,你認(rèn)為可行的是________(填序母)。15.(20分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置:ⅠⅡⅢ(1)上述3個(gè)裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是________。(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________,說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是____________。③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是___________。(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①:選擇上述裝置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。答案1C2C3D4C5C6AD7C8D9B10C11B12C13(1)A、BC(2)2A+B2C(3)不能無體積,無法求出濃度變化值(4)平衡14(1)2~

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