高中化學人教版化學反應原理第一章化學反應與能量單元測試 同課異構

曉天中學2023年秋學期第一次月考高二年級化學選修四化學反應與能量和化學反應速率選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個正確選項)1、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（）①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量的熱A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2、下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（）A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝－184KJ·mol－1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－·mol－1C、CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－293KJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－·mol－13、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③4、下列說法正確的是()A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化D．沒有物質的變化，就沒有能量的變化5、據報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是()6、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B．化學反應速率為(L·s)是指1s時某物質的濃度為LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯7、在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了，則反應速率為()A．v(H2)＝·L－1·min－1B．v(N2)＝·L－1·min－1C．v(NH3)＝·L－1·min－1D．v(NH3)＝·L－1·min－18、已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2＋3H2＝2NH3ΔH＝—KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol9、據最新《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是

（）A．硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料B．自然界中存在大量的單質硅C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅易開采，且可再生10、將10molA和5molB放入10L真空容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s內，消耗A的平均速率為(L·s)，則在2s時，容器中C的物質的量是()A． B．C． D．11、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是()molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJmolN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水12、金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多13、氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源。它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=+kJ/mol關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是()A.構成水的氫氣和氧氣都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫能成為二級能源B.設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣C.尋找特殊化學物質，使水分解產生氫氣，同時釋放能量D.尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣14、下列說法正確的是()A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)。D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。15、2023年7月21日,世界各國領導人在南非德班共同商討應對氣候變化的道路——“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是()①天然氣②煤③石油④水能⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外16、已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)△H＝－kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)△H＝－kJ/mol實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（）A．1：3B．3：1C．1：4D．1：1班級：姓名：成績：12345678910111213141516二、填空題部分（52分）17、（16分）L鹽酸與LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中改用L鹽酸與LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與mol相比較會__________；用LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與mol相比較會__________（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18、（6分）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)5min后測得c(D)＝·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是·L－1·min－1。(1)A在5min末的濃度是____________。(2)v(B)＝____________。(3)x＝____________。19．（8分）在25℃時，向100mL含氯化氫的鹽酸溶液中，放入純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：(1)前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。(2)后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。(3)前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。20.（7分）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:ⅰ.反應A中,4molHCl被氧化,放出kJ的熱量。ⅱ.(1)反應A的熱化學方程式是。

（3分）(2)斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為kJ,（2分）H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)。（2分）

21.（15分）(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:①a、b、c分別代表什么意義?a;

(2分)b;

(2分)c。(2分)

②該反應是反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH0(填“>”或“<”)。(4分)(2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是,。(請寫兩條)

(2分)(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=kJ·mol-1H2(g)H2(l)ΔH=kJ·mol-1O2(g)O2(l)ΔH=kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH=+kJ·mol-1請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:

(3分)

參考答案：一、選擇題：1.D2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.B9.B10.D11.B12.C13.A14.C15.B16.B填空題部分（52分）17、（16分）（1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）減少實驗過程中熱量損失（3）偏?。?）不相等，相等，因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關（5）偏小偏小18、（6分）(1)·L－1(2)·L－1·min－1(3)219．（8分）(1)·(L·min)－1(2)·(L·min)－1(3)前2min的平均反應速率大于后4min的平均反應速率在其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，因而v隨之減小20.（7分）